Kuparikloridi (I) (CUCL) -rakenne, ominaisuudet, käytöt

Hän Kuparikloridi (i) Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka on muodostanut kuparin (Cu) ja kloorin (Cl),. Sen kemiallinen kaava on cucl. Tämän yhdisteen kuparin valencia on +1 ja kloori -1. Se on valkoinen kiteinen kiinteä kiinteä, joka altistuessaan pitkään ilmassa saa vihertävän värin, koska kupari (i) hapettiin kupariin (II).

Se käyttäytyy Lewis -happona, joka tarvitsee elektroneja muita yhdisteitä, jotka ovat Lewis -emäksiä, joiden kanssa muodostavat kompleksisia tai stabiileja addukteja. Yksi näistä yhdisteistä on hiilimonoksidi (CO), joten kykyä liittyä niiden välillä käytetään teollisesti virvoitusjuomien CO: n purkamiseen.

Kuparikloridi (I) (CUCL) puhdistettu. Leiem/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0). Lähde: Wikimedia Commons.

Sillä on optisia ominaisuuksia, joita voidaan käyttää kevyissä puolijohteissa. Lisäksi CUCL -nanokubeilla on suuri potentiaali käyttää tehokkaissa energialaitteissa.

Sitä käytetään pyrotekniikan taiteessa, koska kosketuksessa liekin kanssa tuottaa sinertävän vihreän valon.

[TOC]

Rakenne

CUCL muodostuu cuproso -kuppi -ionilla⁺ ja anionikloridi Cl^-. Ion Cu: n elektroninen konfiguraatio⁺ On:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S^{0 -}

Ja se johtuu siitä, että kupari menetti 4S -kerroksen elektronin. Kloridi -ionissa on kokoonpano:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3P⁶

Voidaan nähdä, että molemmilla ionilla on täydelliset elektroniset kerrokset.

Tämä yhdiste kiteytyy kuutiometrillä. Alla olevassa kuvassa havaitaan atomien järjestely kiteisessä yksikössä. Vaaleanpunaiset pallot vastaavat kuparia ja vihreitä palloja klooriin.

CUCL -rakenne. Kirjoittaja: Benjah-BMM27. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

• Kuparikloridi (i)
• Kuplikloridi
• Kuparimonokloridi

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen valkoinen kiinteä aine, joka pitkittyneessä ilmassa ilmalla on hapettu ja muuttuu vihreäksi.

Molekyylipaino

98,99 g/mol

Sulamispiste

430 ºC

Kiehumispiste

Noin 1400 ºC.

Tiheys

4137 g/cm³

Liukoisuus

Lähes liukenematon veteen: 0,0047 g/100 g vettä 20 ° C: ssa. Liukenematon etanoliin (C₂H₅Voi) ja asetoni (valitse₃(C = o) ch₃-A.

Se voi palvella sinua: AliLo: Allyic Unit, Carbocation, Radical, Esimerkit

Kemialliset ominaisuudet

Se on epävakaa ilmassa, koska cu⁺ on taipumus hapettaa Cu²⁺. Ajan myötä kupric -oksidi (CuO), kuproksinen hydroksidi (CuOH) tai kompleksi oksikloridi ja suola muuttuu vihreäksi.

Kuparikloridi (I), joka on altistunut ympäristölle ja hapettu osittain. Cuoh, cuoh ja muut yhdisteet voivat sisältää. Benjah-BMM27 / julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

Vesipitoisessa liuoksessa se on myös epävakaa, koska hapettumis- ja pelkistysreaktio tapahtuu samanaikaisesti, muodostaen metallisen kuparin ja kuparinionin (II):

Cucl → cu^{0 -} + Cucl₂

Cucl lewis -happona

Tämä yhdiste toimii kemiallisesti Lewis -happona, mikä tarkoittaa, että se on innokas elektroneille, joten se muodostaa stabiilit adduktit yhdisteillä, jotka voivat tarjota ne.

Se on erittäin liukoinen suolahapossa (HCL), missä Cl -ionit^- He käyttäytyvät elektronien luovuttajina ja CUCL: n kaltaisina lajeina₂^-, Cucl₃^2- ja cu₂Cl₄^2-, muun muassa.

Tämä on yksi lajeista, jotka muodostetaan HCL: n CUCL -liuoksissa. Kirjoittaja: Marilú Stea.

Vesipitoisilla CUCL -liuoksilla on kyky absorboida hiilimonoksidia (CO). Tämä imeytyminen voi tapahtua, kun nämä liuokset ovat sekä happamia että neutraaleja tai ammoniakin kanssa (NH₃-A.

Tällaisissa ratkaisuissa on arvioitu, että muodostetaan erilaisia ​​lajeja, kuten Cu (CO)⁺, Käki)₃⁺, Käki)₄⁺, Cucl (co) ja [cu (co) cl₂-^-, joka riippuu väliaineesta.

Muut ominaisuudet

Sillä on sähköoptisia ominaisuuksia, alhainen optinen menetys laajalla valonspektrin alueella näkyvästä infrapuna-, matala taitekerroin ja vakio dielektrisyys matala.

Saada

Kuparikloridi (I) voidaan saada reagoimalla metalli kupari suoraan kloorikaasulla lämpötilassa 450-900 ° C. Tämä reaktio koskee teollisesti.

2 cu + cl₂ → 2 cucl

Voit käyttää myös pelkistävää yhdistettä, kuten askorbiinihappoa tai rikkidioksidia kuparikloridin (II) siirtämiseksi kuparikloridiin (I). Esimerkiksi SO: n tapauksessa₂, Tämä hapetetaan rikkihapoksi.

