Historiakandio, ominaisuudet, reaktiot, riskit ja käyttötarkoitukset

Hän skandium Se on siirtymämetalli, jonka kemiallinen symboli on SC. Se on ensimmäinen jaksollisen taulukon siirtymämetalleista, mutta se on myös yksi harvinaisten maametallien vähiten yleisistä osista; Vaikka sen ominaisuudet voivat muistuttaa Lantanides -ominaisuuksia, kaikki kirjoittajat eivät hyväksy luokittelemaan sitä tällä tavalla.

Suositulla tasolla se on kemiallinen elementti, joka jää huomaamatta. Hänen nimensä, joka on syntynyt harvinaisista maametallimineraaleista Skandinaviasta, voi olla nykyinen kuparin, raudan tai kullan vieressä. Se on kuitenkin edelleen vaikuttava, ja niiden seosten fysikaaliset ominaisuudet voivat kilpailla titaanin ominaisuuksien kanssa.

Ultrafure element -scark -näyte. Lähde: Hi-Res-kuvat kemiallisista elementeistä [CC 3: lla.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by/3.0)]

Samoin yhä enemmän askelta avataan tekniikan maailmassa, etenkin valaistuksen ja laserien suhteen. Joka on havainnut majakan, joka säteilee auringon kaltaista valoa, on epäsuorasti todistanut scandion olemassaolon. Muita se on lupaava elementti lentokoneiden valmistukseen.

Scandion markkinoiden tärkein ongelma on, että se on hyvin hajaantunut, eikä siitä ole mineraaleja tai rikkaita lähteitä; Joten sen uutto on kallista, vaikka se ei olekaan metalli, jolla on vähän runsaasti maankuoressa. Luonnossa se on kuin sen oksidi, kiinteä, jota ei voida helposti vähentää.

Suuressa osassa sen yhdisteitä, epäorgaanisia tai orgaanisia, osallistuu yhteyteen +3: n hapetusnumeroon; eli olettaen, että kationin esiintyminen³⁺. Skandio on suhteellisen vahva happo, ja se voi muodostaa erittäin stabiilien koordinaatioyhteydet orgaanisten molekyylien happiatomeihin.

[TOC]

Historia

Skandio tunnisti kemiallisen elementin vuonna 1879, sveitsiläinen kemisti Lars F. Nilson. Työskentelin Euxenita- ja Gadolinita -mineraalien kanssa hankkiakseen. Hän huomasi, että hänen jälkeissä oli tuntematon elementti spektroskooppisen analyysin tutkimuksen ansiosta (atomiemissiospektri).

Mineraaleista, hänen tiiminsä ja hän onnistui hankkimaan vastaavan skandiooksidin, nimi, joka sai varmasti keränneet Skandinavia -näytteet; mineraaleja, joita kutsuttiin heille harvinaisiksi maamyymäiksi.

Kahdeksan vuotta ennen vuonna 1871 Dmitri Mendeleev oli kuitenkin ennustanut skandion olemassaolon; Mutta Ekaboron nimellä, mikä tarkoitti, että sen kemialliset ominaisuudet olivat samanlaisia ​​kuin Boron ominaisuudet. 

Ja se oli itse asiassa sveitsiläinen kemisti Teodor Cleveä kohti, joka katsoi skandion Ekaboron kanssa, joten se oli sama kemiallinen elementti. Erityisesti se, joka aloittaa siirtymämetallien lohkon jaksollisessa taulukossa.

Monia vuosia kului, kun vuonna 1937 Werner Fischer ja hänen yhteistyökumppaninsa onnistuivat eristämään metalli (mutta epäpuhtaista) skandioita kalium-, litium- ja skandikloridien seoksen elektrolyysin kautta. Vasta vuonna 1960, jolloin hän pystyi lopulta hankkimaan hänet puhtaudella noin 99%.

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Alkuperäinen (natiivi ja puhdas) skandio voi kiteyttää kahdessa rakenteessa (alotroopit): kompakti kuusikulmainen (HCP) ja kuutio, joka on keskittynyt vartaloon (BCC). Ensimmäinen kutsuu sitä yleensä vaiheeksi α ja toinen p -faasi.

Vaihe α, kuusikulmainen ja tiheämpi, on vakaa ympäristölämpötiloissa; Vaikka β, kuutio ja vähemmän faasi, on stabiili yli 1337 ºC. Siten tässä viimeisessä lämpötilassa tapahtuu siirtyminen molempien vaiheiden tai alotrooppien välillä (metallien tapauksessa).

