Natriumdikromaatti (NA2CR2O7) ominaisuudet, tuotanto, käyttää

Hän natriumdikromaatti Se on epäorgaaninen yhdiste kaava Na2Cr2O7. Se on yksi monista kuusiarvoisista kromiyhdisteistä (CR VI). Sen rakenne on havainnollistettu kuvassa 1, vaikka suolaa käsitellään yleensä sen dihydraattimuodossa, jonka kaava olisi Na2CR2O7 · H2O.

Sillä on kaksi ionista sidosta natriummolekyylien ja hapen välillä negatiivisella kuormalla. Kromi -mineraali uutetaan natriumdikromaatista. Miljoonia kilogrammia natriumdikromaattia tuotetaan vuosittain.

Kuvio 1: Natriumdikromaattirakenne

Kiina on suurin natriumdikromaatin tuottaja, mutta kiinalaisilla kemiallisilla kasveilla on suhteellinen matala tuotanto, alle 50.000 tonnia vuodessa, jos verrattuna Kazakstanin tehtaan, joka tuottaa yli 100.000 tonnia vuodessa.

Kasveilla Venäjällä, Yhdysvalloissa ja Yhdistyneessä kuningaskunnassa on keskituotanto 50: n välillä.000 ja 100.000 tonnia vuodessa (Kogel, 2006).

Reaktiivisuuden ja ulkonäön kannalta natriumdikromaatti esittelee kaliumdikromaatin kaltaisia ​​ominaisuuksia, natriumsuola on kuitenkin liukenevampi veteen ja sillä on vastaava paino vähemmän kuin kaliumsuola.

Natriumdikromaatti tuottaa kromimyrkyllisiä höyryjä kuumennettaessa. Se on vahva hapettava aine ja on erittäin syövyttävä.

Tätä yhdistettä löytyy saastuneista juomavesilähteistä, jotka ovat peräisin eri teollisuusprosesseista, kuten galvanoitu tai galvanoplastiatekniikat, nahkaparkitus ja tekstiilien valmistus.

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumdikromaatti koostuu punertavan oranssin monokliinisen rakenteen kiteistä. Sen molekyylipaino on 261,97 g/mol vedettömässä muodossaan ja 298.00 g/mol sen dihydraattimuodossa.

On fuusiopiste 356.7 celsiusastetta, kiehumispiste 400 celsiusastetta, jossa se hajoaa. Sillä on 2,52 g/ml tiheys.

Kuva 2: Natriumdikromaatin ulkonäkö

Kuvio 2 näyttää natriumdikromaatin esiintymisen. Sen liukoisuus veteen on 187 g / 100 grammaa 25 celsiusastetta ja etanoliliukoisuus on 513,2 grammaa litraan 19.4 astetta Celsius (kansallinen bioteknologian keskus, S, S.F.-A.

Sitä pidetään vakaana yhdisteenä, jos sitä säilytetään suositeltavissa olosuhteissa, eikä se ole syttyvä. Koska se on vahva hapettumisaine, se on syövyttävä ja liuoksessa on hapan kyky vähentää pH: ta 4: een 1 -prosenttisella liuoksella P/V.

Voi palvella sinua: Lasi -ionomeeri: valmistelu, ominaisuudet, tyypit, käyttötarkoitukset

Tuotantomenetelmät

Natriumkromaatista voi tulla dikromato jatkuvan prosessin kautta, joka käsittelee rikkihappoa, hiilidioksidia tai näiden kahden yhdistelmää.

Natriumdikromaattilipeän haihtuminen aiheuttaa natriumsulfaatin ja / tai natriumbikarbonaatin saostumisen, ja nämä yhdisteet eliminoidaan ennen natriumdikromaatin lopullista kiteyttämistä.

Natriumdikromaatti voidaan tehdä kolmivaiheisessa prosessissa:

1. Kromiitin hapettumisolosuhteiden emäksinen paisti
2. Huuhtelu. Liukoisen aineen uuttaminen seoksesta nestemäisen liuottimen vaikutuksella
3. Natrium monokromaattransenssi natriumdikromaatiksi hapon avulla.

Anhydro -natriumdikromaatti voidaan valmistaa dihydratoituneen natriumdikromaatin fuusioimalla, kiteyttämällä vesipitoisia dikromatoliuoksia, jotka ovat yli 86 astetta C tai kuivaamalla natriumdikromaattiliuoksia kuivausrummissa suihkuttamalla suihkuttamalla.

