Bariumhydroksidi (BA (OH) 2)

Bariumhydroksidia käytetään eri tarkoituksiin eri toimialoilla. Lisenssillä

Mikä on bariumhydroksidi?

Hän bariumhydroksidi Se on kaavan kemiallinen yhdiste (OH)₂(H₂o)_x. Se on vahva pohja ja voi olla vedettömän, monohydraatti- tai oktohydraattien muodossa. Monohydratoitu muoto, jota kutsutaan myös Barita Agua, on yleisin ja kaupallinen käyttö.

Bariumhydroksidi voidaan valmistaa liuottamalla bariumoksidi (BAO) veteen: Bao + 9H₂O → BA (OH)₂· 8H₂JOMPIKUMPI. Se kiteytyy kuten oktoydraatti, josta tulee monohydraatti, kun lämmitetään ilmassa. 100 ° C: ssa tyhjänä monohydraatti tuottaa baoa ja vettä.

Bariumhydroksidin ominaisuudet

Bariumhydroksidin 3D -kemiallinen rakenne. Julkinen alue, Wikimedia Commons.

- Bariumhydroksidi ovat valkoisia tai läpinäkyviä oktahédic -kiteitä. Puuttuva haju ja kaustinen maku.

- Anhydranmuodon molekyylipaino on 171,34 g/mol, tiheys on 2,18 g/ml, fuusiopiste 407 ° C ja kiehumispiste 780 ° C.

- Monohydratoidun muodon molekyylipaino on 189 355 g/mol, tiheys 3 743 g/ml ja 300 ° C: n sulatuspiste.

- Oktohydraattien muodon molekyylipaino on 315,46 g/mol, tiheys on 2,18 g/ml ja 78 ° C: n sulamispiste.

- Yhdiste on liukeneva veteen ja liukenematon asetoniin. Se on vahva pohja, jonka PKA on 0,15 ja 0,64 ensimmäiselle ja toiselle OH: lle^- vastaavasti.

- Bariumhydroksidi reagoi samanlaisena kuin natriumhydroksidi (NaOH), mutta se on vähemmän vesiliukoinen.

- Neutraloi eksotermistisesti happoja suolojen muodostamiseksi enemmän vettä.

- Se voi reagoida alumiinin ja sinkin kanssa metallioksidien tai hydroksidien muodostamiseksi ja kaasumaisen vedyn tuottamiseksi.

- Voit aloittaa polymerointireaktiot polymeroivissa orgaanisissa yhdisteissä, erityisesti epoksissa.

- Se voi tuottaa syttyviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja, joissa on ammoniumsuolat, niturot, halogenoidut orgaaniset yhdisteet, erilaiset metallit, peroksidit ja hydroperoksidit. Kloorattuja kumiseoksia räjähtää, kun ne lämmitetään tai murskataan.

Voi palvella sinua: laimennettu liuos

- Bariumhydroksidi murtuu bariumoksidiksi, kun sitä kuumennetaan 800 ° C: ssa. Hiilidioksidireaktio tuottaa bariumkarbonaattia. Sen vesiliuos, erittäin emäksinen, kokee neutralointireaktioita happojen kanssa. Siten bariumsulfaatti ja bariumfosfaatti muodostuvat rikki- ja fosforihapoilla, vastaavasti.

H₂Sw₄ + Ba (OH)₂ Baso₄ + 2H₂JOMPIKUMPI

- Rikkivetyreaktio tuottaa bariumsulfidia. Monien liukenemattomien bariumsuolojen saostuminen tai vähemmän liukoinen voi johtua kaksinkertaisesta korvausreaktiosta, kun bariumhydroksidin vesiliuos sekoitetaan monien muiden metallisuolojen liuoksien kanssa.

- Kiinteän hydratoituneen hydroksidin seos kiinteällä amononisella kloridilla dekantterilasiin tuottaa endotermisen reaktion nesteen tuottamiseksi, ammoniakin kehityksen kanssa. Lämpötila laskee dramaattisesti noin -20ºC: seen.

Ba (OH)₂ (s) + 2nh₄Cl (s) → BACL₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂JOMPIKUMPI

- Ba (OH) 2 reagoi hiilidioksidin kanssa bariumkarbonaatin tuottamiseksi. Tämä ilmaistaan ​​seuraavalla kemiallisella reaktiolla:

Ba (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reaktiivisuus ja vaarat

Bariumhydroksidi luokitellaan stabiiliksi, ei -polttoaineyhdisteeksi, joka reagoi nopeasti ja eksotermisesti happojen kanssa, ei ole yhteensopiva hiilidioksidin ja kosteuden kanssa. Yhdiste on myrkyllinen ja vahvana emäksenä se on syövyttävä.

Hengitys, nauttiminen tai ihon kosketus materiaaliin voivat aiheuttaa vakavia vammoja tai kuolemaa. Kosketus sulaan aineen kanssa voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille.

Kontaktin tai hengityksen vaikutukset voivat viivästyä. Tulipalo voi tuottaa ärsyttävää, syövyttäviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja. Palontorjunta Jätevesi voi olla syövyttävä ja/tai myrkyllinen ja aiheuttaa saastumista.

