Hitauskaasut

Inertit kaasut ovat elementtejä, joilla on vähän tai ei lainkaan kemiallista reaktiivisuutta tietyissä lämpötila- tai paine -olosuhteissa

Mitkä ovat inertit kaasut?

Se hitauskaasut, Niitä tunnetaan myös harvinaisina tai jaloina kaasuina, joilla ei ole merkittävää reaktiivisuutta. Sana 'inertti' tarkoittaa, että näiden kaasujen atomit eivät kykene muodostamaan määrää, jota harkitaan yhdisteistä, ja jotkut niistä, kuten helium, eivät reagoi ollenkaan.

Siten inerttien kaasujen atomien käytössä olevassa tilassa ne reagoivat hyvin erityisten atomien kanssa riippumatta paine- tai lämpötilaolosuhteista, joihin ne altistuvat. Määräaikaisessa taulukossa ne muodostavat ryhmän VIIIA tai 18, nimeltään Noble Gas Group.

Jokainen jalokaasu pystyy loistamaan omilla väreillään sähkön esiintyvyyden kautta.

Ilmakehästä löytyy inerttejä kaasuja, vaikkakin eri mittasuhteissa. Esimerkiksi Argonin pitoisuus on 0.93% ilmasta, kun taas 0.0015%.

Muut inertit kaasut tulevat auringosta ja pääsevät maahan tai ne syntyvät niiden kivisissä perusteissa, jotka löytyvät radioaktiivisina tuotteina.

Inerttien kaasujen ominaisuudet

Inertit kaasut vaihtelevat niiden atomipussin mukaan. Ne kaikki esittävät kuitenkin sarjan ominaisuuksia, jotka on määritelty heidän atomiensa elektronisten rakenteiden kanssa.

Täytä Valencia -kerrokset

Retkellä minkä tahansa jaksollisen taulukon ajanjaksoon vasemmalta oikealle, elektronit miehittävät sähkökerroksen käytettävissä olevat kiertoradat n. Kun kiertoradat on täytetty, seuraa D (neljännestä jaksosta) ja sitten orbitaalit p.

P -lohkolle on ominaista, että sillä on NSNP -elektroninen kokoonpano, mikä johtaa enintään kahdeksan elektronia, nimeltään Octeto de Valencia, NS²NP⁶.

Voi palvella sinua: Alotropia

Tämän täydellisen kerroksen esittävät elementit sijaitsevat jaksollisen taulukon oikeassa päässä: ryhmän 18, jalokaasujen elementit.

Siksi kaikilla inerteillä kaasuilla on täydet valenssikerrokset NS -kokoonpanolla²NP⁶. Siten muuttaen n Jokainen inerttien kaasu saadaan.

Ainoa poikkeus tästä ominaisuudesta on helium, jonka n= 1 ja siitä puuttuu P -orbitaalin seurauksena kyseiselle energiatasolle. Siten helium -elektroninen kokoonpano on 1s² Ja sillä ei ole Valencian oktettia, vaan kaksi elektronia.

Vuorovaikutuksessa Lontoon joukkojen kautta

Jalokaasujen atomit voidaan visualisoida eristetyinä palloina, joilla on hyvin vähän taipumusta reagoida.

Heidän täydet valenssikerrokset heidän ei tarvitse hyväksyä elektroneja linkkien muodostamiseksi, ja heillä on myös homogeeninen elektroninen jakauma. Siksi ne eivät muodosta linkkejä tai keskenään (toisin kuin happi tai₂, O = o).

Atomeina he eivät voi olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa dipoli-dipolovoimien kautta. Niin että ainoa voima, joka voidaan pitää yhdessä kahden inertin kaasuatomin kanssa, ovat Lontoon voimat tai dispersio.

Tämä johtuu siitä, että vaikka se olisi palloja homogeenisella elektronisella jakaumalla, sen elektronit voivat aiheuttaa hyvin lyhyen välittömän dipolin; Tarpeeksi polarisoimaan naapurimaiden atomia inertistä kaasua.

Siten kaksi B-atomia houkuttelee toisiaan ja muodostaa hyvin lyhyen ajan BB-vääntömomentin (ei B-B-linkki).

Erittäin matala sulatus- ja kiehumispisteet

Heikkojen Lontoon voimien seurauksena, jotka pitävät atominsa yhdessä, he voivat tuskin vuorovaikutuksessa näyttääkseen itsensä värittöinä kaasuina.

Kondensaatiossa nestemäisessä vaiheessa ne vaativat erittäin matalat lämpötilat, pakottaakseen atomit "hidastamaan" ja kestävät BBB -vuorovaikutuksia enemmän.