2 cucl₂ + Sw₂ + 2 h₂O → 2 cucl + h₂Sw₄ + 2 HCL

Sovellukset

CO -korotusprosesseissa

Absorboivien ja Insorber -ratkaisujen kyky.

Voi palvella sinua: Turbidimetria

Esimerkiksi Cosorb -niminen prosessi käyttää stabiloitua kuparikloridia monimutkaisen suolan muodossa alumiinilla (Anycl₄), joka liukenee aromaattiseen liuottimeen, kuten tolueeni.

Liuos absorboi kaasumaisen virran CO: n sen erottamiseksi muista kaasuista, kuten CO₂, N₂ ja ch₄. Sitten monoksidirikas liuos lämmitetään alennetussa paineessa (ts. Atmosfäärinen) ja CO on Exorg. Tällä tavalla talteen otettu kaasu on korkea puhtaus.

Hiilimonoksidirakenne, jossa havaitaan elektroneja kompleksin muodostamiseksi CUCL: n kanssa. Kirjoittaja: Benjah-BMM27. Lähde: Wikimedia Commons.

Tämän prosessin avulla voit hankkia puhtaan CO: n.

Katalysoinnissa

CUCL: tä käytetään katalysaattorina erilaisille kemiallisille reaktioille.

Esimerkiksi germanio (GE) -elementin reaktio vetykloridilla (HCL) ja eteeni (CH₂= Ch₂) voidaan tehdä tällä yhdisteellä. Se palvelee myös orgaanisten piiyhdisteiden synteesiä ja rikin ja typen heterosyklisiä orgaanisia johdannaisia.

Voit syntetisoida polyfenileneteripolymeerin käyttämällä 4-amypiriiniä ja kyykkykatalyyttistä järjestelmää. Tämä polymeeri on erittäin hyödyllinen sen mekaanisten ominaisuuksien, pienen kosteuden imeytymisen, sähkön erinomaisen eristämisen ja palonkestävyyden suhteen.

Orgaanisten kupariyhdisteiden hankkimisessa

Alkenilcupratato -yhdisteet voidaan valmistaa reagoimalla terminaali Alky.

Saadaan polymeerit yhdistyneet metalleihin

Kuparikloridi (I) voidaan koordinoida polymeerien kanssa, jotka muodostavat monimutkaisia ​​molekyylejä, jotka toimivat katalyytteinä ja jotka yhdistävät heterogeenisen katalyytin yksinkertaisuuden homogeenisen säännöllisyyden kanssa.

Puolijohteissa

Tätä yhdistettä käytetään saamassa materiaalia.

Näillä materiaaleilla on laaja käyttö ultraviolettivaloa säteilevissä diodeissa, laser diodeissa ja valonilmaisimissa.

Voi palvella sinua: kaliumbromidi (KBR): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Super CardPisors

Tämä tuote, joka on saatu kuutio- tai nanokubien nanohiukkasten muodossa, mahdollistaa superkaaperien valmistuksen, koska sillä on erinomainen kuormitusnopeus, korkea palautuvuus ja pieni kapasitanssin menetys.

Superkarvat ovat laitteita energian tallentamiseksi, jotka erottuvat niiden suuritehoisesta tiheydestä, toiminnasta toiminnassa, nopea kuormitus- ja purkausjaksot, pitkän aikavälin vakaus ja ovat ympäristöystävällisiä.

Nanocubos CUCL: ää voitaisiin käyttää elektroniikan ja energian varastointisovelluksissa. Kirjoittaja: Tide hän. Lähde: Pixabay.

Muut sovellukset

Antaa.

Joidenkin ilotulitteiden vihreä väri voi johtua kuorsauksesta. Kirjoittaja: Hans Braxmeier. Lähde: Pixabay.

Viitteet

1. Mileek, J.T. ja Neuberger, M. (1972). Kloridi. Julkaisussa: Lineaarinen sähköoptiset modulaariset materiaalit. Springer, Boston, MA. Linkki palautettu.Jousto.com.
2. Lyijy, d.R -. (Toimittaja) (2003). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. 85^th CRC -lehdistö.
3. Sneeeden, r.P.-Lla. (1982). Imeytymis-/disorptiomenetelmät. Kattavassa organometallisessa kemiassa. Nide 8. ScienEdirect.com.
4. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. Chandrashekhar, V.C. et al. (2018). Viimeaikaiset edistykset organometalli- ja koordinaatioyhdisteiden suorassa synteesissä. Metallikompleksien suorassa synteesissä. ScienEdirect.com.
6. Kyushin, S. (2016). Organosilikonisynteesi organosilikoniklusterien rakentamiseksi. Tehokkaissa menetelmissä piiyhdisteiden valmistamiseksi. ScienEdirect.com.
7. Van Koten, G. ja Noltes, J.G. (1982). Organokoppariyhdisteet. Kattavassa organometallisessa kemiassa. Nide 2. ScienEdirect.com.
8. Danieluk, D. et al. (2009). Piilakalvolla olevien cucl -kalvojen optiset ominaisuudet silittämättömien ja happea. J Mater Sci: Mater Electron (2009) 20: 76-80. Linkki palautettu.Jousto.com.
9. Yin, b. et al. (2014). Kuparikloridi -nanokupit, jotka on kasvatettu kuparin epäonnistumisessa pseudokapitorilektrodeille. Nano-mikro-lett. 6, 340-346 (2014). Linkki palautettu.Jousto.com.
10. Kim, k. et al. (2018). Erittäin tehokas aromaattinen amiiniligandi/kupari (I) klooridi. Polymeerit 2018, 10, 350. MDPI toipui.com.
11. Wikipedia (2020). Kupari (i) kloridi. Haettu jstk.Wikipedia.org.