Metilamiinirakenne, ominaisuudet, tuotanto, käyttö

Se Metilamiini Se on orgaaninen yhdiste, jonka tiivistetty kaava on CHO₃Nh₂. Erityisesti se on kaikkien yksinkertaisin ensisijainen alkyamiini, koska se sisältää vain alquilic-substituentin, joka on sama kuin sanoen, että on vain yksi C-N-kovalenttinen linkki.

Normaaliolosuhteissa se on ammoniakkikaasu, joka haisee kalalta, mutta se on suhteellisen helppoa tiivistää ja kuljettaa hermeettisiä säiliöitä. Samoin se voidaan liuottaa huomattavasti veteen, aiheuttaen kellertäviä ratkaisuja. Toisaalta se voidaan kuljettaa myös kiinteänä hydrokloridisuolan muodossa, ch₃Nh₂· HCL.

Metilamiinimolekyyli. Lähde: Benjah-BMM27 Wikipedian kautta.

Metilamiini tapahtuu teollisesti ammoniakista ja metanolista, vaikka laboratorio -asteikolla on monia muita tuotantomenetelmiä. Sen kaasu on erittäin räjähtävä, joten jokaisella lähellä olevaan lämmönlähteeseen on potentiaali aiheuttaa suurta tulipaloa.

Se on yhdiste, jolla on korkea kaupallinen kysyntä, mutta samalla se aiheuttaa vahvoja oikeudellisia rajoituksia, koska se toimii huumeiden ja psykotrooppisten aineiden raaka -aineena.

[TOC]

Rakenne

Yllä oleva kuva näyttää metyyliamiinin molekyylirakenteen, jota edustaa pallo- ja tankojen malli. Musta pallo vastaa hiiliatomia, sinistä typpiatomiin ja valkoinen vetyatomeihin. Siksi se on pieni molekyyli, jossa metaani, cho₄, Menettää H NH -ryhmään₂, Antaa CH₃Nh₂.

Metilamiini on erittäin polaarinen molekyyli, koska typpiatomi houkuttelee elektronista hiilitiheyttä ja vetyatomeja. Sillä on kyky myös muodostaa vety sillat molekyylien välisten voimien kokoelman välillä. Jokainen CH -molekyyli₃Nh₂ Voit lahjoittaa tai hyväksyä peräkkäisen vetysillan (CH₃HNH-NH₂CH₃-A.

Voi palvella sinua: Mikä on bänditeoria?

Sen molekyylimassa on kuitenkin huomattavasti alhainen porttien lisäksi₃ Ne estävät sellaisia ​​vety sillat. Tuloksena on, että metyyliamiini on kaasu normaaleissa olosuhteissa, mutta se voidaan tiivistää lämpötilassa -6 ºC. Kitettäessä se tekee niin ortorromisen rakenteen seurauksena.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Värikäs kaasu tai neste, mutta joiden vesipitoiset liuokset voivat esiintyä kellertäviä sävyjä.

Haju

Epämiellyttävä, samanlainen kuin kalan ja ammoniakin seoksen.

Moolimassa

31 058 g/mol

Sulamispiste

-93.10 ºC

Kiehumispiste

Noin -6 ºC: n noin. Siksi se on kaasu, joka voi tiivistää ei liian kylmässä lämpötilassa.

Tiheys

656,2 kg/m³ 25 ºC: lla. Sen höyryt ovat 1,1 kertaa tiheitä kuin ilma, kun taas sen neste tai kondensaatti on noin 0,89 kertaa vähemmän tiheä kuin vesi.

Höyrynpaine

Huoneen lämpötilassa höyrynpaine vaihtelee 3,5 atm.

Dipolaarinen hetki

1,31 d

Vesiliukoisuus

1.080 g/l 20 ºC: n lämpötilassa. Se on kaasu, joka liukenee erittäin hyvin veteen, koska molemmat molekyylit ovat polaarisia ja liittyvät toisiinsa, kun vedosiltoja muodostetaan (CH₃HNH-OH₂-A.

Perusteetti

Metilamiinilla on emäksisyysvakio (PK_{b -}) 3,36. Tämä arvo osoittaa, että se on huomattavasti emäksinen aine, jopa enemmän kuin sama ammoniakki, joten se liukenee veteen tietyn määrän OH -ioneja^- Kun hydrolysoitiin:

CH₃Nh₂ + H₂Tai ⇌ ch₃Nh₃⁺ + vai niin^-

Metilamiini on emäksisempi kuin ammoniakki, koska sen typpiatomilla on suurempi elektroninen tiheys. Tämä johtuu siitä, että Cho₃ Tehty enemmän typpielektroneja kuin NH -molekyylin kolme vetyatomia₃. Silti metyilamiinia pidetään heikkona pohjana muiden alkyamiinien tai amiinien edessä.