Voi palvella sinua: Henderson-Haselbalch -yhtälö: Selitys, esimerkit, liikunta

Tämä voidaan saavuttaa myös lisäämällä painetta. Tätä tehdessä.

Jos paine on erittäin korkea (kymmeniä kertoja korkeampi kuin ilmakehän) ja erittäin matala lämpötila, jalokaasut voivat jopa mennä kiinteään vaiheeseen. Siten inerttejä kaasuja voi esiintyä aineen kolmessa päävaiheessa (kiinteä-neste-kaasumakso).

Tämän kysynnän tarvittavat olosuhteet kuitenkin työlästä tekniikasta ja menetelmistä.

Ionisaatioenergiat

Jalokaasuilla on erittäin korkea ionisaatioenergia; Korkein jaksollisen taulukon elementit. Koska? Ensimmäisen ominaisuuden syystä: täydellinen valenssikerros.

Octeto de Valencia ns²NP⁶, Elektronin uudelleenmuokkaaminen kiertoradalle p ja ionin B tuleminen⁺ NS -elektroninen kokoonpano²NP⁵, vaatii paljon energiaa. Niin paljon, että ensimmäinen ionisaatioenergia I¹ Näille kaasuille sillä on arvoja, jotka ylittävät yhden.000 kJ/mol.

Vahvat linkit

Kaikki inertit kaasut eivät kuulu jaksollisen taulukon ryhmään 18. Jotkut heistä muodostavat yksinkertaisesti riittävän vahvat ja vakaat linkit, joita ei voida helposti rikkoa.

Kaksi molekyyliä kehuvat tämän tyyppisiä inerttejä kaasuja: typen, n₂, ja hiilidioksidi, CO₂.

Typen on ominaista siitä, että sillä on erittäin vahva kolminkertainen sidos, N˙n, jota ei voida rikkoa ilman äärimmäisiä energiaolosuhteita; Esimerkiksi sähköisän salaman vapauttamat. Kun taas yhteistyökumppani₂ Siinä on kaksi kaksoissidosta, O = C = O, ja se on kaikkien palamisreaktioiden tuote ylimääräisen hapen kanssa.

Se voi palvella sinua: Charles Law: kaavat ja yksiköt, kokeilu, harjoitukset

Esimerkkejä inerttien kaasuista

Käyttämällä sähköä, jokainen inertti kaasu pystyy loistamaan omilla väreillään

Helium

Kirjaimilla nimetty, se on maailmankaikkeuden runsain elementti vedyn jälkeen. Muodostuu viidenneksi tähtien ja auringon massasta.

Maapallolla sitä löytyy maakaasusäiliöistä, jotka sijaitsevat Yhdysvalloissa ja itäpuolella Euroopassa.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Loput ryhmän 18 jalokaasut ovat NE, AR, KR, XE ja RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon ja Radon).

Kaikista heistä Argon on kaikkein runsas maankuoressa (0.93% hengittämästämme ilmasta on argon), kun taas radon on ylivoimaisesti niukin, uraanin ja toriumin radioaktiivisen rappeutumisen tuote. 

Siksi radonia löytyy useista maista näiden radioaktiivisten elementtien kanssa, vaikka ne olisivatkin syvyydet maan alla.

Koska nämä elementit ovat inerttejä, ne ovat erittäin hyödyllisiä happea ja vettä ympäristöstä; Tällä tavoin he takaavat, etteivät he puutu tietyihin reaktioihin, joissa lopputuotteet muuttavat. Argon löytää paljon käyttöä tähän tarkoitukseen.

Niitä käytetään myös valoisina lähteinä (neonvalot, ajoneuvojen lyhdyt, lasersäteet jne.-A.

Viitteet

1. Cynthia Shonberg. (2018). Inertti kaasu: Määritelmä, tyypit ja kokeet. Toipunut: Opiskelu.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. Ryhmän 18 elementeissä (Neljäs painos). MC Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia (8. ed.-A. Cengage Learning, P. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Hitauskaasu. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Brian L. Smith. (1962). Inertit kaasut: Ihanteelliset atomit tutkimukselle [PDF]. Otettu: calteches.Kirjasto.Kaltech.Edu
6. Professori Patricia Shaley. (2011). jalokaasut. Illinoisin yliopisto. Toipunut: butaani.Kemia.Uic.Edu
7.  Bodner -ryhmä (S.F.-A. Harvinaisten kaasujen kemia. Haettu: Chemed.Kemia.Purduke.Edu