Huomaa, että vaikka skandio kiteytyy normaalisti HCP -kiinteässä kiinteässä kiinteistössä, se ei tarkoita, että se olisi erittäin tiheä metalli; Ainakin enemmän kuin alumiini. Sen elektronisesta kokoonpanosta voidaan tietää, mitkä elektronit tavalliset metallididoksessaan:

[AR] 3D¹ 4S²

Siksi 3D- ja 4S -kiertoradan kolme elektronia ovat mukana siitä, kuinka lasin SC -atomit sijaitsevat.

Kompakti kuusikulmaisessa lasissa sen ytimien vetovoiman on oltava sellainen, että nämä kolme elektronia, jotka ovat heikosti suojattuja sisäisten kerrosten elektroneja, eivät liiku liian kaukana SC -atomeista ja näin ollen niiden väliset etäisyydet kaventuvat.

Korkeapainevaihe

Α- ja β -faasit liittyvät lämpötilan muutoksiin; On kuitenkin olemassa tetragonaalinen faasi, samanlainen kuin Niobio -metalli, NB, joka johtaa, kun metalliscandio kärsii yli 20 GPA: n paineesta.

Hapetusluvut

Scandio voi menettää kolme valenssielektroniaan maksimiin saakka (3D¹4S²-A. Teoriassa ensimmäiset, jotka "jättävät" ovat 4S -kiertoradan.

Siten olettaen, että kationin olemassaolo⁺ Yhdisteessä sen hapettumisnumero on +1; mikä on sama kuin sanomalla, että hän menetti elektronin 4S -kiertoradasta (3D¹4S¹-A.

Jos se on SC²⁺, Hapetusnumerosi on +2, ja olet menettänyt kaksi elektronia (3D¹4S^{0 -}) Ja jos se on SC³⁺, Näistä kationeista vakaimmalla on +3 hapettumisnumero, ja se on erolektroninen argonille.

Voi palvella sinua: karamellisointi

Lyhyesti sanottuna sen hapettumisnumerot ovat: +1, +2 ja +3. Esimerkiksi SC: ssä₂JOMPIKUMPI₃ Scandion hapettumisnumero on +3, koska SC: n olemassaolo oletetaan³⁺ (SC₂³⁺JOMPIKUMPI₃^2--A.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Se on hopeavalkoinen metalli puhtaassa ja alkuaineessa, pehmeä ja sileä rakenne. Hanki kellertävän ruodäänen, kun se alkaa peittää oksidikerroksella (SC₂JOMPIKUMPI₃-A.

Moolimassa

44 955 g/mol.

Sulamispiste

1541 ºC.

Kiehumispiste

2836 ºC.

Molaarinen lämpökapasiteetti

25,52 J/(mol · k).

Sulamislämpö

14,1 kJ/mol.

Höyrystyslämpö

332,7 kJ/mol.

Lämmönjohtokyky

66 μΩ · cm 20 ºC: n lämpötilassa.

Tiheys

2 985 g/ml, kiinteä ja 2,80 g/ml, neste. Huomaa, että sen kiinteän tilan tiheys lähestyy alumiinia (2,70 g/ml), mikä tarkoittaa, että molemmat metallit ovat erittäin kevyitä; Mutta skandio sulaa korkeammassa lämpötilassa (alumiinin fuusiopiste on 660,3 ºC).

Elektronegatiivisuus

1.36 Pauling -asteikolla.

Ionisaatioenergiat

Ensimmäinen: 633,1 kJ/mol (SC⁺ kaasumainen).

Toinen: 1235,0 kJ/mol (SC²⁺ kaasumainen).

Kolmas: 2388,6 kJ/mol (SC³⁺ kaasumainen).

Atomiradio

Klo 162.

Magneettinen järjestys

Paragneettinen.

Isotoopit

Kaikista skandion isotoopeista ^{Neljä viisi}SC: llä on lähes 100% kokonaismäärästä (tämä heijastuu sen atomipainoon hyvin lähellä 45 U: ta).

Muut koostuvat radioisotopeista, joilla on eri puoli -elämäajat; Kuin ⁴⁶SC (t_1/2 = 83,8 päivää), ⁴⁷SC (t_1/2 = 3,35 päivää), ⁴⁴SC (t_1/2 = 4 tuntia), ja ⁴⁸SC (t_1/2 = 43,7 tuntia). Muilla radioisotoopeilla on t_1/2 Alle 4 tuntia.

