Natriumhydridi (NAH) -ominaisuudet, reaktiivisuus, vaarat, käyttää

Hän natriumhydridi Se on epäorgaaninen NAH -kaavan yhdiste. Sillä on ioninen sidos natriumin ja hydridin välillä. Sen rakenne on havainnollistettu kuvassa 1. Se edustaa suolaliuoksen hydroreita, mikä tarkoittaa, että se on suolan kaltainen hydridi, joka koostuu Na+: sta ja H-ioneista, toisin kuin molekyylisimmät hydurnit, kuten bordeal, metaani, ammoniakki ja vesi.

Kiteellä rakenteessa on koordinaatioluku 6, jossa jokaista natriummolekyyliä ympäröi 8 hydridi-ionia, jotka esittävät oktaedrisen muodon ja sitä on esitetty kuvassa 2 (Mark Winter [Sheffieldin yliopisto ja Weblements Ltd, 1993-2016).

Natriumhydridirakenne. Kuva 2. Natriumhydridin kiteinen rakenne.

Yhdiste valmistetaan suoralla reaktiolla natrium- ja vetykaasun välillä (natriumhydrid kaava - natriumhydridikäyttö, ominaisuudet, rakenne ja kaava, 2005-2017) seuraavasti:

H2 + 2NA → 2NAH

Natriumhydridiä myydään kaupallisesti 60%: n P/P -dispersiona (painoprosentti) mineraaliöljyssä turvallista manipulointia varten (natriumhydridi, S.F.-A.

[TOC]

Natriumhydridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumhydridi on valkoinen kiinteä kiinteä, kun se on puhdasta, vaikka se yleensä saavutetaan harmaa tai hopea. Ulkonäkösi on esitetty kuvassa 3.

Kuva 3. Natriumhydridin ulkonäkö.

NAH: n molekyylipaino on 23 99771 g/mol, tiheys 1 396 g/ml ja sulamispiste 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Se on liukenematon ammoniakkiin, bentseeniin, hiilitetrakloridiin ja hiilidisulfidiin (kansallinen bioteknologian tietokeskus, S, S.F.-A.

Yhdiste on erittäin epävakaa. Puhdas NAH voi helposti tulkita ilmassa. Kun se joutuu kosketuksiin ilmassa olevan veden kanssa, se vapauttaa erittäin syttyvää vetyä.

Voi palvella sinua: arvostetut ratkaisut

Kun se on avoin ilmalle ja kosteudelle, NAH hydrolysoituu myös natriumhydroksidin (NaOH) voimakkaassa syövyttävissä emäksessä reaktion mukaan:

NAH + H2O → NaOH + H2

Tässä reaktiossa voidaan nähdä, että natriumhydridi käyttäytyy kuin emäs. Tämä johtuu sähköleimaavuudesta.

Natriumilla on huomattavasti alhaisempi elektronegatiivisuus (≈1,0) kuin vedyssä (≈2,1), mikä tarkoittaa, että vetyuutteen elektronitiheydellä itseensä siirtyvät natriumista natriumkationin ja hydridin anionin tuottamiseksi.

Jotta yhdiste on brønsted -happo, se tarvitsee. Vasta sitten sitä voidaan muodollisesti kuvata nimellä H+ ja se voidaan dissosioitua sellaisenaan.

Hydridiä kuvataan paljon paremmin H- ja siinä on pari vapaata elektroneja. Sellaisenaan se on Brønsted -emäs, ei happo. Itse asiassa, jos Brønsted/emäs määritelmä ulottuu tapaan, jolla Lewis teki, se päättelee, että natrium (Na+) on happolaji tässä.

Happea reaktiotuote/Brønsted H-hapon ja H2-happo tulee. Koska happovety uutetaan suoraan vedestä, vetykaasu voi kuplia, siirtämällä tasapainoa, vaikka reaktio ei ole termodynaamisesti suosittu.

OH -ionit voidaan kirjoittaa muun Na+ -kationin kanssa natriumhydroksidin antamiseksi (miksi kiinteä natriumhydridi, jolla on emäs eikä happo, kun se reagoi?, 2016).

Voi palvella sinua: Käänteinen sublimointi: Konsepti ja esimerkit

Reaktiivisuus ja vaarat

Yhdiste on voimakas pelkistävä aine. Hyökkää SiO2: ta lasissa. On tulehtunut kosketuksiin F2: n, CL2: n, BR2: n ja I2: n kaasumaisen kanssa (viimeinen yli 100 ° C: n lämpötiloissa), etenkin kosteuden läsnä ollessa, HF: n, HCL: n, HBR: n ja HI: n muodostamiseksi.

