Kadmiumhydroksidi (CD (OH) 2)

Kadmiumhydroksidikiteitä. Lähde: kirjoittanut Ondřej Mangl [julkinen alue], Wikimedia Commons

Mikä on kadmiumhydroksidi?

Hän Kadmiumhydroksidi (CD (OH)₂) Se on epäorgaanisen alkuperän aine, jolle on ominaista olla kiinteän aggregaation tilassa, valkoisten kiteiden muodossa. Se on ioninen aine, jossa on kuusikulmainen kiteinen rakenne, joka muodostaa hydroksidin, jonka käyttäytyminen on amfoto.

Tässä mielessä kadmiumhydroksidi voi esiintyä eri tavoin, kuten kadmiumnitraattina tunnetun suolan avulla vahvalla natriumhydroksidipohjalla.

Tätä hydroksidia käytetään lukuisissa sovelluksissa, joista on prosessi, joka tunnetaan nimellä kadmiumpinnoite tai pinnoitettu, vaikka sitä käytetään myös laajasti tämän siirtymämetallin muiden suolojen valmistuksessa.

Toisaalta tälle yhdisteelle altistuminen voi johtaa terveysriskeihin, koska se imeytyy kosketukseen ihon ja hengitysteiden läpi. On huomattava, että sitä pidetään syöpää aiheuttavana aineena.

Kadmiumhydroksidirakenne

Kadmiumhydroksidi muodostuu vain kahdella ionilla: kadmium (CD²⁺) ja hydroksyyli (OH^-), muodostaen siten molekyylisen kaavan cd: n ionisen yhdisteen (OH)₂.

Tämän yhdisteen rakenne on melko samanlainen kuin magnesiumhydroksidi (mg (OH)₂), koska heidän kiteillään on molekyylijärjestelmä, joka tottelee kuusikulmaista tyyppistä symmetriaa, niiden tekevät yksikkösoluista, jotka tekevät niistä.

Samoin tämä aine voidaan tuottaa käsittelemällä kadmiummetallitraatti (CD (ei₃-A₂) Tietyn määrän natriumhydroksidia (NaOH) seuraavan yhtälön mukaan:

Voi palvella sinua: europium: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

CD (ei₃-A₂ + 2NAOH → CD (OH)₂ + 2nan₃

Vaikka sillä on yhtäläisyyksiä sinkkihydroksidin kanssa, katsotaan, että CD (OH)₂ Sillä on suurempia perusominaisuuksia.

Lisäksi kadmium kuuluu lohkoon d -d Määräaikaisesta taulukosta sitä pidettiin aiemmin siirtymämetallina, joten tätä ja muita vastaavia metallihydroksideja, kuten sinkkiä, pidetään siirtymämetallihydroksideina.

Tällaisissa kemiallisissa lajeissa suurempi oksoanioni on hydroksidia, ja suuremman molaarimassan tai molekyylipainon elementti, jota ei löydy oksoanionista, osoittautuu yhdeksi siirtymämetalleista.

Kadmiumhydroksidiominaisuudet

Kadmiumhydroksidin merkittävimmistä ominaisuuksista ovat:

-Se on epäorgaanisiin yhdisteisiin kuuluva ioninen laji, jonka rakenne on kiteinen ja jolla on kuusikulmainen järjestys.

-Sen molekyyl kaava kuvataan CD (OH)₂ ja sen molekyylipaino tai molaarimassa on noin 146,43 g/mol.

-Sillä on amfotero -käyttäytyminen, toisin sanoen se voi toimia happona tai emäksenä kemiallisesta reaktiosta riippuen ja ympäristöstä, jossa tämä suoritetaan.

-Sen tiheys on noin 4,79 g/cm³ ja sitä pidetään liukenevana alhaisissa pitoisuuksissa happosaineissa (laimennettu).

-Se kykenee muodostamaan anionisen koordinaatioyhdisteen, kun sitä käsitellään konsentroituneella natriumhydroksidiliuoksella.

-Se voi myös muodostaa koordinaatioyhdisteitä ammonium-, tiosyanaatin tai syanidi -ionien kanssa, kun lisäät näitä ionisia lajeja sisältäviä liuoksia.

