Vesipitoiset ratkaisut

Sokeripumppit liukenevat veteen. Lisenssillä

Mitkä ovat vesipitoiset ratkaisut?

Se vesipitoiset ratkaisut Ne ovat niitä ratkaisuja, jotka käyttävät vettä aineen hajottamiseen. Esimerkiksi muta- tai sokerivesi. Kun kemialliset lajit ovat liuenneet veteen, tämä on merkitty kirjoitusta (AQ) kemiallisen nimen jälkeen.

Hydrofiiliset aineet (jotka rakastavat vettä) ja monet ioniset yhdisteet liukenevat tai dissosioituvat veteen. Esimerkiksi, kun pöytäsuolaa tai natriumkloridia liukenee veteen, dissosioituu ioneihinsa muodostaen Na+ (aq) ja cl- (aq).

Hydrofobiset aineet (jotka hylkäävät vettä) ei yleensä liuennut veteen tai muodostavat vesiliuoksia. Esimerkiksi öljyn ja veden sekoittaminen ei aiheuta liukenemista tai dissosiaatiota.

Monet orgaaniset yhdisteet ovat hydrofobisia. Ei -elektrolyytit voivat liukene veteen, mutta eivät dissosioi ioneja ja säilytä niiden eheys molekyyleinä. Esimerkkejä ei -elektrolyytteistä ovat sokeri, glyseroli, urea ja metyylisulfonyylimetano (MSM).

Vesipitoisten ratkaisujen ominaisuudet

- Vesipitoiset liuokset yleensä johtavat sähköä. Ratkaisut, jotka sisältävät vahvoja elektrolyyttejä.

Syynä on, että voimakkaat elektrolyyttit hajoavat kokonaan veteen vedessä, kun taas heikot elektrolyyttit dissosioituvat epätäydellisesti.

- Kun vesiliuoksessa tapahtuu kemiallisia reaktioita, reaktiot ovat yleensä kaksinkertaisia ​​siirtymäreaktioita (kutsutaan myös metateesiksi tai kaksoissubstituutioksi).

Tämän tyyppisessä reaktiossa yhden reagenssin kationi saa paikan kationille toisessa reagenssissa, muodostaen tyypillisesti ionisen linkin. Toinen tapa ajatella sitä on, että reaktiiviset ionit "vaihtavat paria".

- Vesipitoiset liuosreaktiot voivat johtaa tuotteisiin, jotka liukenevat veteen tai voivat tuottaa sakan.

Sakka on yhdiste, jolla on pieni liukoisuus, joka putoaa usein liuoksesta kiinteänä aineena.

- Happamatermit, emäs ja pH koskevat vain vesiliuoksia. Voit esimerkiksi mitata sitruuna- tai etikkamehun pH: n (kaksi vesiliuoosta) ja ovat heikkoja hapoja, mutta et voi saada merkittävää tietoa kasviöljykokeesta pH -paperilla.

Se voi palvella sinua: fosforioksidi (V): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö, riskit

Miksi jotkut kiintoaineet liukenevat veteen?

Kahvin tai teen makeuttamiseen käytetty sokeri on molekyyliyhniikka, jossa yksittäiset molekyylit pitävät suhteellisen heikoilla molekyylien välisillä voimilla.

Kun sokeri liukenee veteen, heikot sidokset yksittäisten sakkaroosimolekyylien välillä ovat rikki ja nämä C12H22O11 -molekyylit vapautuvat liuoksessa.

Energiaa tarvitaan sidosten katkaisemiseksi sakkaroosissa C12H22O11 molekyylien välillä. Energiaa tarvitaan myös vety sidosten katkaisemiseksi vedessä, joka on keskeytettävä yksi näistä sakkaroosimolekyyleistä liuokseen.

Sokeri liukenee veteen, koska energia seuraa, kun sakkaroosin hiukan polaariset molekyylit muodostavat molekyylien väliset sidokset polaaristen vesimolekyylien kanssa.

