Magnesiumfosfaatti (MG3 (PO4) 2)

Magnesiumfosfaatin rakenne ja kaava

Mikä on magnesiumfosfaatti?

Hän Magnesiumfosfaatti Se on termi, jota käytetään viittaamaan epäorgaanisten yhdisteiden perheeseen, jonka muodostaa magnesium, alkalinen metalli ja fosfaattia. Yksinkertaisimmalla magnesiumfosfaatilla on mg kemiallinen kaava₃(PO₄-A₂. Kaava osoittaa, että jokaisesta kahdesta anionista PO₄^3- Katiot on kolme²⁺ vuorovaikutuksessa näiden kanssa.

Näitä yhdisteitä voidaan myös kuvata magnesiumsuoloiksi, jotka ovat peräisin ortofosfahiinihaposta (H₃Poikki₄-A. Toisin sanoen magnesium "kerätään" fosfaatti -anionien väliin riippumatta sen epäorgaanisesta tai orgaanisesta esityksestä (MGO, MG (ei₃-A₂, Mgcl₂, Mg (OH)₂, jne.-A.

Näistä syistä johtuen magnesiumfosfaatit löytyvät useina mineraaleina. Jotkut näistä ovat: catteite -mg₃(PO₄-A₂ · 22H₂O-, struvita -(NH₄) Mgpo₄· 6H₂Tai, joiden mikrokiteet ovat edustettuna ylemmässä kuvassa, holtedalita -mg₂(PO₄) (OH) - ja bobierrite -mg₃(PO₄-A₂· 8H₂JOMPIKUMPI-.

Bobierriitin tapauksessa sen kiteinen rakenne on monokliininen, kiteisillä aggregaateilla massiivisilla tuulettimilla ja ruusukoilla. Magnesiumfosfaateille on kuitenkin ominaista rikas rakenteellinen kemikaali, mikä tarkoittaa, että niiden ionit omaksuvat monia kiteisiä järjestelyjä.

Magnesiumfosfaattimuodot ja niiden kuormituksen neutraali

Magnesiumfosfaatit johtuvat H -protonien korvaamisesta₃Poikki₄. Kun ortofosforihappo menettää protonin, se pysyy kuin fosfaatti -dihydrogeenioni₂Poikki₄^-.

Kuinka negatiivisen kuormituksen neutraloida magnesiumsuolan aiheuttamiseksi? Kyllä mg²⁺ Tilaa kaksi positiivista maksua, tarvitsee sitten kaksi h₂Poikki₄^-. Siten saadaan magnesium -diácido -fosfaatti, MG (H₂Poikki₄-A₂.

Sitten, kun happo menettää kaksi protonia, vetyfosfaatti -ioni pysyy, HPO₄^2-. Nyt kuinka neutraloida nämä kaksi negatiivista varausta? Kuin MG²⁺ Tarvitset vain kaksi negatiivista maksua neutraloimiseksi, vuorovaikutuksessa yhden HPO -ionin kanssa₄^2-. Tällä tavoin saadaan magnesiumhappofosfaatti: MGHPO₄.

Voi palvella sinua: Magnesiumoksidi: rakenne, ominaisuudet, nimikkeistö, käyttö

Lopuksi, kun kaikki protonit menetetään, fosfaatti -anioni jää₄^3-. Tämä vaatii kolme mg: n kationia²⁺ ja toisesta fosfaatista koota kiteiseen kiinteään. Matemaattinen yhtälö 2 (-3) + 3 (+2) = 0 auttaa ymmärtämään näitä stoikiometrisiä mittasuhteita magnesiumin ja fosfaatin suhteen.

Näiden vuorovaikutusten seurauksena tuotetaan heimojen magnesiumfosfaatti: MG₃(PO₄-A₂. Miksi heimo on? Koska hän pystyy hyväksymään kolme H: n vastaavaa⁺ H: n muodostamiseksi uudelleen₃Poikki₄-

Poikki₄^3-(AC) + 3H⁺(Ac) h₃Poikki₄(AC)

Magnesiumfosfaatit muiden kationien kanssa

Negatiivisten maksujen kompensointi voidaan saavuttaa myös muiden positiivisten lajien osallistumisella.

Esimerkiksi PO: n neutraloimiseksi₄^3-, K -ionit⁺, Naa⁺, RB⁺, Nh₄⁺, jne., Ne voivat myös välittää, muodostaen yhdisteen (x) mgpo₄. Jos x on yhtä suuri kuin NH₄⁺, Vedetön struvite mineraali muodostuu (NH₄) Mgpo₄.

Antaa. Tämän ansiosta voidaan syntetisoida lukuisia magnesiumfosfaattikiteitä (na₃RBMG₇(PO₄-A₆, Esimerkiksi).

Rakenne

Ylivoimainen kuva kuvaa mg -ionien välisiä vuorovaikutuksia²⁺ ja Po₄^3- jotka määrittelevät kiteisen rakenteen. Se on kuitenkin vain kuva, joka osoittaa pikemminkin fosfaattien tetraedrisen geometrian. Sitten kiteinen rakenne merkitsee fosfaatti- ja magnesiumpalloja tetraedraa.

MG: n tapauksessa₃(PO₄-A₂ Vedetön ionit omaksuvat rhomboedrisen rakenteen, jossa Mg²⁺ on koordinoitu O: n kuuden atomin kanssa.