Happamuus

Kationi SC³⁺ Se on suhteellisen vahva happo. Esimerkiksi vedessä voit muodostaa vesikompleksin [SC (H₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺, joka voi myös muuttaa pH: n arvoon alle 7, koska se tuottaa H -ionit₃JOMPIKUMPI⁺ sen hydrolyysin tuotteena:

[SC (H₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺(AC)+H₂Tai (l) [SC (H₂JOMPIKUMPI)₅Vai niin]²⁺(AC)+H₃JOMPIKUMPI⁺(AC)

Scandion happamuus voidaan tulkita myös Lewisin määritelmän mukaisesti: sillä on suuri taipumus hyväksyä elektroneja ja siksi muodostaa koordinaatiokompleksit.

Koordinointinumero

Scandion tärkeä ominaisuus on, että sen koordinaatioluku, sekä useimmissa epäorgaanisissa yhdisteissä, rakenteissa tai orgaanisissa kiteissä, on 6; Se tarkoittaa, että SC: tä ympäröivät kuusi naapuria (tai muodostaa kuusi linkkiä). Yllä, kompleksi ACUO [SC (H₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺ Se on yksinkertaisin esimerkki kaikista.

Kiteissä SC -keskukset ovat oktaedrit; joko vuorovaikutuksessa muiden ionien kanssa (ionisissa kiinteissä aineissa) tai neutraalien atomien kanssa, jotka on kytketty kovalenttisesti (kovalenttisesti kiinteissä aineissa).

Esimerkki jälkimmäisestä meillä on [SC (OAC)₃], joka muodostaa ketjurakenteen akotiloksilla tai asetoksi) -ryhmillä, jotka toimivat sillaina SC -atomien välillä.

Nimikkeistö

Koska melkein oletusarvoisesti skandion hapettumisnumero suuressa osassa sen yhdisteitä on +3, tätä pidetään ainutlaatuisena ja nimikkeistö on siis yksinkertaisesti yksinkertaistettu; hyvin samanlainen kuin alkalimetallien tai itse alumiinin kanssa.

Harkitse esimerkiksi oksidiasi, SC₂JOMPIKUMPI₃. Sama kemiallinen kaava osoittaa etukäteen +3: n hapettumistilan skandiolle. Siten käytetään tätä skandioyhdistettä ja kuten muutkin, systemaattisia, varasto- ja perinteisiä nimikkeitä käytetään.

SC₂JOMPIKUMPI₃ Sitten se on Scandio -oksidi, varastossa olevan nimikkeistön mukaan, jättäen (III) pois (vaikka se ei ole sen ainoa mahdollinen hapetustila); Oksidiskandic, jonka nimen lopussa on perinteisen nimikkeistön mukainen. ja diesCondio -trioksidi, noudattaen systemaattisen nimikkeistön kreikkalaisten numeeristen etuliitteiden sääntöjä.

Biologinen paperi

Scandiosta puuttuu tällä hetkellä määritelty biologinen paperi. Eli ei ole tiedossa, kuinka vartalo voi kerätä tai rinnastaa SC -ionit³⁺; Mitkä spesifiset entsyymit voivat käyttää sitä kofaktorina, jos sillä on vaikutusta, vaikkakin samanlaisia ​​kuin Ca -ioneja²⁺ tai usko³⁺.

On kuitenkin tiedossa, että SC -ionit³⁺ Ne aiheuttavat antibakteerisia vaikutuksia mahdollisesti, kun häiritsevät usko -ionien aineenvaihduntaa³⁺.

Jotkut lääketieteen tilastolliset tutkimukset mahdollisesti yhdistävät sen vatsahäiriöihin, liikalihavuuteen, diabetekseen, aivojen leptomeningittiin ja muihin sairauksiin; Mutta ilman tuloksia.

Kasvit eivät myöskään yleensä kerää huomattavia määriä skandialehtissään tai varrissaan, vaan juurissaan ja kyhmissä. Siksi voidaan väittää, että sen pitoisuus biomassassa on heikko, mikä osoittaa vain vähän osallistumista sen fysiologisiin toimintoihin ja siten lopulta kertyy enemmän maaperään.

Missä on ja tuotanto

Mineraalit ja tähdet

Skandio ei ehkä ole yhtä runsas kuin muut kemialliset elementit, mutta sen läsnäolo maapallon kuoressa ylittää elohopean ja joidenkin jalometallien läsnäolon. Itse asiassa hänen runsautensa lähestyy koboltin ja berylliumin; Jokaiselle kivi -tonnille voidaan uuttaa 22 grammaa skandiota.