Reagoi rikin kanssa NA2: n ja H2: n antamiseksi. Voi reagoida räjähtävästi dimetyylisulfoksidin kanssa. Reagoi voimakkaasti asetyleenin kanssa, jopa -60 ° C. Se on syttyvä spontaanisti fluorissa.

Se käynnistää polymerointireaktion etyyli-2,2,3-trifluoripropionatossa, niin että esteri hajoaa väkivaltaisesti. Etyylin ruokavalio- ja trifluoriasetaatti -imureaktio on aiheuttanut räjähdyksiä (natriumhydridi, 2016).

Natriumhydridiä pidetään syövyttävinä iholle tai silmille, koska vesireaktioiden potentiaali on potentiaalia.

Silmäkontaktin tapauksessa nämä on huuhdeltava suurilla määrillä vettä, silmäluomien alla vähintään 15 minuuttia ja hakea lääkärinhoitoa välittömästi.

Iho -kosketuksessa, harjaa heti ja huuhtele vedellä kärsivä alue. Etsi lääketieteellistä hoitoa, jos ärsytys jatkuu.

Se on haitallista nielemiselle vesireaktion takia. Ei indusoi oksentaa. Lääketieteellistä hoitoa on haettava välittömästi ja siirrettävä uhriin lääkärikeskukseen.

Natriumhydrididispersio öljyssä ei ole pölyä. Reagoiva materiaali voi kuitenkin lähettää hienon kausisen sumun. Hengityksen tapauksessa suu tulisi huuhdella vedellä ja siirtää uhri paikkaan, jossa on raikasta ilmaa. Hoitohoitoa tulisi hakea (Rhom ja Hass Inc., 2007).

Sovellukset

Natriumhydridin tärkein käyttö on kondensaation ja alkylointireaktioiden suorittaminen, jotka kehitetään karbanionin muodostumisen kautta (emäksen katalysoima).

Se voi palvella sinua: bentseenijohdannaiset

Öljyn natriumhydridi muistuttaa natriumia ja metallista natriumalkoholia, kyvyssä toimia provoraina -aineena asetoettisen esterin, Claisen -kondensaatioiden, Stobben, Dickmannin ja muihin liittyviin reaktioihin liittyviin reaktioihin liittyviä reaktioita. Se on merkitty etuja muihin kondensaatioagentteihin, joissa:

1. Se on vahvempi pohja, mikä johtaa suorampaan omistautumiseen.
2. Ylimäärää ei tarvita.
3. Tuotettu H2 antaa mittauksen reaktion jatkamisesta.
4. Toissijaiset reaktiot, kuten pelkistykset, eliminoidaan.

Aromaattiset ja heterosykliset amiinialkyloinnit, kuten 2-aamypiridiini ja fenotiatsiini, saavutetaan helposti korkealla suorituskyvyllä käyttämällä tolueenimetyylimuotoisia seoksia. Dimetyylimuotoamidin pitoisuus on muuttuja, jota käytetään reaktionopeuden hallintaan (Aguckley, 1957).

Natriumhydridin käyttö vedyn varastointiin käytettäväksi polttokennon ajoneuvoissa on ehdotettu, hydridi lukitaan muovirakeisiin, jotka on murskattu veden läsnä ollessa vedyn vapauttamiseksi.

Viitteet

1. Fankley, m. D -d. (1957). Natriumhydridin valmistus, käsittely ja käyttö. Kemian kehitys, vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [Sheffieldin yliopisto ja Weblements Ltd, U. (1993-2016). Natrium: natriumhydridi. Haettu weblements: weblements.com.
3. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 24758. Haettu Pubchem: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Rhom ja Hass Inc. (2007, joulukuu). Natriumhydridi 60% dispersio öljyssä . Haettu Dowista.com.
5. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Natriumhydridi. Haettu Chemspider: Chemspider.com.
6. Natriumhydridi. (2016). Haettu gameokemiallisista.NOAA.Hallitus.
7. Natriumhydridikaava - Natriumhydridikäyttö, ominaisuudet, rakenne ja kaava. (2005-2017). Haettu softschoolista.com: Softschools.com.
8. Natriumhydridi. (S.F.-A. Haettu Chemicalland21: kemicalland21.com.
9. Miksi kiinteä natriumhydridi -emäs ei ole happo, kun se reagoi vedellä? (2016, 20. huhtikuuta). Haettu Stackexchange: kemia.Stackexchange.com.