69 ja 70% P/V -natriumdikromaattiratkaisuja käytetään kätevänä ja kannattavana määrien lähettämismenetelmänä, välttäen manuaalisen manipuloinnin tai lasin liukenemisen tarpeen.

Reaktiivisuus ja vaarat

Se on vahva hapettava aine. Yhteensopimaton vahvojen happojen kanssa. Kosketus palaviin materiaaleihin voi aiheuttaa tulipaloja. Voit muodostaa myrkyllisiä kromioksidihöyryjä lämmön tai tulen kanssa.

Dikromaatin ja rikkihapon "kromihapposeos". Tämä seos yhdessä asetonitähteiden kanssa johtaa myös väkivaltaiseen reaktioon.

Dikromaatin ja rikkihapon yhdistelmä alkoholien, etanolin ja 2-propanolin kanssa johtaa väkivaltaiseen eksotermiseen reaktioon. Monien tapausten esiintymisen vuoksi, joihin liittyy rikkaita dikromaattisidon seosta hapettuvilla orgaanisilla materiaaleilla, on todennäköisesti parempi välttää tällaisia ​​vuorovaikutuksia.

Dikromaatin yhdistelmä hydratsiinin kanssa on räjähtävää, voidaan odottaa, että dikromaatin reaktio on voimakas amiinien kanssa. Dehydratoituneen dikromaatin suolan lisääminen etikkahappoanhydridiksi johtaa eksotermiseen reaktioon lopulta räjähtävään. 

Boori, pii ja dikromaatit muodostavat pyroteknisiä seoksia. Etikkahapon, 2-metyyli-2-pente ja dikromato-seos johtaa hallitsemattomaan reaktioon (kemiallinen tietotauluotin natriumdikromaatti., 2016).

Pölyn tai sumun hengittäminen aiheuttaa hengityselinten ärsytystä, joka joskus muistuttaa astmaa. Väliseinän poraus voi tapahtua. Sitä pidetään myrkkyinä.

Nieleminen aiheuttaa oksentelua, ripulia ja hyvin epätavallisesti vatsakomplikaatioita ja munuaisia. Silmä- tai ihokosketus aiheuttaa paikallista ärsytystä. Toistuva ihon altistuminen aiheuttaa ihottumaa.

Voi palvella sinua: Samario: Ominaisuudet, rakenne, hankkiminen, käyttötarkoitukset

Natriumdikromaatti on karsinogeeni ihmisillä. On näyttöä siitä, että kuusiarvoiset kromiyhdisteet tai cr (vi) voivat aiheuttaa keuhkosyövän ihmisillä. On osoitettu, että natriumdikromaatti aiheuttaa keuhkosyövän eläimissä.

Vaikka natriumdikromaattia ei ole tunnistettu teratogeeni- tai lisääntymisriskiyhdisteeksi, tiedetään, että heksavalenttiset tai Cr (vi) kromiyhdisteet ovat teratogeenejä ja aiheuttavat lisääntymisvaurioita, kuten hedelmällisyyden vähentäminen ja kuukautisyklien häiritseminen.

Natriumdikromaatti voi aiheuttaa maksa- ja munuaisvaurioita, joten sitä on käsiteltävä äärimmäisellä hoidolla (New Jerseyn terveysministeriö, 2009).

Nielemisen tapauksessa uhrin on juoda vettä tai maitoa; Älä koskaan indusoi oksentaa. Jos kyse on ihon tai silmien kanssa, sitä tulisi käsitellä happopolttoina; Silmät vedellä huuhdellaan vähintään 15 minuuttia.

Ulkoiset vauriot voidaan hieroa 2 -prosenttisella natriumtriosulfaattiliuoksella. Kaikissa tapauksissa sinun on otettava yhteyttä lääkäriin.

Käyttö ja sovellukset

Sen lisäksi, että natriumdikromaatilla on merkitystä muiden kromikemikaalien valmistuksessa, natriumdikromaatilla on myös monia suoria käyttötarkoituksia ainesosana:

• Metallinen viimeistely: Auta korroosionkestäviä ja puhtaita metallipintoja, suosii myös maalaa tarttuvuutta.
• Orgaaniset tuotteet: Käytetään hapettavina aineina tuotteiden, kuten K -vitamiinin ja vahan valmistuksessa.
• Pigmentit: Käytetään epäorgaanisten kromaattipigmenttien valmistuksessa, jossa se tuottaa valossa vakaa värejä valossa. Käytetään myös joitain kromatoasteita, kuten alakerroissa ja alukkeissa.
• Keramiikka: Käytetään värillisen lasin ja keraamisten emalien valmistuksessa.
• Tekstiili: Käytetään happovärien petoksena sen nopeiden väritysominaisuuksien parantamiseksi.
• Kromisulfaattituotanto.