Liuenneen aineen ja liuottimen välillä muodostuvat heikot sidokset kompensoivat tarvittavan energian sekä puhtaan että liuottimen liuenneen aineen rakenteen muuttamiseksi.

Sokerin ja veden tapauksessa tämä prosessi toimii niin hyvin, että jopa 1.800 grammaa sakkaroosia voi liukentua litraan vettä.

Ioniset kiinteät aineet (tai suolat) sisältävät positiivisia ja negatiivisia ioneja, jotka pysyvät yhtenäisinä vastakkaisten kuormitusten välisen hiukkasten suuren vetovoiman ansiosta.

Kun yksi näistä kiinteistä aineista liukenee veteen, kiinteän aineen muodostavat ionit vapautuvat liuoksessa, missä ne liittyvät polaarisiin liuotinmolekyyleihin.

NaCl (s) ”Na + (aq) + Cl- (aq)

Yleensä voidaan olettaa.

Ioniset yhdisteet liukenevat veteen, jos energia irrotetaan, kun ionit ovat vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa kompensoi energiaa, joka tarvitaan kiinteiden ionisten sidosten katkaisemiseksi, ja vesimolekyylien erottamiseen tarvittava energia, jotta ionit voidaan asettaa liuokseen.

Voi palvella sinua: diagonaalinen sääntö

Liukoisuussäännöt

Liuenneen aineen liukoisuudesta riippuen on kolme mahdollista tulosta:

1) Jos liuoksessa on vähemmän liuennettua kuin enimmäismäärä, joka pystyy liukenemaan (sen liukoisuus), se on laimennettu liuos.

2) Jos liuenneen aineen määrä on täsmälleen sama määrä kuin sen liukoisuus, se on tyydyttynyt.

3) Jos liuenneena on enemmän kuin kykenevä liuenneen, liuenneen liuenneen aineen erottaminen on erotettu.

Jos tämä erotusprosessi sisältää kiteytymisen, muodostaa sakan. Saostuminen vähentää liuenneen aineen pitoisuutta kyllästymiseen liuoksen stabiilisuuden lisäämiseksi.

Seuraavat ovat yleisten ionisten kiinteiden aineiden liukoisuussäännöt. Jos kaksi sääntöä näyttää olevan ristiriidassa, ennakkotapauksella on etusija.

1. Suolat, jotka sisältävät ryhmän I elementtejä (Li⁺, Naa⁺, K -k -⁺, CS⁺, RB⁺) Ne ovat liukoisia. Tästä säännöstä on muutamia poikkeuksia. Suolat, jotka sisältävät ammonium -ionia (NH₄⁺) Ne ovat myös liukoisia.

2. Suolat, jotka sisältävät nitraattia (ei₃^-) Ne ovat yleensä liukoisia.

3. Suolat, jotka sisältävät Cl -, br - o i - ovat yleensä liukoisia. Tärkeitä poikkeuksia tähän sääntöyn ovat Ag Haluro -suolat⁺, PB2⁺ ja (HG2)²⁺. Siten AgCl, PBBR₂ ja hg₂Cl₂ Ne ovat liukenemattomia.

4. Useimmat hopeasuolat ovat liukenemattomia. Agno₃ ja AG (c₂H₃JOMPIKUMPI₂) Hopeahopea liukoinen myynti. Lähes kaikki muut ovat liukenemattomia.

5. Useimmat sulfaattisuolat ovat liukoisia. Tärkeitä poikkeuksia tästä säännöstä ovat tapaus₄, Baso₄, PBSO₄, Ag₂SO4 ja SRSO₄.

6. Useimmat hydroksidisuolat ovat vain liukenevia. Ryhmän I elementtien hydroksidisuolat ovat liukoisia. Ryhmän II (CA, SR ja BA) hydroksidisuolat ovat hiukan liukoisia.

Siirtymämetallihydroksidisuolat ja₃⁺ Ne ovat liukenemattomia. Siten usko (OH)₃, Al (OH)₃, Co (OH)₂ Ne eivät ole liukoisia.

