Kemialliset yhtälöosat ja esimerkit

Se Kemiallinen yhtälö Se on kaavamainen esitys joillekin kemiallisen reaktion ominaisuuksista. Voidaan myös sanoa, että kemiallinen yhtälö kuvaa reaktioon osallistuvien eri aineiden kokemat muutokset.

Kemiallisessa yhtälössä sijoitetaan eri osallistuvien aineiden kaavat ja symbolit, jotka osoittavat selvästi yhdisteissä läsnä olevien elementtien atomien lukumäärän, joka näkyy alaindeksiä ja jota ei voida muuttaa yhtälön tasapainottaessa.

Kemiallisen reaktion yleinen kemiallinen yhtälö. Reagenssit ja tuotteet. Lähde: Gabriel Bolívar.

Kemiallisen yhtälön on oltava tasapainossa, toisin sanoen sekä reagenssien että tuotteiden atomien lukumäärän on oltava samoja. Tällä tavalla aineen säilyttämisen lakia noudatetaan. On toivottavaa, että yhtälöiden tasapainottamiseen käytetyt numerot ovat kokonaisia ​​numeroita.

Nämä yhtälöt eivät paljasta peräkkäisiä vaiheita tai miksi mekanismit reagenssit muuttuvat tuotteiksi.

Siksi vaikka ne ovat erittäin hyödyllisiä ymmärtääkseen, mihin kemiallinen reaktio menee, se ei salli ymmärtää sen molekyylinäkökohtia tai miten tietyt muuttujat vaikuttavat niihin; kuten pH, viskositeetti, reaktioaika, levottomuuden nopeus.

[TOC]

Kemiallisen yhtälön osat

Pohjimmiltaan kemiallisessa yhtälössä on kolme pääosaa: reagenssit, tuotteet ja nuolet, jotka osoittavat kemiallisen reaktion merkityksen.

Reagenssien ja tuotteiden sijainti

Kemiallisessa yhtälössä kaikki aineet, jotka toimivat reagenssina ja kaikki tuotteet, ilmestyvät. Nämä ainesryhmät erotetaan nuolella, joka osoittaa reaktion merkityksen. Reagenssit sijaitsevat nuolen vasemmalla puolella ja oikealla olevat tuotteet.

Nuoli tarkoittaa sitä, mitä tuotetaan ja on suunnattu vasemmalta oikealle (→), vaikka palautuvissa reaktioissa on kaksi vastaavaa ja yhdensuuntaista nuolta; yksi suunnattu oikealle ja toinen vasemmalle. Symboli (δ) asetetaan yleensä nuoleen, mikä osoittaa, että reaktiossa käytettiin lämpöä.

Voi palvella sinua: terpenos

Lisäksi katalyytin tunnistaminen asetetaan yleensä nuolelle, jos mahdollista sen kaavalla tai symbolilla. Erilaiset aineet, jotka ilmestyvät reagensseina, erotetaan merkinnällä (+), mikä osoittaa, että aineet reagoivat tai yhdistyvät keskenään.

Tuotteina esiintyvien aineiden tapauksessa Sign (+): lla ei ole aikaisempaa merkitystä; ellei reaktiota palautettava. On kätevää, että merkki (+) on sijoitettu yhtä kaukana olevista aineista, jotka erottuvat.

Kemiallisten yhtälöiden tasapaino

Se on välttämätön vaatimus, että kemialliset yhtälöt ovat tasapainossa oikein. Tätä varten asetetaan lukumäärä stoikiometrinen kerroin. Aina tarvittaessa tämän kerroksen on mentävä reagenssina tai tuotteina esiintyvien aineiden edessä.

Tämä on niin varmistaa, että reagenssina esiintyvien elementtien kaikkien atomien lukumäärä on täsmälleen yhtä suuri kuin niiden lukumäärä, joka ilmestyy tuotteeseen. Yksinkertaisin kemialliset yhtälöiden menetelmä on Tanteo.

Kemiallisen yhtälön komponenttien fysikaaliset tilat

Joissakin kemiallisissa yhtälöissä aineiden fysikaalinen tila on merkitty alateollisuudella. Tätä varten seuraavia lyhenteitä käytetään espanjaksi: (s) kiinteä tilassa; l) nestemäiselle tilalle; (g), kaasumainen tila; ja (AC), vesiliuos.

Esimerkki: Kalsiumkarbonaattireaktio suolahapon kanssa.

Varas_{3 (s)}  +   2 HCL_(AC)  → CACl_{2 (s)}    +    H₂JOMPIKUMPI_(L)    +    Yhteistyö_{2 g)}

Fyysisen tilan muutokset

Joissakin tapauksissa se on merkitty kemiallisessa yhtälössä, jos kemiallisessa reaktiossa on kaasua tuotettua kaasua tai jos tuotetut aineet saostuvat.

Voi palvella sinua: binaarisuolat

Kaasun läsnäolo on merkitty pystysuoralla nuolella, jonka pää on suunnattu ylöspäin (↑), joka on asetettu kaasumaisen aineen oikealle puolelle.