Voi palvella sinua: kiteiset kiinteät aineet: rakenne, ominaisuudet, tyypit, esimerkit

Ongelmana on, että heidän atomit eivät sijaitse, vaan hajaantuneita; toisin sanoen sen massan koostumuksessa ei ole tarkasti runsaasti skandiota. Siksi sanotaan₃^2-, tai sulfidi, s^2--A.

Se ei ole puhtaimmassa tilassa. Ei myöskään vakain oksidisi, SC₂JOMPIKUMPI₃, joka yhdistetään muiden metallien tai silikaattien kanssa mineraalien määrittelemiseksi; kuten thorveitita, euxenita ja gadolinita.

Nämä kolme mineraalia (sinänsä harvinaiset) edustavat skandion tärkeimpiä luonnollisia lähteitä, ja niitä löytyy Norjan, Islannin, Skandinavian ja Madagaskarin alueilta.

Loput, sc -ionit³⁺ Ne voidaan sisällyttää epäpuhtauksiin joihinkin jalokiviin, kuten akvamariini tai uraanikaivoksiin. Ja taivaalla tähdet, tämä elementti vie numeron 23 runsaasti; melko korkea, jos harkitset koko kosmosta.

Teollisuusjätteet ja jätteet

Se juuri sanoi, että skandio voidaan löytää myös epäpuhtaukseksi. Esimerkiksi sitä löytyy TiO -pigmenteistä₂; uraaniprosessoissa jätteitä samoin kuin radioaktiivisissa mineraaleissa; ja bauksiitin tuhlauksessa metallisen alumiinin tuotannossa.

Samoin se on myöhässä nikkeli ja koboltti, jälkimmäinen on tulevaisuudessa lupaava scandion lähde.

Metallurginen vähennys

Scandion uuttamisen ympärillä olevat valtavat vaikeudet ja että ne viivästyttivät niin paljon heidän hankkimistaan ​​alkuperäisessä tai metallisessa tilassa, johtuivat SC: stä₂JOMPIKUMPI₃ On vaikeaa vähentää; jopa enemmän kuin setä₂, SC: n näyttämiseksi³⁺ Suurempi affiniteetti kuin Ti⁴⁺ kohti O: ta^2- (olettaen, että sen vastaavissa oksideissa on 100% ioninen luonne).

Eli on helpompi poistaa happea setältä₂ kuin SC₂JOMPIKUMPI₃ Hyvällä pelkistävällä aineella (tyypillisesti hiili- tai alkalinen tai alkalin metallit). Siksi SC₂JOMPIKUMPI₃ Se muuttuu ensin yhdisteeksi, jonka pelkistys on vähemmän ongelmallista; Kuten Scandion fluori, SCF₃. Seuraavaksi SCF₃ Se pelkistetään metallisella kalsiumilla:

2SCF₃(s) +3ca (s) => 2Sc (s) +3CAF₂(S)

SC₂JOMPIKUMPI₃ tai se tulee edellä mainituista mineraaleista tai se on muiden elementtien uutteiden (kuten uraani ja rauta) sivutuote. Se on skandion kaupallinen muoto, ja sen alhainen vuosituotanto (15 tonnia) heijastaa korkeita prosessointikustannuksia sen louhinnan lisäksi kivistä.

Elektrolyysi

Toinen menetelmä skandion tuottamiseksi on ensin saada kloridisuolasi, SCCL₃, ja lähetä se sitten elektrolyysiin. Siten elektrodissa on metalli skandio (kuten sieni) ja toisessa kaasumaisessa kloorissa.

Reaktiot

Antfoteerismi

Scandio ei vain osaa alumiinia kevyen metallien ominaisuudet, vaan myös anfoteeriset; Eli ne käyttäytyvät kuin hapot ja emäkset.

Esimerkiksi se reagoi, kuten monet muutkin siirtymämetallit, vahvojen happojen kanssa suolojen ja vetykaasun tuottamiseksi:

2Sc (s) +6HCl (AC) => 2SCCL₃(AC) +3H₂(g)

Näin toimiessaan se käyttäytyy pohjana (reagoi HCL: n kanssa). Mutta samalla tavalla se reagoi vahvojen emäksien kanssa, kuten natriumhydroksidi:

2Sc (s) +6NAOH (AC) +6H₂Tai (l) => 2NA₃SC (OH)₆(AC) +3H₂(g)

Ja nyt se käyttäytyy kuin happo (se reagoi NaOH: n kanssa) muodostaen skandaalin suolaa; Natrium, na₃SC (OH)₆, Skandaalianionin kanssa, SC (OH)₆^3-.

