Molaarinen fraktio miten se lasketaan, esimerkkejä, harjoituksia

Se Molaarinen osuus Se on tapa ilmentää yhdisteessä olevien elementtien pitoisuutta tai yhdisteen konsentraatiota seoksessa.

Yhdisteen elementtien molaarifraktio määritellään suhteessa yhdisteessä olevien eri elementtien moolien välillä ja niiden moolien kokonaismäärä.

Yhtälö molaarisen fraktion määrittämiseksi. Lähde: Gabriel Bolívar.

Esimerkiksi: Jos A: lla on elementti A ja elementti B, A: n molaarinen fraktio on A: n moolien lukumäärä jaettuna A: n moolien lukumäärällä B: n moolien lukumäärällä. Samoin B: n molaariselle fraktiolle suoritetaan sama toimenpide, mutta B: n moolien asettaminen numeroijalle.

Tämä toimenpide on esitetty ylemmässä kuvassa. Molaaristen fraktioiden summa on yhtä suuri kuin yksi (yksi). Molaarinen fraktio on luku ilman mittoja (mittaton). Monet lait voidaan ilmaista heidän mukaansa, kuten Daltonin laki.

[TOC]

Ominaisuudet ja symboli

Molaarisen fraktion arvo on riippumaton lämpötilasta ja ihanteellisten kaasujen seoksessa voidaan käyttää laskemaan kunkin kaasuseoksen kaasujen osittaiset paineet; Kuten Daltonin laki huomauttaa.

Molaarinen osuus on yleensä esitetty tai symboloitu isolla kirjaimella (x), jonka oikeassa osassa, kuten alaindeksi, elementin symboli tai yhdistelmäkaava asetetaan, jos sinulla on yhdisteiden seos.

Miten se lasketaan

Jos moolien lukumäärä tunnetaan jokaisesta tietyn yhdisteen muodostavasta elementille, lisäämällä elementtien mooleja, yhdisteessä olevien kokonaismoolien lukumäärä voidaan saada.

Voi palvella sinua: Isóbaros

Sitten kunkin elementin molaarifraktion saamiseksi sen moolien lukumäärä jaetaan yhdisteessä olevien moolien lukumäärällä. Eri elementtien molaaristen fraktioiden summa on yhtä suuri kuin yksikkö (1).

Esimerkit

Seuraavat ovat esimerkkejä molaarisesta fraktiosta.

Esimerkki 1

Liuoksen molealiteetti, joka ilmenee liuenneen aineen moolina veden kilogrammilla, voidaan transformoida liuenneen aineen molaariseksi fraktioksi. Tätä varten 1. käännynnäinen.000 g vettä vettä, yksinkertaisesti jakamalla 1.000 g veden molekyylipainon välillä (18 g/mol).

Sitten saadaan moolien lukumäärän liuenneen aineen välillä veden moolien lukumäärän sekä liuenneen aineen lukumäärän välillä, liuenneen aineen molaarinen fraktio saadaan.

Esimerkiksi aineen A moraali on 0,03 m. Tämä tarkoittaa, että sillä on 0,3 moolia liuennut kilogrammaa vettä. Kilogramma vettä vastaa 55,55 moolia vettä (1.000 g ÷ 18 g/mol). Siten A: n molaarinen osuus on:

X (a) tai x_-Lla = 0,03 ÷ (55,55 + 0,03)

= 0,0005398 tai 5 398 · 10^-4

Esimerkki 2

Kaasujen osittaisten paineiden laskeminen niiden molaaristen fraktioiden perusteella. Dalton totesi osittaisten paineiden laki ja osoittaa, että kaasuseoksessa kukin kaasu kohdistaa painetta ikään kuin se miehittäisi kaasuseoksen koko tilavuuden.

Kaasuseoksen kokonaispaine on erikseen kohdistettujen paineiden summa jokaiselle kaasuseosta osalle kaasulle.

Voi palvella sinua: tetrodotoksiinia: rakenne, ominaisuudet, käytöt, vaikutukset

Ilmapiiri muodostuu pääasiassa neljän kaasun seoksella: typpi, happi, hiilihappoanhydridi ja vesihöyry, joka on erikseen, seuraavat osittaiset paineet:

Typpi: 596 mmHg

Happi: 158 mmHg

Hiilihydridi: 0,3 mmHg

Vesihöyry: 5,7 mmHg.