(Natriumdikromaatti. Rakennuspalikka käytännöllisesti katsoen kaikille muille kromiyhdisteille., 2010-2012)

Dihydratoitu natriumdikromaatti, sen käyttö on ihanteellista useissa olosuhteissa, mukaan lukien korkean lämpötilan sovellukset, kuten keraamiset ja värilliset lasikemelit.

Kromioksidi, koska se on vaikeampaa kuin muut metallioksidit, kuten titaani tai rauta, on ihanteellinen ympäristöihin, joissa lämpötila- ja prosessiolosuhteet ovat aggressiivisia.

Tätä ainetta käytetään pääasiassa muiden kromiyhdisteiden tuottamiseen, mutta sitä käytetään myös öljyntuotannossa, puun säilöntäaineissa käytetyissä bentoniittisissä lietteissä, orgaanisten kemikaalien tuotannossa ja korroosio -estäjänä.

Se voi palvella sinua: Selenaryhappo (H2SO3): Ominaisuudet, riskit ja käytöt

Kun sekoitettua alumiinin ja kaliumdikromaatin kanssa, alumiini-lämpöprosessia käyttämällä, kromioksidi tuottaa suurta puhtautta metallikromia. Tämä on tärkeä ainesosa ilmailu-.

Orgaanisessa synteesissä natriumdikromaattia käytetään hapettavana aineena oksidireaktioiden pelkistyksessä rikkihapon läsnä ollessa.

Kuva 3. Natriumdikromaatin käyttö orgaanisessa synteesissä.

Esimerkiksi P-nitrotolueenin hapettuminen P-nitrobentsoehapon muodostamiseksi N-butanolin hapettumisessa N-butaldehydin muodostamiseksi sykloheksanonin muodostumisessa sykloheksanolista ja adipiinihapon muodostumisesta kuvioissa 3 kuvioissa 3 esitetään.1, 3.23.3 ja 3.4 (V.K -k -. Ahuwalia, 2004).

Biokemia

Natriumdikromaatin (CRVI) ja kromiasetaatihydroksidin (CRIII) intratraqueal -instillaatio urosrotilla, johti kromin pitoisuuksiin kokonaisveressä, plasmassa ja virtsassa 72 tuntiin altistumisen jälkeen; Suurin pitoisuudet saavutettiin 6 tunnissa näyttelyn jälkeen.

Koko verikromin ja kromiplasmapitoisuuksien välinen osuus oli merkittävästi erilainen CR (VI) ja CR (III) -käsittelyissä. Siksi kromia ja kromikromianalyysiä tulisi käyttää kromialtistuksen arviointiin.

Kromi havaittiin myös perifeerisissä lymfosyyteissä. Cr (VI), mutta ei Cr (III), joka on merkittävä merkittävästi kertynyt lymfosyyteihin hoidon jälkeen. Näillä soluilla on potentiaalia käyttää biomarkkereita kromien yhdisteille altistumisen arvioinnissa (Hooth, 2008).

Viitteet

1. Kemiallinen tietotaulukko natriumdikromaatti. (2016). Haettu cameo -kemikaaleista: cameochemikaalit.NOAA.
2. Hoth, m. J -. (2008). Natriumidikromaatin dihydraatin toksikologian ja karsinogeneesitutkimuksen tekninen raportti. Kansallinen terveysinstituutti USA.
3. Kogel, J. JA. (2006). Teollisuusmineraalit ja kivet: Hyödykkeet, markkinat ja käyttää seitsemännen painos. Littleton Colorado: Mining, Metallurgyc ja Exploration Inc Society.
4. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 25408. Haettu Pubchemista.com: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
5. New Jerseyn terveysministeriö. (2009, marraskuu). HazartDous -ainetietolomake natriumdikromaatti. Haettu NJ: stä.Gov: NJ.Hallitus.
6. Natriumdikromaatti. Rakennuspalikka käytännöllisesti katsoen kaikille muille kromiyhdisteille. (2010-2012). Haettu Elementis Chromium: Elementchromium.com
7. K -k -. Ahluwalia, r. -Lla. (2004). Käytännön orgaanisen kemian ymmärtäminen: valmistelut ja kvantitatiiviset analyysit. Delhi: University Press (Intia).