Ammoniumfosfaattirakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hän Ammoniumfosfaatti Se on suolaliuosyhdisteiden perhe, joka johtuu fosforihapon ja ammoniakin välisestä reaktiosta. Epäorgaanisen nimikkeistön mukaan tämä nimi vastaa suolaa, jonka kemiallinen kaava on (NH₄-A₃Poikki₄, Koostuu ammoniumkationeista, NH₄⁺, ja fosfaatti -anionit, PO₄^3-.

Alemmassa kuvassa esitetään näiden ionien esitys. (NH₄-A₃Poikki₄ Sitä kutsutaan myös ammoniumin tai triamoniikan fosfaatin tribasinen fosfaatti. Nämä nimet johtuvat siitä, että kuten havaittiin, PO₄^3- Sillä on saatavana kolme negatiivista happea, joka pystyy hyväksymään protonit, h⁺, ympäröivä happo.

Ammoniumfosfaatti -ionit. Lähde: Gabriel Bolívar Molviewin kautta.

Ja juuri näin tapahtuu NH: n kanssa₄⁺ oman rakenteensa. Siksi ammoniumfosfaatti on epävakaa, hajoaa NH: ssa₄H₂Poikki₄ ja NH₃. Siksi tämä suola hylkää voimakkaan ammoniakin hajun.

Ammoniumfosfaattien muut suolat ovat stabiilia ja hyödyllisempiä. Esimerkiksi niitä käytetään maataloudessa lannoiteaineina, ja joidenkin niistä on jopa optisia ja fyysisiä sovelluksia.

Tämä suolaperhe on yksinkertainen, mutta monipuolinen, kun väliaineen happamuus muuttuu missä se sijaitsee.

[TOC]

Rakenne

Ammoniumfosfaatti koostuu NH -ioneista₄⁺ ja Po₄^3-, molemmat tetraedriset geometriat. PO: n elektronit₄^3- Ne jakautuvat P-O-sidosten kolmen happiatomin kesken^-, jonka negatiivinen kuorma houkuttelee voimakkaasti NH: ta₄⁺. Siksi voitaisiin ajatella, että (NH: n kiteinen rakenne₄-A₃Poikki₄ on vahva.

Siinä NH -ionit₄⁺ ja Po₄^3- Niitä löytyy 3: 1 -suhteessa, mikä tarkoittaa, että heidän kiteissä on kolminkertainen NH -ionit₄⁺ Entä ionit po₄^3-. Siten sen sähköstaattiset vuorovaikutukset lopulta määrittelevät tetragonaalisen kiteen.

Voi palvella sinua: Radio: Rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen

Sama tapahtuu osittain tämän fosfaatin muiden suolojen kanssa: (NH₄-A₂HPO₄ ja NH₄H₂Poikki₄, jossa PO₄^3- on voittanut yhden tai kaksi h⁺, vastaavasti. Pääasiassa tetragonaalikiteissä sähköstaattiset vuorovaikutukset ovat heikompia niiden pienten ionisten kuormitusten vuoksi.

Ne ovat kuitenkin energisesti vakaampia, etenkin NH₄H₂Poikki₄, No, se on suurin sulamispiste.

Toisaalta ammoniumfosfaattisuolat voivat myös muodostaa hydraatteja, jolloin vesimolekyylit ovat kiteisiin rakenteisiin.

Aminoniumfosfaattiominaisuudet

Nimeä

(NH₄-A₃Poikki₄

Tämä kaava, tiukasti epäorgaanisen nimikkeistön seurauksena, vastaa suolafosfaattiasuolaa. Muita hyväksyttyjä nimiä ovat:

-Heimojen ammoniumfosfaatti

-Triammonium tai triamoniikkafosfaatti

(NH₄-A₂HPO₄

Tämä suola esittelee useita nimiä mieltymyksen nimikkeiden mukaan. Yleisimmät, diamonisen fosfaatin lisäksi, ovat:

-Ammoniumhappofosfaatti

-Dibasinen ammoniumfosfaatti

Toisin kuin (NH₄-A₃Poikki₄, Se koostuu NH -ioneista₄⁺ ja HPO₄^2- Suhteessa 2: 1.

Nh₄H₂Poikki₄

Tämä suola vastaa ammoniumfosfaatin "happamin versio". Siinä PO₄^3- on voittanut kaksi H⁺, vähentämällä siten sen ionikuormitusta H: ksi₂Poikki₄^-. Siksi heidän yleisimpien nimensä ovat:

-Monobasinen ammoniumfosfaatti (koska sillä on tuskin happi, joka kykenee hyväksymään protonit)

-Ammonium diácido -fosfaatti

Joitakin aiempia nimiä voidaan myös muuttaa:

-Dihydrogeenammoniumfosfaatti

-Monoammoniumfosfaatti

Kuten voidaan nähdä, mahdollisia nimiä on monia. Tärkeää on tietää, kuinka yhdistää ne suoraan minkä tahansa kolmen ammoniumfosfaattien perhettä vastaavan suolan kaavoihin.

Molaariset massat

(NH₄-A₃Poikki₄: 149.09 g/mol

(NH₄-A₂HPO₄: 132.06 g/mol

Nh₄H₂Poikki₄: 115.025 g/mol

Fyysinen ulkonäkö

Ammoniumfosfaattisuolat ovat yhteisiä, että ne ovat kaikki valkoisia. Lukuun ottamatta ammoniumin triamonista tai heimojen fosfaattia, muut suolat eivät hylkää ammoniakin hajua normaaleissa olosuhteissa.