Voi palvella sinua: CO2 -linkkityyppi

Leimahduspiste

-10 ºC suljettuun kuppiin, mikä tarkoittaa, että se on erittäin syttyvä ja vaarallinen kaasu.

Itsensuuntainen lämpötila

430 ºC

Pintajännitys

19,15 mn/m 25 ºC

Hajoaminen

Kun poltetaan, se hajoaa termisesti hiili- ja typpioksidit, jotka muodostavat myrkyllisen savua.

Tuotanto

Metilamiini voidaan tuottaa tai syntetisoida joko kaupallisella tai teollisella menetelmällä tai laboratoriomenetelmillä alemmilla asteikoilla.

Teollisuus-

Metilamiini tapahtuu teollisesti ammoniakin ja metanolin välillä tapahtuvan reaktion kautta katalyyttisellä sympaattisella geelituella. Tämän reaktion kemiallinen yhtälö on seuraava:

CH₃Voi + NH₃ → ch₃Nh₂ + H₂JOMPIKUMPI

Prosessissa voidaan luoda muita alkamiineja; Metyilamiini on kuitenkin tuote, joka näyttää aineettisesti suositummalta.

Laboratorio-

Laboratoriotasolla on useita menetelmiä, jotka mahdollistavat pienen asteikon metyyliamiinin syntetisoinnin. Yksi niistä on reaktio vahvassa emäksisessä väliaineessa, KOH: sta, asetamidin ja bromin välillä, jonka aikana metyylisosianaatti syntyy, CH₃NCO, joka puolestaan ​​on hydrolysoitu metylaatioksi.

Metilamiinia voidaan varastoida kiinteäksi, jos neutraloitua suolahapolla, niin että muodostuu hydrokloridisuolaa:

CH₃Nh₂ + HCL → CH₃Nh₂· HCL

Sitten metyyliamiinihydrokloridi, edustaa myös [ch₃Nh₃] Cl, voi perustua turvalliseen paikkaan vesiliuoksen hankkimiseksi liuenneella kaasulla:

[CH₃Nh₃] Cl + naoh → ch₃Nh₂ + NaCl + H₂JOMPIKUMPI

Toisaalta metyyliamiini voidaan syntetisoida myös heksamiinista (CH₂-A₆N₄, joka on suoraan hydrolysoitu suolahapolla:

Voi palvella sinua: kiteytyminen

(CH₂-A₆N₄ + Hcl + 6 h₂O → 4 NH₄Cl + 6 ch₂JOMPIKUMPI

Peräkkäin ammoniumkloridi reagoi kuuman formaldehydin kanssa aiheuttamaan metyilamiinia ja muurahaishappohöyryt, HCOOH.

Myös metyyliamiini voidaan saada vähentämällä nitrometaania, CH₃EI₂ Metallisella sinkillä ja suolahapolla.

Sovellukset

Efedriini on lääkitys, joka tarvitsee metyilamiinia kaupalliseen tuotantoon. Lähde: Turkephant.

Metilamiini on yhdiste, jonka käyttötarkoitukset yleensä aiheuttavat kiistoja, koska se on ainetta, jota käytetään huumausaineiden synteesissä, kuten metamfetamiini. Itse asiassa sen suosio johtuu halusta, että Breaking Bad Television -sarjan päähenkilöiden piti saada se hinnalla millä hyvänsä.

Tätä yhdistettä käytetään myös raaka -aineena hyönteismyrkkyjen, lääkkeiden, pinta -aktiivisten aineiden, räjähteiden, väriaineiden, sienitautien, lisäaineiden jne., Joten sillä on vahva maailman kysyntä useiden laillisten rajoitusten lisäksi sen hankkimiseksi.

Sen valtava kemiallinen monipuolisuus johtuu sen CHO -molekyylistä₃Nh₂ Se on hyvä nukleofiilinen aine, joka on kytketty tai koordinoitu suuremman molekyylimassan substraateihin useissa orgaanisissa reaktioissa. Esimerkiksi, tämä perustuu efedriinin synteesiin, missä Cho₃Nh₂ Se liittyy molekyyliin, jonka seurauksena A H: n menetys.

Viitteet

1. Morrison, r. T. ja Boyd, R, N. (1987). Orgaaninen kemia. 5. painos. Toimituksellinen Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Orgaaninen kemia. (Kuudes painos). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W -., Craig B. Freedle. (2011). Orgaaninen kemia. (10. painos.-A. Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2020). Metyyliamiini. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2020). Metyyliamiini. Pubchem -tietokanta., CID = 6329. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
6. Dylan Matthews. (15. elokuuta 2013). Tässä on se, mitä 'murtaminen huono' saa oikein ja väärin met -liiketoiminnasta. Toipunut: WashingtonPost.com
7. Prepchem. (2020). Metyyliamiinihydrokloridin valmistus. Palautettu: prepchem.com