Kalsiumhydridi (CAH2) ominaisuudet, reaktiivisuus ja käyttö

Hän Kalsiumhydridi Se on CAH2 -kaavan kemiallinen yhdiste, mikä tekee siitä terreo -alkalisen hydridin. Tällä kemiallisella yhdisteellä on kaksi ionisidosta kalsiumin ja kahden hydridi -ionin välillä, kuten kuviossa 1 esitetään.

Se on suolaliuoksen hydridi, mikä tarkoittaa, että sen rakenne on samanlainen kuin suola. Sen kiteinen rakenne on sama kuin lyijykloridi (Cotunnite Mineral), kuten kuviossa 2 esitetään.

Kuva 1: Kalsiumhydridirakenne Kuvio 2: Kalsiumhydridin kiteinen rakenne

Kaikki alkaliset ja alkaliset ja terriummetallit muodostavat hydridisuoloja. Kemiassa Hydrid.

Yhdisteissä, joita pidetään hydrorina, vetyatomi on kytketty elektropositiiviseen elementtiin tai ryhmään.

Sitä voidaan tuottaa reagoimalla kalsiumia ja vetyä lämpötilassa 300 tai 400 asteen välillä. Toinen tapa valmistaa kalsiumhydridiä on lämmittää kalsiumkloridi yhdessä vedyn ja metallisen natriumin kanssa. Reaktio tapahtuu seuraavasti:

CACL2 + H2 + 2NA → CAH2 + 2NACL

Tässä reaktiossa kalsium (CA) ja vety (H) luovat kalsiumhydridin molekyylin, kun taas natriumiatomeja yhdessä kloorin kanssa luovat natriumkloridin (NaCl) molekyylejä (NaCl).

Kalsiumhydridi voi tapahtua myös vähentämällä kalsiumoksidia (CAO) magnesiumin (mg) kanssa. Reaktio tehdään vedyn läsnä ollessa. Tämä reaktio tuottaa myös magnesiumoksidia (MGO). Tämän kemiallisen reaktion kaava on esitetty alla:

CAO + MG + H2 → CAH2 + MGO

[TOC]

Kalsiumhydridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kalsiumhydridi on joukko valkoisia ortorrombus -rakenteen kiteitä, kun se on puhdasta. Yleensä on harvinaista löytää se tällä tavalla, joten siinä on yleensä harmaa -toni. Sillä ei ole tyypillistä hajua. Hänen ulkonäkönsä on esitetty kuvassa 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kuva 3: Kalsiumhydridin ulkonäkö

Sen molekyylipaino on 42.094 g/mol, sulamispiste on 816 celsiusastetta ja tiheys 1.70 g/ml. Jos se on liuennut veteen, se reagoi voimakkaasti vetyä tuottamaan. Se reagoi myös alkoholin kanssa (kansallinen bioteknologian keskus., S.F.-A.

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumhydridi on stabiili kemikaali, vaikka se on erittäin reaktiivinen veteen tai kosteuteen. Kosketuksessa veden kanssa se vapauttaa syttyviä vetykaasuja, jotka voivat sytyttää spontaanisti.

Se voi palvella sinua: molaarinen fraktio: miten se lasketaan, esimerkkejä, harjoituksia

Sitä pidetään räjähtävänä yhdisteenä. Kun sitä lämmitetään reaktiossa tetrahydrofuranon kanssa, se voi aiheuttaa räjähdyksen. Sekoitettuna kloraatin, hypokloriitin, bromaatin, kaliumperkloraatin kanssa, siitä tulee herkkä lämmölle, kitkalle ja siitä tulee räjähtävää (kalsiumhydridi 7789-78-8, 2016).

Kun hopeafluoridi murskataan kalsiumhydridillä, taikina muuttuu hehkulamppuun. Hydridin voimakas lämmitys kloorilla, bromilla tai jodilla johtaa hehkulamppuun.

Hydridiseokset, joissa on erilaisia ​​bromaatteja, esimerkiksi bariumia tai kloorausbromaattia, esimerkiksi bariumkloraatti ja perkloraatit, kuten kaliumperkloraatti, hyödynnetään murskaamisessa. CAH2 reagoi hehkuvasti hopeafluoridin kanssa, jos se on kitka.

Tätä yhdistettä on käsiteltävä inertin ilmakehän alla. Jos sitä ei käsitellä asianmukaisesti, se voi olla vakava uhka laboratoriohenkilöstön, hengenpelastajien ja kemiallisten jätteiden manipulaattorien terveydelle ja turvallisuudelle (UC -laboratorioturvallisuuskeskus, 2013).