Voi palvella sinua: happasuolat (oksit)

Silmäkontakti

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin silmien kanssa, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmät, joissa on runsaasti vettä vähintään 15 minuutin ajan, kylmällä vedellä tulisi pestä heti.

Ihokontakti

Ihokosketuksessa oleva alue on huuhdeltava välittömästi vähintään 15 minuutin ajan runsaasti. 

Pese vaatteita ja kenkiä ennen kuin käytät niitä uudelleen. Jos kosketus on vakava, pese desinfiointiaineella ja peitä antibakteerisella kermalla saastunut iho.

Inhalaatio

Hengityksen tapauksessa uhri on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos et hengitä, keinotekoinen hengitys annetaan. Jos hengitys on vaikeaa, anna happi.

Nieleminen

Jos yhdiste nautitaan, oksentelua ei tule indusoida. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitön lääketieteellinen hoito.

Sovellukset

1. Ala

- Bariumhydroksidia käytetään edeltäjänä muille bariumyhdisteille. Monohydraattia käytetään dehydraattien ja sulfaatin poistamiseen erilaisista tuotteista. Tämä teollisuussovellus koskee myös laboratoriotarjouksia.

- Sitä käytetään lisäaineena kestomuovina (kuten fenolihartsit), rayonit ja PVC -stabilisaattorit muoviominaisuuksien parantamiseksi. Tätä materiaalia käytetään yleisenä lisäaineena voiteluaineille ja rasvoille.

- Muita teollisia sovelluksia ovat sokerinvalmistus, saippuat, rasva -saponifikaatio, silikaattien fuusio ja muiden bariumyhdisteiden kemiallinen synteesi ja orgaaniset yhdisteet.

2. Laboratorio-

- Sitä käytetään analyyttisessä kemiassa heikkojen happojen, erityisesti orgaanisten happojen titraamiseen. On taata, että sen läpinäkyvä vesiliuos on karbonaattivapaa, toisin kuin natriumhydroksidi ja kaliumhydroksidi, koska bariumkarbonaatti on liukenematon veteen.

Voi palvella sinua: Erityiset yhdisteet: Ominaisuudet, koulutus, käyttötarkoitukset

Tämän avulla voit käyttää indikaattoreita, kuten fenoliftaleiinia tai timoftaleiinia (alkalisten värimuutoksilla) ilman titrausvirheiden riskiä, ​​jotka aiheutuvat karbonaatti -ionien esiintymisestä, jotka ovat paljon vähemmän emäksiä.

- Sitä käytetään toisinaan orgaanisessa synteesissä vahvana perustana, esimerkiksi estereiden ja nitriilien hydrolyysiin.

- Sitä käytetään myös aminohappojen dekarboksyloinnissa, jotka vapauttavat bariumkarbonaattia prosessissa.

- Sitä käytetään myös syklopentanonin, diastonisen alkoholin ja gamma-laktonin D-Gulonicin valmistuksessa.

3. Katalyytti Wittig-Horner-reaktiossa

Wittig-Horner-reaktio, joka tunnetaan myös nimellä Horner-Wadsworth-Etrons (tai HWE-reaktio), on kemiallinen reaktio, jota käytetään orgaanisessa kemiassa stabiloimaan fosfonaattikarbanionit aldehydien (tai ketonien) kanssa hallitsevan E-alqueosin (TransSit) tuottamiseksi (Transit).

Wittig-Horner-soncocheaemista reaktiota katalysoi aktivoitu bariumhydroksidi, ja se suoritetaan kiinteän nesteen rajapinta-olosuhteissa.

Soncoquímico -prosessi tapahtuu huoneenlämpötilassa ja pienemmällä katalyyttipainolla ja reaktioajalla kuin lämpöprosessi. Näissä olosuhteissa saadaan samanlaiset saannot, jotka ovat samanlaisia ​​kuin lämpöprosessi.

Prosessissa toimivan katalyytin aktiivisen kohdan luonne analysoidaan. Soncoquímico -prosessi ehdottaa mekanismia.

4. Muut käyttötarkoitukset

Bariumhydroksidilla on muita käyttötarkoituksia, kuten:

- Alkalin valmistus.

- Lasirakenne.

- Synteettinen kumi vulkanointi.

- Korroosion estäjät.

- Porausnesteinä, torjunta -aineet ja voiteluaineet.

- Kattilan lääke.

- Jalostaa vihannes- ja eläinöljyjä.

- Tuoretta maalia.

- Veden pehmenemisessä.

- Homeopaattisten lääkkeiden ainesosana.

- Happovuotojen puhdistamiseen.

- Sitä käytetään myös sokeriteollisuudessa juurikkaiden sokerin valmistamiseksi.

- Rakennusmateriaalit.

- Sähkö- ja elektroniset tuotteet.

- Maaperän päällysteet.

Viitteet

1. Bariumhydroksidi (S.F.-A. Toipunut ChemistryLearnerilta.com.
2. Bariumhydroksidi (S.F.-A. Palautettu Chemicalland21: stä.com.