Joka tuottaa 760 mmHg: n ilmakehän painearvon. Näitä kaasupainetta käyttämällä voit laskea niiden molaaristen fraktioiden seuraavat arvot:

Typpi

X_N2 = 596 mmHg / 760 mmHg

= 0,7842

Happi

X_O2 = 158 mmHg / 760 mmHg

  = 0,2079

Hiilihydridi

X_{Hiilidioksidi} = 0,3 mmHg / 760 mmHg

= 0,00039

Vesihöyryä

X_H2O = 5,7 mmHg / 760 mmHg

= 0,075

Vastavuoroisessa muodossa voidaan laskea kunkin seoksessa olevien kaasujen osapaine, joka kertoo sen molaarisen fraktion arvon kaasuseoksella kohdistetulla kokonaispaineella kokonaispaineella.

Harjoitukset

Harjoitus 1

Mikä on metanoliliuoksen molaarinen fraktio (CH₃Oi) ja vesi (h₂O) Se sisältää 145 g CHO: ta₃Voi ja 120 g h₂JOMPIKUMPI? Molekyyli pesot: ch₃OH = 32 g/mol ja vesi = 18 g/mol.

Laskemme ensin metanolin ja veden moolit:

CH: n moolit₃OH = 145 g · 1 mol cho₃Voi ÷ 32 g cho₃vai niin

= 4,53 mol cho₃vai niin

H: n moolit₂O = 120 g · 1 mol h₂Tai ÷ 18 g h₂JOMPIKUMPI

= 6,67 mol h₂JOMPIKUMPI

Sitten laskemme kokonaismuodot:

CH: n kokonaismoolit₃Oi ja h₂O = 4,53 + 6,67

= 11,2 moolia

Ja niin määrittelemme metanolin ja veden moolit:

X (ch₃Oh) = 4,53 moolia / 11,2 moolia

= 0,404

X (h₂O) = 6,67 moolia / 11,2 moolia

= 0,596

Harjoitus 2

Sekoitus 1,56 moolia typpeä (n₂) ja 1,2 moolia happea (tai₂) Paine on 0,8 ilmakehää (ATM). Laske kunkin kaasun aiheuttama osittainen paine.

Se voi palvella sinua: kalsiumnitraatti (CA (NO3) 2)

Ensimmäinen askel ongelman ratkaisemisessa on kaasujen molaaristen fraktioiden laskeminen. Toisessa vaiheessa saadaan kaasujen kohdistamat osittaiset paineet kertomalla niiden molaarifraktiot kaasuseoksella kohdistetulla kokonaispaineella.

Typen molaarinen osa:

X_N2 = 1,56 moolia / (1,56 moolia +1,2 moolia)

= 0,565

Hapen molaarinen osa:

X_O2 = 1,2 moolia / (1,56 moolia + 1,2 moolia)

= 0,435

Ja lopuksi laskemme kunkin kaasun osittaiset paineet:

P_N2 = X_N2  · P_T

= 0,565 · 0,8 atm

= 0,452 atm

P_O2 = X_O2 · P_t

= 0,435 · 0,8 atm

= 0,348 atm

Harjoitus 3

Mikä on formaldehydin molaarinen osuus (ch₂O) Jos 23 g yhdistettä liuotetaan 4 moolia hiilitetrakloridia (CCL₄-A? CH: n molekyylipaino₂O = 30,03 g/mol.

Laskemme ensin formaldehydimolit:

Moolit ch₂O = 23 g CHO₂Tai · 1 mol cho₂O ÷ 30,03 g cho₂JOMPIKUMPI

= O, 766 moolia

Ja toiseksi lasketaan molaarinen fraktio:

X_CH2OH = 0,766 moolia CHO₂OH / (0,766 moolia CHO₂OH + 4 moolia ccl₄-A

= 0,161

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Mikä on moolijae? Toipunut: Admingco.com
3. Wikipedia. (2020). Mooliosuus. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. CK-12-säätiö. (16. lokakuuta 2019). Mooliosuus. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
5. Chris Deziel. (12. marraskuuta 2018). Kuinka laskea moolijae. Toipunut: tiedekunnasta.com