Erittäin vaarallinen, jos se on kosketus ihon tai silmien kanssa, koska se on ärsyttävä. Erittäin vaarallinen ihokosketuksessa, koska se voi olla syövyttävä.

Se on myös vaarallista nauttimisen ja hengityksen tapauksessa. Kudosvaurion määrä riippuu kosketuspituudesta. Silmäkosketus voi johtaa sarveiskalvon vaurioihin tai sokeuteen.

Ihon kosketus voi tuottaa tulehduksia ja rakkuloita. Pölyn hengittäminen aiheuttaa maha -suolikanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista armo, aivastelu ja yskä.

Vakava liiallinen altistuminen voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumista, tajuttomuutta ja jopa kuolemaa. Silmän tulehdukselle on ominaista punoitus, kastelu ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus tai toisinaan ampuulit muodostuminen.

Toistuva silmä altistuminen matalalle tasolle voi aiheuttaa silmien ärsytystä. Toistuva ihon altistuminen voi aiheuttaa paikallisen ihon tuhoamisen tai dermatiitin.

Pölyn toistuva hengittäminen voi tuottaa muuttuvan hengitysteiden ärsytystä tai keuhkovaurioita. Toistuva tai pidennetty pölyn hengittäminen voi aiheuttaa kroonista hengitysteiden ärsytystä (Turvallisuustiedote Calcium Hydride MSDS, 2005).

Silmäkontaktin tapauksessa heidän on huuhdettava välittömästi runsaasti vettä vähintään 15 minuutin ajan, nostamalla toisinaan ylä- ja ala -silmäluomet.

Iho -kosketuksessa se on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, kun saastuneet vaatteet ja kengät poistetaan.

Voi palvella sinua: Materiaalijärjestelmät

Saanin tapauksessa oksentelua ei tule indusoida. Myrkytysohjauskeskukseen tulisi kutsua. Se on suositeltavaa.

Hengityksen tapauksessa, jos hengitys on vaikeaa, on tarpeen toimittaa happea. Sinun ei pitäisi antaa suuhun suuhun, jos uhri nauttii tai hengittää ainetta.

Keinotekoinen hengitys tulisi indusoida yksisuuntaisella venttiilillä varustetun taskumaskin avulla tai muulla riittävällä hengityslaitteella. Kaikissa tapauksissa lääketieteellinen hoito on saatava välittömästi.

Hallinta ja varastointi

Yhdiste on pidettävä kuivassa kulhossa pois lämmöstä. Se on pidettävä poissa sytytyslähteistä. Pölyä ei hengitetä. Vettä ei tule lisätä tähän tuotteeseen

Jos sinulla ei ole riittämätöntä ilmanvaihtoa, käytä riittäviä hengityslaitteita suodatinnaamarina. Altistumisen tapauksessa lääkärinhoitoa tulisi etsiä ja näyttää etiketti niin paljon kuin mahdollista. Vältä kosketusta ihon ja silmien kanssa.

Samaiset materiaalit on yleensä säilytettävä kaapissa tai erillisessä turvallisuusvarastossa. Ylläpitää Hermeettly Culder -säiliötä.

Pitää viileässä ja hyvin tuuletetussa paikassa. Kaikki laitteet, jotka sisältävät materiaalia sähköisten kipinöiden välttämiseksi. Astia on pidettävä kuivana ja viileässä paikassa.

Se on ei -tulehduksellinen materiaali. Palomiesten on kuitenkin käytettävä sopivia laitteita sammuttaen tulipalon tämän kemiallisen yhdisteen ympärillä.

Ei ole koskaan suositeltavaa käyttää vettä sammuttaaksesi tulipalon kalsiumhydridin ympärillä. Kuivaa hiekkaa voidaan käyttää, samoin kuin yhdisteitä, kuten natriumkloridia ja natriumkarbonaattia tätä tarkoitusta varten.

Kalsiumhydridijätteen poistamiseksi se on hajotettava lisäämällä 25 ml metanolia jokaiselle hydrid gramelle typpiarvon alla sekoittaen.

Kun reaktio on valmis, sama määrä vettä lisätään kalsiummenetelmän vesipitoiseen yhdisteeseen ja hylätään viemärissä runsaalla vedellä (National Research Council, 1995).