Hapetus

Kun altistuu ilmalle, skandio alkaa hapettaa vastaavaa oksidiaan. Reaktio on kiihtynyt ja itse koulutettu, jos lämmönlähdettä käytetään. Tätä reaktiota esitetään seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:

4Sc (s) +3o₂(g) => 2Sc₂JOMPIKUMPI₃(S)

Halogeeniros

Scandio reagoi kaikkien halogeenien kanssa muodostaen yleisen kemian kaavan halogeenurot SCX₃ (X = f, cl, br jne.-A.

Esimerkiksi reagoi jodin kanssa seuraavan yhtälön mukaisesti:

2Sc (s) +3i₂(g) => 2Sci₃(S)

Samalla tavalla se reagoi kloorin, bromin ja fluorin kanssa.

Hydroksidin muodostuminen

Metallinen skandio voi liukenemista veteen aiheuttamaan sen vastaavan hydroksidin ja vetykaasun:

2Sc (s) +6H₂Tai (l) => 2Sc (OH)₃(s) + h₂(g)

Happohydrolyysi

Vesipitoiset kompleksit [SC (H₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺ Ne voivat hydrolyisoida siten, että ne lopulta muodostavat SC- (OH) -SC: n, kunnes määrittelee klusterin kolmella skandio -atomilla.

Riskejä

Biologisen roolin lisäksi ei tiedetä, mitkä skandion fysiologiset ja toksikologiset vaikutukset ovat.

Alkeismuodossaan uskotaan, että se ei ole myrkyllinen, ellei sen hienosti jaettu kiinteä aine hengitetään ja aiheuttavat siten keuhkojen vaurioita. Samoin niiden yhdisteet johtuvat nollamyrkyllisyydestä, joten niiden suolojen saannin teoriassa ei tulisi edustaa mitään riskiä; Niin kauan kuin annos ei ole korkea (testattu rotilla).

Voi palvella sinua: höyrynpaine: käsite, esimerkit ja harjoitukset ratkaistu

Näihin näkökohtiin liittyvät tiedot ovat kuitenkin hyvin rajallisia. Siksi ei voida olettaa, että mikään skandioyhdisteistä ei ole todella ei -toksinen; Vielä vähemmän, jos metalli voi kertyä maaperään ja vesiin, siirtyminen kasveihin ja vähemmässä määrin eläimiin.

Scandio ei vielä edusta hetkeksi tuntuvaa riskiä verrattuna raskaampiin metalleihin; kuten kadmium, elohopea ja lyijy.

Sovellukset

Seokset

Vaikka skandion hinta on korkea verrattuna muihin metalleihin, kuten titaani tai ittrio, sen sovellukset päätyvät käyttämään ponnisteluja ja sijoituksia. Yksi niistä on käyttää sitä lisäaineena alumiiniseoksille.

Tällä tavoin SC-A (ja muut metallien) seokset säilyttävät keveyden, mutta niistä tulee vieläkin korroosionkestäviä, korkeita lämpötiloja (ne eivät halkeile) ja ovat yhtä vahvoja kuin titaania.

Niin paljon myös se, että skandiolla on näihin seoksiin, että se riittää lisäämään sen jälkeisiin määriin (alle 0,5% massassa) siten, että sen ominaisuudet paranevat dramaattisesti tarkkailematta sen painon huomattavaa nousua. Sanotaan, että jos sitä käytetään massiivisesti yhtenä päivänä, se voi vähentää lentokoneiden painoa 15-20%.

Samoin skandioseoksia on käytetty revolverien kehyksiin tai urheilun esineiden, kuten baseball -lepakoiden, erityispolkupyörien, kalastusruokien, golfkeppien jne. Valmistukseen.; Vaikka titaaniseokset yleensä korvaavat ne halvemmalla.

Näistä seoksista tunnetuin on AL_{kaksikymmentä}Li_{kaksikymmentä}Mg₁₀SC_{kaksikymmentä}Sinä₃₀, joka on yhtä vahva kuin titaani, niin kevyt kuin alumiini ja kova kuin keramiikka.

