Diatomiset elementit

Määräaikaispöytä, joka näyttää elementit, jotka muodostavat diatomisia molekyylejä (H, N, O, F. Cl, br, i), kevyemmällä sinisellä. Lähde: Wikimedia Commons

Mitkä ovat diatomiset elementit?

Se diatomiset elementit, Niitä kutsutaan myös homonukleaarisista diatomisista molekyyleistä, ja ne koostuvat vain kahdesta atomista, joilla on yhtä suuret kemialliset elementit. Joitakin elementtejä ei voi olla olemassa itselleen, vaikka ne olisivat eristettyjä minkään muun tyyppisistä atomista.

Tämän tyyppiset elementit yhdistetään saman elementin atomiin, jotka ovat vakaa. Toisin sanoen vety, diatominen elementti, ei voi olla itsessään. Sitä ei voi vain olla h.

Vety on niin reaktiivinen, että kun kaikki on eristetty vedystä, se yhdistetään diatomisessa molekyylissä (kaksi atomia). Siksi vetykaasu, jota joskus käytetään polttoaineena, on h: ssä₂.

Diatomiset molekyylit

Diatomiset molekyylit sisältävät kaksi kemiallisesti yhtenäistä atomia. Jos nämä kaksi atomia ovat identtisiä, kuten happimolekyyli (tai₂), säveltää homonukleaarisen diatomisen molekyylin, kun taas atomit ovat erilaisia, kuten hiilimonoksidimolekyylissä (CO), se muodostaa heteronukleaarisen diatomisen molekyylin.

Molekyylejä, jotka sisältävät enemmän kuin kahta atomia. Polymeerimolekyylit voivat sisältää useita tuhansia komponenttiatomeja.

Diatomisia molekyylejä muodostavat seitsemän elementtiä. Seuraavat 5 elementtien kaasua löydetään diatomisina molekyyleinä huoneenlämpötilassa ja paineessa:

-Vety - h₂

-Typpi - n₂

-Happi - O₂

-Fluori - f₂

-Kloori - Cl₂

Bromo ja jodi ovat yleensä olemassa nestemäisessä muodossa, mutta myös diatomisina kaasuina hiukan korkeammissa lämpötiloissa, jolloin saadaan yhteensä 7 diatomia elementtiä.

-Bromo - BR₂

Voi palvella sinua: boori: historia, ominaisuudet, rakenne, käyttötarkoitukset

-Jodi - i₂

Diatomiset elementit ovat halogeenit (fluori, kloori, bromi, jodi) ja elementit, joissa on pääte -gen (vety, happi, typpi). Astatiini on toinen halogeeni, mutta sen käyttäytymistä ei tunneta.

Diatomisten elementtien ominaisuudet

- Kaikki diatomiset molekyylit ovat lineaarisia, mikä on atomien yksinkertaisin alueellinen sijoitus.

- On kätevää ja yleistä edustaa diatomisia molekyyliä kahtena spesifisenä massana (kaksi atomia), jotka on kytketty jousella ilman massaa.

- Molekyylin liikkeisiin liittyvät energiat voidaan jakaa kolmeen luokkaan:

a) Translaatioenergiat (molekyyli, joka siirtyy pisteestä A pisteeseen B).

b) pyörimisenergiat (molekyyli, joka pyörii sen akselin ympärillä).

c) Värinäenergiat (molekyylit, jotka värähtelevät monin tavoin).

- Kaikki diatomiset elementit ovat kaasuja huoneenlämpötilassa, bromia lukuun ottamatta.

- Happimolekyyli on yhdistänyt kaksi atomiaan kaksois sidoksella ja typen akklisellä kolminkertaisella sidoksella.

Esimerkkejä diatomisista elementeistä

Vety

Vety (H₂;.

Se on väritön, hajuton, ei -myrskyinen kaasu, joka on luonnollisesti maailmankaikkeudessa. Koska vety on ensimmäinen elementti jaksollisessa taulukossa, se on kevyin ja runsas kaikista maailmankaikkeuden kemiallisista elementeistä, koska se koostuu 75%: sta sen massasta.

Se voi palvella sinua: Cyclopentano (C5H10): rakenne, ominaisuudet ja käytöt

Typpi

Typpi (n₂) Atomilla on seitsemän ja muodostaa noin 78,05% maapallon ilmakehästä tilavuudessa.

Se on wc, väritön ja enimmäkseen inertti kaasu, ja se on edelleen väritön ja wc nestemäisessä tilassa.

Happi

Happi (tai₂) on atomismäärä kahdeksan. Tällä värittömällä ja wc -kaasulla on kahdeksan protonia ytimessä ja se on vaaleansininen neste- ja kiinteissä tiloissaan.

Viidesosa maapallon ilmakehästä koostuu hapesta ja on kolmanneksi runsain elementti massan maailmankaikkeudessa.

Happi on maan biosfäärin runsain massaelementti. Hapen korkea pitoisuus ilmakehässä on seurausta maapallon happisyklistä, jota pääasiassa ohjaa kasvien fotosynteesi.

Fluori

Fluori (f₂) on atomismäärä yhdeksän, ja se on kaikkien elementtien reaktiivisin ja elektronegatiivinen. Tämä ei -metallinen elementti on vaaleankeltainen kaasu, halogeeniryhmän jäsen.

George Gore ilmeisesti oli ensimmäinen tutkija, joka erkasi fluoridia, mutta hänen koe räjähti, kun tapahtunut fluori reagoi vedyn kanssa.

Vuonna 1906 Ferdinand Frederic Henri Moissan sai Nobelin kemian palkinnon fluorin eristystyöstä vuonna 1886. Se on jaksollisen taulukon elektronegatiivisin elementti.

Kloori

Kloori (Cl₂) on halogeeniryhmän jäsen, jolla on atomismäärä seitsemäntoista. Yksi sen muodoista, NaCl, on ollut käytössä muinaisista ajoista lähtien.

Klooria on käytetty tuhansia vuosia monissa muissa muodoissa, mutta Sir Humphry Davy nimitti sen vuonna 1810.

Voi palvella sinua: hiilinanoputket: rakenne, ominaisuudet, sovellukset, toksisuus

Kloori sen puhdasta muodossa on kellertävän vihreää, mutta sen yleiset yhdisteet ovat tyypillisesti värittömiä.

Bromi

Bome (BR₂) on atomismäärä kolmekymmentäviisi. Se on raskas tummanruskea neste, ainoa ei -metallinen elementti, joka on neste.

Bromon löysi Antoine J. Balard vuonna 1826. Sitä käytettiin tärkeisiin tarkoituksiin kauan ennen kuin se löydettiin virallisesti.

Jodi

Jodi (minä₂) on atomismäärä viisikymmentäkolme, viisikymmentä kolme protonia atomin ytimessä. Se on ei-metallinen sininen negraali, jolla on merkityksellinen rooli orgaanisessa kemiassa.

Barnard Courtois löysi jodin vuonna 1811. Hän nimitti jodin kreikkalaisesta sanasta jodit, Mitä violetti tarkoittaa. Se on sinimusta kiinteä.

Jodilla on perustavanlaatuinen rooli kaikkien elävien organismien biologiassa, koska niiden puute johtaa sairauksiin, kuten hypertyreoosi ja kilpirauhasen vajaatoiminta.

Viitteet

1. (S.F.-A. Homonukleaariset diatomiset molekyylit. Rajattomasta palautuneesta.com.
2. Kloorin tosiasiat. Talteenotettu softschoolista.com.
3. Diatomiset elementit. TÄTÄ TÄTÄ TÄMÄN.Talawanda.org.