Kaliumfosfaatti (K3PO4) rakenne, ominaisuudet, käyttää

Hän Kaliumfosfaatti Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka muodostaa kolmen ionin kalium k⁺ ja fosfaatti -ioni PO₄^3-. Sen kemiallinen kaava on k₃Poikki₄. Se on väritön kiinteä tai kiteinen valkoinen. Se on hyvin liukoinen veteen, muodostaen alkaliset liuokset, ts. Monien OH -ionien kanssa^-, Siksi perus pH.

Fosfaatti -ionilla on tärkeä tehtävä soluissa, jotka liittyvät energian varastointiin. Kaliumfosfaattia käytetään laajasti orgaanisissa kemian reaktioissa, joissa se voi toimia emäksenä, toisin sanoen protonien ottaminen H⁺. Se voi toimia myös joidenkin reaktioiden katalyyttinä tai kiihdyttimenä.

Kaliumfosfaatti k₃Poikki₄ kiinteä. Xavier13540 kiinalaisessa Wikipediassa [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Sitä on käytetty vähentämään vehnäkasvien tiettyjen hyönteisten hyökkäystä, koska se tekee niistä kestävämpiä näille. On kuitenkin havaittu, että se suosii metaanin irrottamista (CH₄), Kasvihuonekaasu, riisimikrokulttuurit.

Sitä on käytetty laksatiivina, paikallispuudutuksen keston lisäämiseksi, karieksen lopettamiseksi ja pintojen peittämiseksi muun muassa.

[TOC]

Rakenne

Kaliumfosfaatti koostuu kolmesta kationista kalium k⁺ ja fosfaatti -anionin PO₄^3-.

Fosfaatti -ioni PO₄^3- Se muodostuu fosforin (P) atomilla ja neljällä happeatomilla (O) atomilla, joissa fosforin hapettumistila on +5 ja happi A -2 -2: n valenssi.

Kaliumfosfaattirakenne k₃Poikki₄. Edgar181 [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

• Kaliumfosfaatti
• Triptosiumfosfaatti
• Kalium -tribasinen fosfaatti
• Triptosiumiortofosfaatti

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Väritön kiinteä tai kiteinen valkoinen.

Molekyylipaino

212,27 g/mol

Sulamispiste

1340 ºC

Tiheys

2 564 g/cm³

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 106 g/100 g vettä 25 ° C: ssa. Liukenematon etanoliin.

PHE

Liuos 1% k: lla₃Poikki₄ Sen pH on 11,5-12,3.

Kemialliset ominaisuudet

Liuottamalla veteen, kaliumfosfaatti erotetaan kolmeen katiooniin kalium k⁺ ja fosfaatti -anionin PO₄^3-. Fosfaatti -anioni vie vettä protonin ja muodostuu HPO -vetyfosfaatti -anionia₄^2-. Jälkimmäinen puolestaan ​​vie toisen veden protonin ja siitä tulee dihydrogenofosfaattihuonioni₂Poikki₄^-.

Voi palvella sinua: miten joustava materiaali syntetisoidaan?

Poikki₄^3- + H₂Tai ⇔ hpo₄^2- + vai niin-

HPO₄^2- + H₂Tai ⇔ h₂Poikki₄^- + vai niin^-

Kun muotoilla ionit OH^- Vesiliuoksesta tulee emäksistä.

Muut ominaisuudet

Vedetön muodon (ilman vettä) lisäksi siinä on useita hydratoituja muotoja; Tämä tarkoittaa, että k -molekyyli₃Poikki₄ Siinä voi olla yksi tai useampi vesimolekyyli kiteisessä rakenteessa.

Tästä syystä voit muodostaa esimerkiksi K -monohydraatin₃Poikki₄.H₂Tai₃Poikki₄.3H₂Tai hepthydraatti ja ei -dehydraatti.

Fosfaattitoiminta ihmisen organismissa

Fosfaatti -ioni PO₄^3- Se on solujen sisällä runsain anioni ja harjoittaa tärkeätä toimintoa energian varastoinnissa.

Fosfaatti -ioni osallistuu myös luiden ja hampaiden muodostumiseen ja ravitsemustoimintaan, koska se säätelee kalsiumin pitoisuutta veren seerumissa ja lukuisissa energiansiirtoreaktioissa solussa.

Saada

Kaliumfosfaatti voidaan saada Kcl -kaliumkloridin ja ammoniumfosfaatin välisestä reaktiosta (NH₄-A₃Poikki₄.

Kaliumkloridi + ammoniumfosfaatti → kaliumfosfaatti + ammoniumkloridi

3 KCl + (NH₄-A₃Poikki₄ → K₃Poikki₄ + 3 NH₄Cl

Sovellukset

Orgaanisen kemian reaktioiden perusta

Kaliumfosfaatti k₃Poikki₄ Sitä on käytetty useissa orgaanisissa kemian reaktioissa. Esimerkiksi se palvelee asetyleenien synteesissä, joka perustuu dibromoituihin yhdisteisiin.

Tässä synteesissä tapahtuu dehydrobromatio (vedyn ja bromin eliminointi), missä k₃Poikki₄ Ashidro -kiinteä (ilman vettä) toimii pehmeänä pohjana ja ottaa kaksi protonia molekyylistä, kaksi bromiatomia eliminoidaan ja vastaava asetyleeni saadaan.

C₆H₅-CHBR-CH₂Br + 2 K₃Poikki₄ → C₆H₅-C lähelläch + 2 kbr + 2 k₂HPO₄

Kirjailija: Clker-Vector-kuvat. Lähde: Pixabay.

Katalysaattorina

K₃Poikki₄ Se toimii katalysaattorina erilaisissa orgaanisissa kemian reaktioissa. Esimerkiksi sitä on käytetty kiinteänä biodieselin saamiseen käytetystä paistinöljystä.

Biodiesel on polttoaine, joka on samanlainen kuin diesel, mutta saadaan käytetyistä rasvoista tai luonnollisista öljyistä.

Voi palvella sinua: Coulombimetria: Perusteet, tyypit, sovellukset

Kaliumfosfaatti oli tehokkaampi katalyyttinä tai kiihdyttimenä mainitussa reaktiossa kuin natriumfosfaatti₃Poikki₄ ja Cao -kalsiumoksidi.

Maataloudessa

K₃Poikki₄ Sitä on käytetty vehnäkasvien hoitamiseen ja tiettyjen tuholaisten kestäviin.

Vehnäkasveja voidaan hoitaa k: lla₃Poikki₄ olla vastustuskykyinen tietyntyyppisille hyönteisille. Kirjoittaja: Hans Braxmeier. Lähde: Pixabay.

Jotkut tutkijat kokeilivat vehnän taimia kaliumfosfaatilla ja osoittautuivat, että tämä vastustus Duraphis noxia, Hyönteinen, joka hyökkää näihin kasveihin.

Laimennettu K -liuoksen levitetty₃Poikki₄ Taimissa näiden hyönteisten aiheuttamien oireiden ja näiden ruokinta -ruokinnan aiheuttamien oireiden vakavuus.

Kirjoittaja: Hans Braxmeier. Lähde: Pixabay.

Lääketieteellisissä sovelluksissa

Kaliumfosfaattia on käytetty lidokaiinin, paikallispuudutuksen anestesiavaikutuksen modifiointiin. Paikallinen anestesia on lääke, joka levitettäessä kehon alueella aiheuttaa kivun herkkyyden menetyksen tällä alueella.

Todettiin, että k₃Poikki₄ Se mahdollistaa lidokaiinin paikallispuudutuksen pidentämisen.

Kuin laksatiivi

Kaliumfosfaatti lisää suolen pitoisuuden juoksevuutta, koska se auttaa pitämään vettä suolistossa, mikä epäsuorasti indusoi suolen lihaksen supistumista.

Eläinlääketieteessä

K₃Poikki₄ Sitä käytetään eläimissä, joilla on diabeettinen ketoasidoosi (diabeteksen komplikaatio) hypofospathian (pieni määrä fosfaattia veressä) hoitaakseen).

Kuitenkin, kun se toimitetaan ylimääräisesti, se voi aiheuttaa hypokalsemiaa (veressä vähän kalsiumia), hyperfospathiaa (veressä ylimääräinen fosfaatti), lihaksien tahaton supistuminen, pehmytkudoksen mineralisaatio ja munuaisten vajaatoiminta.

Koirat, joilla on diabeettinen asidoosi, voidaan hoitaa kaliumfosfaatilla. Kirjoittaja: David Mark. Lähde: Pixabay.

DNA: n saamiseksi

Kaliumfosfaattia on käytetty puskurina DNA: n puhdistamiseen genetiikan laboratorioissa.

DNA on soluista löydetty proteiini ja sisältää kaikki elävien olentojen kehittämiseen ja toimintaan tarvittavat geneettiset tiedot.

Se voi palvella sinua: Fraktion tislaus: prosessi, laitteet, sovellukset, esimerkit

Eristämällä DNA: ta, tutkijat pohtivat tutkimusta perinnöllisten hahmojen välittämisestä, joten kaliumfosfaatti on erittäin hyödyllinen.

Piirustus DNA -molekyyli. Kirjailija: Public Domainpartures. Lähde: Pixabay.

Useissa sovelluksissa

Kaliumfosfaatti k₃Poikki₄ se palvelee:

• ruokavaliona,
• elektrolyytin vaihtoa varten,
• Puskurina, toisin sanoen kemiallisena järjestelmänä, jonka avulla OH -ionitasot voidaan hallita^- tai vety h⁺ Vesiliuoksessa,
• Hammaskarieksen muodostumisen lopettaminen tai estäminen,
• korroosio -estäjänä ja anti -Sniff -agentina,
• Agenttina pintojen ja pinnoiteaineen hoitamiseksi,
• Ifreefeze,
• puhdistustuotteissa.

Syöpäriputket. K₃Poikki₄ mahdollistaa korroosion välttämisen joidenkin toimialojen tai prosessien putkissa. Kirjoittaja: Michael Gaida. Lähde: Pixabay.

Negatiivinen näkökohta käytettäväksi maataloudessa

Tietyt tutkijat havaitsivat, että lisäämällä k₃Poikki₄ Metaanipäästöä lisätään riisimikrokulttuuriksi (valitse₄) ilmakehään. Metaani on kaasu, joka myötävaikuttaa kasvihuonevaikutukseen ja planeettamme lämpötilan nousuun.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Kaliumfosfaatti. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Panciera, D.Lens. (2012). Fluiditerapia endokriinisissä ja aineenvaihdunnissa. Fosforilisäys. Neste-, elektrolyytti- ja happo-emäshäiriöissä pienten eläinten käytännössä (neljäs painos). ScienEdirect.com.
3. Shenawi-khalil, s. et al. (2012). Asetyleenien synteesi dehydrobromaation kautta käyttämällä kiinteää vedettömiä kaliumfosfaatteja emäksenä faasinsiirto-olosuhteissa. Tetrahedron Letters, osa 53, numero 18, 2012, sivut 2295-2297. ScienEdirect.com.
4. Guan, G. et al. (2009). Tri-passiumfosfaatti kiinteänä katalyyttinä biodieselin tuotantoon jäteöljystä. Polttoaineenkäsittelytekniikka, osa 90, numero 4, 2009, sivut 520-524. ScienEdirect.com.
5. Kulkami, m.-Lla. (2012). Mekaaninen lähestymistapa a-hydroksifosfonaattien laajentumiseen ja liuotinvapaaseen synteesiin käyttämällä kaliumfosfaattia katalyytin kanssa. Comptes Rendus Chimie, osa 16, numero 2, 2013, sivut 148-152. ScienEdirect.com.
6. Venter, E. et al. (2014). Kaliumfosfaatti indusoi toleranssia Venäjän vehnän kirvoa (Duraphis noxia, Homoptera: aphididae) vehnässä. Crop Protection Vol 61, heinäkuu 2014, sivut 43-50. ScienEdirect.com.
7. Bonturi, n. et al. (2013). Natriumsitraatti ja kaliumfosfaatti vaihtoehtoisina adsorptiopuskureina hydrofobisissa ja aromaattisissa tiofiilisissä kromatografisissa puhdistuksissa plasmidi -DNA: n neutraloidusta lysaatista. Journal of Chromatography B, Volumes 919-920, 2013, sivut 67-74. ScienEdirect.com.
8. Conrad, r. ja klose, m. (2005). Vaikuttaa kaliumfosfaatin hedelmöitys metaanin ja sen säteilyyn ¹³C-stabiili isotooppikoostumus riisimikrokosmossa. Maaperän biologia ja biokemia, osa 37, numero 11, 2005, sivut 2099-2108. ScienEdirect.com.
9. Lyijy, d.R -. (Toimittaja) (2003). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. 85^th CRC -lehdistö.
10. Savujalka. (2019). Tipotsiomfosfaatti. Haettu jstk.Wikipedia.org