7. Useimmat siirtymämetallisulfidit ovat erittäin liukenemattomia, mukaan lukien CDS, FES, ZNS ja AG₂S. Arseeni, antimonia, vismuttia ja lyijy sulfidit ovat myös liukenemattomia.

Voi palvella sinua: mikä on tyydyttynyt ratkaisu? (Esimerkkejä)

8. Karbonaatit ovat usein liukenemattomia. Ryhmän II karbonaatit (Caco₃, SRCO₃ ja Bacchus₃) Ne ovat liukenemattomia, aivan kuten FECO₃ ja PBCO₃.

9. Kromatit ovat usein liukenemattomia. Esimerkkejä ovat PBCRO₄ ja bacro₄.

10. Fosfaatit, kuten CA₃(PO₄-A₂ ja AG₃Poikki₄ Ne ovat usein liukenemattomia.

yksitoista. Fluoridit, kuten BAF₂, Mgf₂ ja pbf₂ Ne ovat usein liukenemattomia.

Esimerkkejä liukoisuudesta vesiliuoksiin

Häntä, suolavettä, sadetta, happoliuoksia, emäsliuoksia ja suolaliuoksia ovat esimerkkejä vesiliuoksista. Kun sinulla on vesiliuos, saostumisreaktioilla voidaan indusoida sakka.

Saostumisreaktioita kutsutaan joskus "kaksinkertaiseksi siirtymään" reaktioiksi. Sen määrittämiseksi muodostuuko sakka, kun kahden yhdisteen vesipitoiset liuokset sekoitetaan:

1. Kirjoita kaikki ionit ratkaisussa.

2. Yhdistä ne (kationi ja anioni) kaikkien potentiaalisten saosteiden saamiseksi.

3. Käytä liukoisuussääntöjä määrittääksesi, mikä (jos) yhdistelmä on liukenematon ja saostuminen.

Esimerkki 1: Mitä tapahtuu, kun BA sekoitetaan (ei₃-A_{2 (AQ)} ja na NA₂Yhteistyö_{3 (AQ)}?

Ionit läsnä liuoksessa: BA²⁺, EI₃^-, Naa⁺, Yhteistyö₃^2-

Mahdolliset sateet: Bacchus₃, Nano3

Liukoisuussäännöt: Bacchus₃ on liukenematon (sääntö 5), nano₃ on liukoinen (sääntö 1).

Täydellinen kemiallinen yhtälö:

Kylpyhuone₃-A₂(aq) + na₂Yhteistyö₃(aq) "Bacchus₃(s) + 2nano₃ (AQ)

Netto -ioninen yhtälö:

Ba²⁺_(AQ) + Yhteistyö₃^2-_(AQ) "Bacchus_{3 (s)}

Esimerkki 2: Mitä tapahtuu, kun PB sekoitetaan (ei₃-A₂ (AQ) ja NH₄I (aq)?

Ionit läsnä liuoksessa: PB²⁺, EI₃^-, Nh₄⁺, Yllyttää^-

Mahdolliset sateet: BKT₂, Nh₄EI₃

Liukoisuussäännöt: BKT₂ on liukenematon (sääntö 3), NH₄EI₃ on liukoinen (sääntö 1).

Täydellinen kemiallinen yhtälö: PB (ei₃-A_{2 (AQ)} + 2NH₄Yllyttää_(AQ) "BKT_{2 (s)} + 2NH₄EI_{3 (AQ)}

Netto -ioninen yhtälö: PB²⁺_(AQ) + 2i^-_(AQ) "BKT_{2 (s).}

Viitteet

1. Vesipitoinen määritelmä (vesiliuos). Toipunut Ajatelukyvystä.com.
2. Liukoisuussäännöt. Chem.Librettexts.org.
3. Vesipitoiset ratkaisut. Haettu Saylordotorgista.Github.Io.