Voi palvella sinua: aromaattinen nukleofiilinen substituutio: vaikutukset, esimerkit

Fuusiopisteet

(NH₄-A₃Poikki₄ Se hajoaa ennen kuin se voi sulaa. Sillä välin (NH₄-A₂HPO₄ sulaa 155 ºC: n ja NH: n kohdalla₄H₂Poikki₄ 190 ºC. NH: n suurin fuusiopiste₄H₂Poikki₄ osoittaa suuremman vakauden ja vahvemman ionisidoksen.

Kiehumispisteet

Tiedosto, kun ne hajoavat sulattaessa.

Liukoisuus

Ammoniumfosfaattisuolat ovat hyvin liukenevia veteen, koska ne ovat (NH₄-A₃Poikki₄ Hygroskooppinen kiinteä aine. Ne ovat kuitenkin liukenemattomia etanoliin, asetoniin ja nestemäiseen ammoniakkiin.

Hajoaminen

Kaikilla ammoniumfosfaattisuoloilla on potentiaali vapauttaa ammoniakkia hajottaessa. Lisäksi lämmön voimakkuudesta riippuen ne hajotetaan fosforihapoksi lopulta haitallisten kaasujen vapauttamiseksi typpi- ja fosforioksideista.

Saada

Ammoniumfosfaattisuolat saadaan neutralointireaktiolla, joka tapahtui fosforihapon ja ammoniakin välillä:

H₃Poikki₄ + 3 NH₃ → (NH₄-A₃Poikki₄

Kuten voidaan nähdä, jos sitä halutaan. Yleensä käytetään fosforioksidia, P₂JOMPIKUMPI₅, fosforilähteenä sen vastaavalle hapolle.

Mitä enemmän h₃Poikki₄ olla siellä, suurin osa NH: n tuotantoa₄H₂Poikki₄ tai (NH₄-A₂HPO₄ (enemmän happoja) kuin (NH₄-A₃Poikki₄ (Perusellisempi).

Itse asiassa he ovat NH₄H₂Poikki₄ (Kartta, sen lyhenne englanniksi: Monoammoniumfosfaatti) ja (NH₄-A₂HPO₄ (DAP) ammoniumfosfaattisuolat, joilla on suurempi kaupallinen arvo. Sillä välin (NH₄-A₃Poikki₄ Se on vähemmän myyty, juuri siksi, että se on epävakaa ja mahdollisesti kallein valmistelu.

Se voi palvella sinua: Avogadro -numero: historia, yksiköt, miten se lasketaan, käyttää

Sovellukset

Yksi edellisen kappaleen välittömistä seurauksista on, että suurin osa ammoniumfosfaattisuolojen käytöstä johtuu NH: sta₄H₂Poikki₄ ja (NH₄-A₂HPO₄. (NH₄-A₃Poikki₄, Toisaalta sillä ei ole melkein mitään hyötyä, koska se hajoaa nopeasti.

Lannoitteet

Ammoniumfosfaattia käytetään lannoitteena. Lähde: Pxhere.

Ammoniumfosfaattisuolat ovat hyviä lannoitteita, koska ne tarjoavat kaksi välttämätöntä ravintoaineita kasvien kehittymiseen: typpi ja fosfori. Lisäksi ne liukenevat veteen, joten ne ovat nopeasti saatavana maassa absorptiota juurten läpi.

Ne varastoidaan ilman mitään ongelmia, ja ellei tulta ole, ne eivät irrota ammoniakkia, kaasua, joka voi vahingoittaa kasvikudoksia.

Liekin hidastimet

Ammoniumfosfaatti on osa joitain liekinestoaineita. Lähde: Coconino National Forest/CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/2.0)

Ammoniumfosfaattisuolat hajottaessa vapautuvat useita kaasuja, jotka ovat haitallisia, syrjäyttävät hapen ilmaisesta tulosta täydellisissä tulipaloissa. Siksi niitä käytetään palonestoaineena. Tällä tavoin liekkien eteneminen hidastuu tai viivästyy.

Optiikka ja fyysinen

NH₄H₂Poikki₄ Sitä käytetään optisissa sovelluksissa, koska niiden kiteet osoittavat kahtafriganssia, ts. Niillä on kaksinkertainen taittuminen. Heillä on myös pietsosähköisiä ominaisuuksia, minkä vuoksi niitä käytetään muuntimissa.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Ammoniumfosfaatti. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Elsevier B.V. (2020). Ammoniumfosfaatti. Tiede. Haettu: ScienEdirect.com
4. Diane Milner. (4. helmikuuta 2019). Ammoniumfosfaatin monia käyttötarkoituksia. Noah Technologies. Palautettu: Info.Noahtech.com
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2020). Heimojen ammoniumfosfaatti. Pubchem -tietokanta., CID = 57517680. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
6. Mileek j.T., Neuberger m. (1972) ammoniumidihydrogeenifosfaatti (ADP). Julkaisussa: Lineaarinen sähköoptiset modulaariset materiaalit. Springer, Boston, MA.
7. Mosaiikkiyhtiö. (2020). Monoammoniumfosfaatti (kartta). Toipunut: CropNutrition.com