Esimerkki: Sinkkireaktio suolahapon kanssa.

Zn +2 HCL → Zncl₂    +     H₂↑

Jos kemiallisessa reaktiossa yksi aineista muodostaa sakan, sitä symboloidaan asettamalla pystysuuntainen nuoli, jonka pää on suunnattu (↓), asetettu saostetun aineen oikealle puolelle.

Esimerkki: suolahapporeaktio hopea -nitraatin kanssa.

HCL       +     Agno₃  → HNO₃    +     AGCL ↓

Esimerkki kemiallisista yhtälöistä

- Fotosynteesi

Fotosynteesiyhtälö

Fotosynteesi on prosessi, jolla kasvit vangitsevat ja muuttavat valoenergiaa auringonvalosta, jotta saadaan käyttöön heidän toimeentuloaan tarvittava energia. Fotosynteesin suorittavat organelit, jotka ovat tyypillisiä kasvisoluille, joita kutsutaan kloroplastiiksi.

Kloroplastikalvossa ovat talkoideja, paikkoja, joissa löytyy klorofylejä -lla ja b -, jotka ovat tärkeimmät pigmentit, jotka vangitsevat valon energiaa.

Vaikka fotosynteesi on monimutkainen prosessi, se voidaan kaavioida seuraavassa kemiallisessa yhtälössä:

6 CO₂   +    6 h₂O → c₆H₁₂JOMPIKUMPI₆     +    6 o₂↑ ΔGº = 2.870 kJ/mol

C₆H₁₂JOMPIKUMPI₆ Se on glukoosin, metaboloidun hiilihydraatin kaava ATP: n tuottamiseksi; Yhdiste, joka on tärkein energiasäiliö useimmissa elävissä olennoissa. Lisäksi glukoosin NADPH: sta syntyy koentsyymiä, jota tarvitaan lukuisiin reaktioihin.

- Solujen hengitys

Solut käyttävät happea nieltyissä elintarvikkeissa olevien lukuisten aineiden aineenvaihduntaan. Samaan aikaan ATP: tä käytetään elossa olevien olentojen suorittamien aktiviteettien energialähteenä, tuottaen näissä prosesseissa dioksidihiili ja vesi.

Voi palvella sinua: alumiiniasetaatti (Al (CH3COO) 3): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Jos glukoosia käytetään metaboloiduna ainemallina, hengitys voidaan muotoilla seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:

C₆H₁₂JOMPIKUMPI₆    +    6 o₂  → 6 Co₂    +     6 h₂JOMPIKUMPI

- Yleiset elementit reaktiot

Hajotusreaktio

Yhdiste tai yhdisteet dissosioituu (n), joka muodostuu sen atomien kanssa, muut eri yhdisteet:

2 kclo_{3 (s)}   → 2 KCl_(S)    +      3 o_{2 g)}

Siirtymäreaktio

Metalli reagoi yhdisteellä, joka korvaa tässä läsnä olevan metallin:

Mg_(S)     +     Cuso_{4 (AC)}  → Cu_(S)      +      Mgso_{4 (AC)}

Eliminointireaktio

Tämän tyyppisessä reaktiossa hiiliatomiin kiinnitettyjen atomien tai ryhmien lukumäärä:

CH₃-CH₂Br +naoh → h₂C = ch₂    +    H₂O +nabr

Kosteusreaktio

Se on reaktio, jossa yhdiste lisää vesimolekyylin. Tämä reaktio on tärkeä alkoholien valmistuksessa:

H₂C = ch₂       +       H₂O → h₂C-C-CH₂vai niin

Neutralointireaktio

Pohja tai alkali reagoi hapon kanssa, joka tuottaa suolaa ja vettä:

HCL_(AC)       +       Naoh_(AC)   → NaCl_(AC)      +       H₂JOMPIKUMPI_(L)

Synteesireaktio

Tämän tyyppisessä reaktiossa kaksi tai useampia aineita yhdistetään uuden yhdisteen aiheuttamiseksi:

2 li_(S)       +       Cl_{2 g)}  → 2 LICL_(S)

Kaksinkertainen siirtymäreaktio (metateesi)

Tämän tyyppisessä reaktiossa on positiivisten ja negatiivisten ionien vaihtaminen uusien yhdisteiden muodostamiseksi:

Agno_{3 (AC)}     +      NaCl_(AC)  → AgCl_(S)      +        Vanhempi veli_{3 (AC)}

Viitteet

1. Kukkia, j. (2002). Kemia. Painos 1^was. Santillana -toimitus
2. Mathews, c. K -k -., Van Holde, K. JA., Ja ahern, k. G. (2002). Biokemia. 3^was Painos. Pearson Addison Wesley toimitus
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
4. Wikipedia. (2019). Kemiallinen yhtälö. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (20. syyskuuta 2019). Mikä on kemiallinen yhtälö? Toipunut: Admingco.com