3D -vaikutelmat

SC-al-seoksia on käytetty metallisien 3D-näyttökertojen valmistamiseen tarkoituksena sijoittaa tai lisätä niistä ennakkovalittuja kiinteitä kiinteitä.

Stadionin valaistus

Vaiheiden valot jäljittelevät auringonvaloa Scandion jodidin toiminnan ansiosta elohopeahöyryjen vieressä. Lähde: Pexels.

Scandio Yoduro, SCI₃, Se lisätään (yhdessä natriumjodidin kanssa) elohopeahöyryvalaisimiin, jotta saadaan aikaan keinotekoisia valoja, jotka matkivat auringonvalot. Siksi stadionilla tai joissakin urheilukenteissa, jopa yöllä, valaistus on sellainen, että ne tarjoavat pelin tarkkailun koko päivässä.

Samanlaisia ​​tehosteita on osoitettu sähkölaitteille, kuten digitaalikameroille, televisionäytöille tai tietokoneen tarkkailijoille. Myös näillä SCI -lamppuilla varustetut ajovalot₃-HG on ollut elokuva- ja televisiostudioissa.

Kiinteä oksidipolttoaineparistot

SOFC käyttää lyhennettä englanniksi (kiinteä oksidipolttokenno) käyttävät oksidia tai keraamista elektrolyyttisenä väliaineena; Tässä tapauksessa kiinteä, joka sisältää skandio -ioneja. Sen käyttö näissä laitteissa johtuu sen suuresta sähkönjohtavuudesta ja kyvystä vakauttaa lämpötilan nousu; Joten ne toimivat lämmittämättä korkeassa asteessa.

Esimerkki yhdestä sellaisesta kiinteästä oksidista on stabiloitu zirkoniitti skandion kanssa (SC -muotoisena₂JOMPIKUMPI₃, uudelleen).

Keramiikka

Scandio ja titaanikarbidi muodostavat poikkeuksellisen kovuuskeramiikan, vain timanttien kovat. Sen käyttö on kuitenkin rajoitettu materiaaleihin, joissa on erittäin edistyneitä sovelluksia.

Orgaaniset koordinaatiokiteet

SC -ionit³⁺ Ne voivat koordinoida useiden orgaanisten ligandien kanssa, varsinkin jos ne ovat happeamolekyylejä.

Tämä johtuu siitä, että muodostuneet SC-O-sidokset ovat erittäin stabiileja, ja siksi päätyvät rakentamaan kiteitä uskomattomilla rakenteilla, joiden huokoset voivat laukaista kemiallisia reaktioita käyttäytymällä heterogeenisinä katalyytteinä; tai isäntä neutraaleja molekyylejä, käyttäytyminen kuin kiinteä varastointi.

Samoin sellaisia ​​orgaanisia itkukiteitä voidaan käyttää aistien materiaalien, molekyyliseulojen tai ioninjohtimien suunnittelussa.

Viitteet

1. Irina Shtngeeva. (2004). Skandium. Pietarin osavaltion yliopiston Pietari Pietari. Toipunut: ResearchGate.netto
2. Wikipedia. (2019). Skandium. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (2019). Skandium. Encyclopædia britannica. Toipunut: Britannica.com
4. DR. Doug Stewart. (2019). Skandiumelementit. Kemikooli. Toipunut: Chemicool.com
5. Asteikko. (2018). Skandium. Palautettu: asteikon projekti.EU
6. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (3. heinäkuuta 2019). Yleiskatsaus skandiumista. Toipunut: Admingco.com
7. Kist, a.-Lla., Zhuk, l.Yllyttää., Danilova, E.-Lla., & MakhMudov, ja.-Lla. (2012). Kysymyksestä skandiumin biologisesta roolista. Toipunut: inis.Iaea.org
8. W -.-Lla.Grosshans, ja.K -k -.Vohra & W.B -.Holzapfel. (1982). Korkeapainevaiheenmuutokset yttriumissa ja skandiumissa: suhde harvinaisten maametalliin ja aktinidien kiderakenteisiin. Magnetismin ja magneettisen materiaalin Journal Volume 29, numerot 1-3, sivut 282-286 DOI.org/10.1016/0304-8853 (82) 90251-7
9. Venesatama tai. Barsukova et ai. (2018). Skandium-orgaaniset puitteet: Edistyminen ja näkymät. Ruskea. Kemia. Rev. 87 1139.
10. Sijoita uutisverkosto. (11. marraskuuta 2014). Skandiumsovellukset: yleiskatsaus. Aime Medium Inc. Toipunut: InvisingNews.com