Yllä oleva on havainnollistettu alemmassa kuvassa, ja siniset pallot ovat kobolttia, vain muuttamalla niitä magnesiumin vihreiden pallojen suhteen:

Voi palvella sinua: ei -rautapeiliset seokset: rakenne, ominaisuudet, käytöt, esimerkit

Aivan rakenteen keskellä Octaedro muodostaa kuuden punaisen pallon ympärillä olevan pallon ympärillä.

Lisäksi nämä kiteiset rakenteet kykenevät hyväksymään vesimolekyylit muodostaen magnesiumfosfaatti -hydraatit.

Tämä johtuu siitä, että ne muodostavat vety sillat fosfaatti-ioneilla (Hoh-o-po-₃^3--A. Lisäksi jokainen fosfaatti -ioni pystyy hyväksymään jopa neljä vety sillaa; eli neljä vesimolekyyliä.

Kuin MG₃(PO₄-A₂ Siinä on kaksi fosfaattia, se voi hyväksyä kahdeksan vesimolekyyliä (mikä tapahtuu bobierni -mineraalilla). Nämä vesimolekyylit puolestaan ​​voivat muodostaa vety silloja muiden kanssa tai olla vuorovaikutuksessa positiivisten MG -keskuksien kanssa²⁺.

Ominaisuudet

Se on valkoinen kiinteä, muodostaen kiteiset rhombiset levyt. Sillä ei myöskään ole hajua ja makua.

Se on erittäin liukenematon veteen, vaikka se olisi kuuma, sen suuren kiteisen verkon energian vuoksi; Tämä on Mg: n monipuolisten ionien voimakkaan sähköstaattisen vuorovaikutuksen tuote²⁺ ja Po₄^3-.

Toisin sanoen, kun ionit ovat monipuolisia ja niiden ioniset radiot eivät vaihtele kooltaan paljon, kiinteä aine osoittaa resistenssin sen liukenemiselle.

Sulaa arvoon 1184 ºC, mikä osoittaa myös voimakkaita sähköstaattisia vuorovaikutuksia. Nämä ominaisuudet vaihtelevat riippuen siitä, kuinka monta absorboiveden molekyyliä ja jos fosfaatti on joissakin sen protonoiduissa muodoissa (HPO₄^2- tai h₂Poikki₄^--A.

Käyttää/sovelluksia

Laksatiivinen

Sitä on käytetty laksatiivina ummetus- ja mahahappahappotiloille. Sen haitalliset sivuvaikutukset - ripulin ja oksentelun syntymisen vuoksi - ovat kuitenkin rajoittaneet niiden käyttöä. Lisäksi se todennäköisesti aiheuttaa maha -suolikanavan vaurioita.

Voi palvella sinua: molekyylihappi: rakenne, ominaisuudet, käytöt

Luunkorjaus

Magnesiumfosfaatin käyttöä luukudoksen korjaamisessa tutkitaan parhaillaan tutkittaessa MG: n levitystä (H₂Poikki₄-A₂ sementinä.

Tämä magnesiumfosfaatin muoto täyttää tämän vaatimukset: se on biohajoava ja histoyhteensopiva. Lisäksi sen käyttöä luuhikudoksen uudistamisessa suositellaan sen vastus- ja nopeaan asetukseen.

Ortopedian materiaali

Amorfisen magnesiumfosfaatin (AMP) käyttöä arvioidaan biohajoavana ja ei -eksotermisenä ortopedisena sementinä. Tämän sementin tuottamiseksi sekoitetaan AMP -jauhe polyvinyylialkoholin kanssa kitin muodostamiseksi.

Elävissä olennoissa

Magnesiumfosfaatin päätehtävä on toimia MG -osana eläviä olentoja. Tämä elementti puuttuu lukuisiin entsymaattisiin reaktioihin, kuten katalysaattori tai välittäjä, joka on välttämätöntä elämälle.

Ihmisten MG -puute liittyy seuraaviin vaikutuksiin: CA -tasojen väheneminen, sydämen vajaatoiminta, NA: n pidättäminen, vähentyneet K -tasot, rytmihäiriöt, kestävät lihasten supistukset, oksentelu, pahoinvointi, lisäkilpirauhasen hormoni- ja vatsan ja kuukautiskrampien alhaiset verenkierron taso muiden joukossa.

Viitteet

1. Mineraalitietojen julkaisu. (2001-2005). Bonierriitti. Palautettu HandbookOfmineralogy.org
2. Sahar Mousa. (2010). Tutkimus magnesiumfosfaattimateriaalien synteesistä. Fosforitutkimustiedote Vol. 24, s. 16-21.
3. Wikipedia. (2018). Magnesiumfosfaatti -heimojen. Haettu jstk.Wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Magnesiumfosfaatti vedetön. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
5. Barbie, E., Lin, b., Goel, v.K -k -. Ja Bhaduri, S. (2016) Amorfisen magnesiumfosfaatti (AMP) -pohjaisen ei-eksotermisen ortopedisen sementin arviointi. Lääketieteellinen matto. Osa 11 (5): 055010.
6. Yu, ja., Yu, ch. Ja dai, h. (2016). Kaavavan magnesiumluukementin valmistus. Regeneratiiviset biomateriaalit. Osa 4 (1): 231