Käyttö ja sovellukset

Kuivattava aine

Kaliumhydridi on suhteellisen pehmeä kuivausaine. Tästä syystä tämän yhdisteen käyttö kuivausaineena on turvallisempaa verrattuna reaktiivisempiin aineisiin, kuten natrium-potsiomiin ja natriumseoksiin. Reagoi veden kanssa seuraavasti:

CAH2 + 2 H2O → CA (OH) 2 + 2 H2

Tämän reaktion hydrolyysituotteet, vety (kaasu) ja Ca (OH) 2 (vesiseos), voidaan erottaa kemiallisesta liuottimesta suodatusprosessin jälkeen, tislaus tai dekantointi.

Voi palvella sinua: happahydridit: miten sovellukset ja esimerkit muodostuvat

Tämä kemiallinen yhdiste on tehokas kuivausaine monille emäksisille liuottimille, kuten amiinille ja pyridiinille. Joskus sitä käytetään kuivumaan liuottimia ennen reaktiivisempien kuivaustekijöiden käyttämistä.

Vetytuotanto

1940 -luvulla tämä yhdiste oli saatavana vedyn lähteenä "hydrolith" kaupallisella nimellä.

Sitä on käytetty vedyn lähteenä pitkään. Sitä käytetään edelleen puhtaan vedyn tuottamiseen laboratorioissa erilaisiin kokeisiin, edistyneisiin polttoaineparistoihin ja akkujen sovelluksiin (amerikkalaiset elementit, S.F.-A.

Yhdistettä on käytetty laajasti vuosikymmenien ajan turvallisena ja kätevänä väliaineena meteorologisten ilmapallojen täyttämiseksi.

Samoin sitä käytetään säännöllisesti laboratorioissa tuottamaan pieniä määriä erittäin puhdasta vetyä kokeisiin. Dieselpolttoaineen kosteuspitoisuus lasketaan CAH2 -hoidon jälkeen kehitetyllä vetyllä.

Vähentävä aine

Kun sitä kuumennetaan välillä 600 - 1000 celsiusastetta, zirkoniumoksidia, niobiumia, uraania, kromia, titaania, vanadiinia ja tantaalia voidaan vähentää näiden metallien pölyn valmistamiseksi, joten kalsiumhydridiä voidaan käyttää pölyn metallurgiassa.

Seuraava reaktio kuvaa tapaa, jolla kalsiumhydridi toimii pelkistävänä aineena:

Setä + 2cah2 → cao + h2 + ti

Haitta kalsiumhydridin käytössä

Tämä kemiallinen yhdiste on usein suositeltava valinta kuivausaineena; Sillä on kuitenkin myös joitain haittoja:

-Tämän yhdisteen kuivausvaikutus on hidas, koska se ei liukene mihinkään liuottimeen, jonka kanssa se ei reagoi väkivaltaisesti.

-Tämä jauheyhdiste on yhteensopimaton monien liuottimien kanssa. Reaktiosi kloorihiilivetyihin voi jopa aiheuttaa räjähdyksiä.

-Sitä ei voida käyttää kutevia liuottimiin, koska se ei kykene poistamaan liuennettua happea.

-Kalsiumhydridin ja kalsiumhydroksidin erottaminen on melko vaikeaa niiden samanlaisten esiintymisten vuoksi.

Viitteet

1. Amerikkalaiset elementit. (S.F.-A. Kalsiumhydridi. Haettu amerikkalaisista.com: Amerikkalaiset.com.
2. Kalsiumhydridi 7789-78-8. (2016). Haettu kemikaalikirjasta.com: Chemicalbook.com.
3. Kalsiumhydridi. (S.F.-A. Haettu kemian oppilasta: ChemistryLearner.com.
4. Turvallisuustietolomake kalsium hydridi msds materiaali. (2005, 10. lokakuuta). Sciencelabista haettu.com: Sciencelab.com.
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 105052. Haettu Pubchemista.NCBI.Nlm.NIH.Gov: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
6. Kansallinen tutkimusneuvosto. (tuhatyhdeksänsataayhdeksänkymmentäviisi). Varovaiset käytännöt laboratoriossa: kemikaalien käsittely ja devalvointi. Washinton: Nationalacademy Press.
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys . (2015). Kalsium hydridi tunnus 94784. Haettu Chemspider.com: Chemspider.com.
8. UC -laboratorioturvallisuuskeskus. (2013, 18. tammikuuta). Vakiooperatinimenettely Kalsiumhydridi. Haettu Chemengistä.UCSB.Edu: Chenegr.UCSB.Edu.