-Se kokee yleensä kuivumisen (vesimolekyylien menetys), kun se lämmitetään, muodostaen kadmiumoksidin (CDO).

-Lämmitettyäkseen hän voi myös kärsiä lämpöhajoamisesta, mutta tämä tapahtuu vain välillä 130 - 300 ° C.

Voi palvella sinua: Dipolaarinen hetki: Kuinka se lasketaan ja esimerkkejä

-Sillä on lukuisia sovelluksia, mukaan.

-Näyttää huomattavan liukoisuuden, kun se on alkalisissa ratkaisuissa.

Kadmiumhydroksidi käyttää

Kadmiumhydroksidia käytetään suuressa määrässä sovelluksia, kuten alla mainitut.

Varastointiparistojen nimellä olevien laitteiden valmistuksessa tätä kemiallista yhdistettä käytetään prosessissa välttämättömänä anodisena komponenttina.

Samoin tämä hydroksidi on perustavanlaatuinen laji, kun kadmiumpinnoitustekniikka suoritetaan tietyissä materiaaleissa.

Myös tiettyjen kadmiumsuolojen valmistelussa, vaikka menettely ei ole niin yksinkertainen kuin hydroksidin tuotanto.

Toisaalta, kun hopea-cadmium- (AG-CD) ja nikkeli-kadmiumin (Ni-CD) akkua koskevat laitteet puretaan, alla esitetyn reaktion mukaan:

CD + 2NIO (OH) + 2H₂O → CD (OH)₂ + Ni (OH)₂

Sitten, kun lataus tapahtuu, tämä hydroksidi muuttuu kadmiummetallimuotoon liuennetun välituotteen kautta, ja tällä tavalla muita tuotteita voidaan luoda.

Viimeaikaisissa sovelluksissa sitä on käytetty nanometristen ulottuvuuksien tuotannossa, yhden dimensionaalisen rakenteen avulla tutkitaan vaihtoehtoisena elektrodina hienojakoisia superkaddereissa.

Kadmiumhydroksidiriskit

Suora altistuminen kadmiumhydroksidille on tiettyjä siihen liittyviä riskejä, joko suun kautta hengitystä tai ihon kosketusta; Sillä voi olla vaikutuksia, kuten oksentelu ja ripuli.

Mitä tulee tämän tuottamien höyryjen kroonisen hengityksen vaikutuksiin, havaitaan tiettyjä keuhkosairauksia, kuten emfyseema ja keuhkoputkentulehdus, ja keuhkodeemaa tai kemiallisten syiden keuhkokuumetulehdus.

Voi palvella sinua: Vanadiumi: Historia, ominaisuudet, rakenne, käyttötarkoitukset

Toinen seuraus pitkittyneestä altistumisesta tälle aineelle on kadmiumin kertyminen tietyille elimille, kuten munuaiset tai maksa, aiheuttaen pysyviä vammoja ja vaurioita, koska tämä yhdiste aiheuttaa suuremman määrän molekyyliproteiineja erittymään elintärkeästi organismissa.

Samoin luutiheyden tai kadmiummyrkytyksen menetys tai väheneminen voi tapahtua.

Näiden vaikutusten lisäksi tämä molekyyli yhdistetään estrogeenivastaanottimeen ja tuottaa sen aktivoitumisen, mikä voi aiheuttaa kehitysstimulaation tietyissä syöpäsoluissa.

Samoin tämä kemiallinen laji aiheuttaa muita estrogeenisiä vaikutuksia, kuten lisääntymistoiminnan kyvyttömyyttä ihmisillä ja koska sen rakenteella on suuri affiniteetti sinkin rakenteeseen, kadmium voi häiritä joitain sen biologisia prosesseja.

Viitteet

1. Wikipedia. (S.F.-A. Kadmiumhydroksidi. Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill
3. Ravera, m. (2013). Kadmium ympäristössä. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
4. Garche, J., Dyer, c. K -k -. Ja Moseley, P. T. (2013). Elektokemiallisten voimalähteiden tietosanakirja. Saatu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
5. Collins, D. H. (2013). Paristot 2: Tutkimus ja kehitys ei-mekaanisissa sähkövoimalähteissä. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä