Alumiininitraattikaavat, ominaisuudet, käytöt ja riskit

Hän Alumiini -nitraatti Se on typpihapon alumiinisuola. Ei -haärkyttäneen alumiininitraatti, huoneenlämpötilassa, esitetään väritön kiinteä kiinteä kiinteä aine typpihappon hajun kanssa.

Ne eivät ole polttoaineita, mutta ne voivat nopeuttaa palavien materiaalien palamista. Jos kyseessä on suuria määriä alumiininitraattia tai jos palava materiaali on hienosti jaettu, räjähdys voi tapahtua.

Pitkäaikainen altistuminen tulipalolle tai lämmölle voi johtaa räjähdykseen. Tuleen kosketuksessa ne tuottavat typpioksideja. Sen käyttöä ovat öljyn puhdistaminen sekä värjätty ja parkittu nahka.

Se on valkoinen suola, vesiliukoinen, joka esitetään yleisimmin sen ei -dehydraattisessa kiteisessä muodossa (ei -havdraattisen alumiininitraatti).

Alumiininitraatin kemiallinen rakenne (vedettömä)

[TOC]

Kaavat

• Alumiininitraatti: Al (ei₃-A₃
• Ei -harrastaja alumiininitraatti: at (ei₃-A₃ · 9H₂JOMPIKUMPI
• Kesti: 13473-90-0 alumiininitraatti (vedetön)
• Kesti: 14797-65-0 alumiininitraatti (ei-haahydraatti)

Rakenne

2D

Alumiini -nitraatti Ei -hakydrado -alumiini -nitraatti

3D: ssä

Alumiininitraatti / pallot molekyylimalli Alumiininitraatti / molekyylimallipallot ja sauvat Haahydratoitu alumiininitraatti / molekyylimalli Haahydratoitu alumiini -nitrato / molekyylimallipallot ja tangot

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

• Alumiininitraatti kuuluu nitraatti- ja nitriittiyhdisteiden reaktiiviseen ryhmään, epäorgaanisiin.
• Nitraatti -ioni on polyiatoinen ioni molekyylisen kaavan NO3 kanssa - ja se on typpihapon konjugoitu emäs.
• Lähes kaikki epäorgaaniset nitraattisuolat liukenevat veteen tavanomaisessa lämpötilassa ja paineessa.
• Nitraattiyhdisteillä on laaja valikoima käyttötarkoituksia, jotka perustuvat niiden aktiivisuuteen hapettavina aineina, vapaasti saatavilla olevan typen läsnäolon tai sen korkean liukoisuuden läsnäolon.

Reaktiivisuushälytykset

Alumiininitraatti on vahva hapettava aine.

Ilma- ja vesireaktiot

Alumiininitraatti on herkkua (sillä on ominaisuus absorboida ilman kosteus vesiliuoksen muodostamiseksi). Onko vesiliukoinen. Sen vesiliuokset ovat happamia.

Tuleen

Nitraatit ja nitriitit ovat yhdisteitä. Jotkut näistä aineista voivat hajottaa räjähtävästi, kun ne kuumenevat tai ovat mukana tulipalossa. Ne voivat räjähtää lämmöllä tai pilaantumisella. Kontit voivat räjähtää lämmitettäessä.

Voi palvella sinua: kemiallinen sidos

Palamistuotteiden erityiset vaarat: Typpimyrkylliset oksidit voidaan muodostaa tulessa, johon alumiininitraatti on mukana.

Reaktiivisuus

Nitraatit ja nitriitit voivat toimia erittäin voimakkaina hapettavina aineina ja seoksina, joilla on vähentyneet pelkistävät aineet tai materiaalit, kuten orgaaniset aineet, voivat olla räjähteitä. Reagoi happojen kanssa myrkyllisen typpidioksidin muodostamiseksi.

Yleensä nitraatti- ja nitriittisuolat, joissa on aktiiviset redoksikationit (siirtymämetallit ja metallit ja metallit ja jaksollisen taulukon ryhmän 3a, 4a ja 5a, samoin kuin ammoniumkationin [NH4] +) ovat reaktiivisempia orgaanisten materiaalien ja aineiden pelkistäjien kanssa ympäristössä olosuhteet.

Alumiininitraatti on hapettava aine. Seokset alkyyliestereiden kanssa voivat räjähtää. Fosforiseokset, tinakloridi (II) tai muut pelkistävät aineet voivat reagoida räjähtävästi.

Myrkyllisyys

Ihmiset ovat nitraattien ja nitriittien myrkyllisyyttä, jotka ovat erityisen alttiita methemoglobinemialle.

Suurten alumiininitraatin annosten nauttiminen aiheuttaa mahalaukun ärsytystä, pahoinvointia, oksentelua ja ripulia. Kosketus pölyn kanssa ärsyttää silmiä ja ihoa.

Sovellukset

Nitraatteja ja nitriittejä käytetään laajasti (ja erittäin suurina määrinä) maatalouden lannoitteina johtuen niiden taipumuksesta hajottaa ja vapauttaa typpe kasvien kasvulle ja niiden liukoisuuden vuoksi, mikä mahdollistaa kasvin juurten imeytymisen nitraatti -ionien imeytymisen.

Nitraattiyhdisteitä käytetään myös laajalti teollisuusrakaateriana, kun hapettumisaine tai ioninitraatin lähde vaaditaan.

Alumiininitraattia käytetään laboratorion, kosmetiikan ja henkilökohtaisten hygienian kemikaalien kehittämisessä. Teollisuudessa sitä käytetään väliaineina muiden aineiden valmistuksessa.

Voi palvella sinua: mitkä kaasut voivat olla vaarallisia ja miksi?

Sitä käytetään nahkaparkitsissa, vastamiehissä, korroosion estäjissä, uraanin uuttamisessa, öljyn puhdistettuna ja nitraatioaineena.

Ei -haärkyttäen alumiininitraatin ja muiden hydratoitujen alumiininitraateilla on monia sovelluksia. Näitä suoloja käytetään alumiinioksidin tuottamiseen eristyspaperien valmistukseen, katodisäteputkien lämmityselementeissä ja muuntajien ytimessä. Hydratoituja suoloja käytetään myös aktinidisten elementtien uuttamiseen.

Kliiniset vaikutukset

Alumiini on kaikkialla läsnä oleva, se on maankuoren runsain metalli. Suurin osa ihmisen altistumisesta tulee ruoasta. Sitä on läsnä joissain lääketuotteissa. Teollisuudessa sitä käytetään laajalti.

Alumiini estää luun uudelleenmuodostumista, aiheuttaen osteomalaciaa. Sen uskotaan estävän erytropoieesia aiheuttaen anemiaa.

Akuutti myrkytys on harvinaista. Liukoisilla alumiinimuodoilla on suurempi toksisuuspotentiaali kuin liukenemattomilla muodoilla, johtuen niiden suuremmasta absorptiosta.

Potilaat, joilla on munuaisten vajaatoiminta.

Krooninen altistuminen alumiinipölylle voi aiheuttaa hengenahdistusta, yskää, keuhkofibroosia, pneumotoraksia, pneumkonioosia, enkefalopatiaa, heikkoutta, koordinaatiota ja epileptiformisia kohtauksia.

Alumiinisuolat voivat aiheuttaa silmien ärsytystä ja limakalvoja, sidekalvotulehduksia, dermatoosia ja ihottumaa.

Vaikka alumiini ja sen yhdisteet ovat osoittaneet vain vähän todisteita ihmisillä syöpää aiheuttavista karsinogeenisuuksista, altistuminen muille alumiinin tuotantoon osallistuville aineille on liittynyt karsinogeenisuuteen.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien luokittelu- ja merkintöjen maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun järjestelmän vaaratilat (SGA).

Globaalisti yhdenmukaistettu kemikaalien luokittelu- ja merkintöjärjestelmä (SGA) on kansainvälisesti sovittu järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja joka on suunniteltu korvaamaan eri maissa käytetyt erilaiset luokittelu- ja merkintästandardit käyttämällä koherentteja kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Se voi palvella sinua: jodoosihappo (HIO2): Ominaisuudet ja käytöt

Vaaratunnit (ja niiden vastaavat SGA: n luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä alumiininitraatin suositukset ja ei -haärkyttialumiinin nitraatit ovat seuraavat (European Chemicals Agency, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; Pubchem, 2017):: PubChem, 2017):

GHS -vaarakurssit

H272: Se voi tehostaa tulta; Hapettimet [varoitus nesteet rstons; Kiinteät aineet - luokka 3] (Pubchem, 2017).

H301: Myrkyllinen nielemällä [vaaran akuutti, oraalinen myrkyllisyys - luokka 3] (Pubchem, 2017).

H315: aiheuttaa ihon ärsytystä [korroosio / ärsytysvaroitus - luokka 2] (Pubchem, 2017).

H318: aiheuttaa vakavia silmävammoja [Vaarat vakavat silmävammat / silmien ärsytys - luokka 1] (Pubchem, 2017).

H319: aiheuttaa vakavaa silmä ärsytystä [varoitus vakavista silmävammoista / silmän ärsytyksestä - luokka 2a] (Pubchem, 2017).

Varovaisuusvinkkien koodit

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+ Pubchem, 2017).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P. 360). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P. 370). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.382). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.384). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.385).

Viitteet

1. Chemidplus (2017) 3D-rakenne 13473-90-0-alumiinin nitraatti [kuva] talteenotettu: Chem.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Chemidplus (2017) 7784-27-2-2-nitraatti-nitraatti-nitraatin 3D-rakenne [kuva] Tuollettu: Chem.Nlm.NIH.Hallitus.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil -jalostamo hämärässä [kuva] palautettu: Flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Nitraatin alumiini [kuva]. Toipunut: Wikipedia.org.
5. Eurooppalainen kemikaalivirasto (ECHA). (2016). Nitraatti -alumiini. Lyhyt profiili. Haettu 8. helmikuuta 2017 ECHA: sta.Eurooppa.EU.
6. Hazardoous -aineiden tietopankki (HSDB). Toxnet. (2017). Nitraatti -alumiini. Bethesda, MD, EU: Lääketieteen kansallinen kirjasto. Palautettu: Chem.Nlm.NIH.Hallitus.
7. JSMOL (2017) Nitraatti [kuva] talteenotettu: ChemApps.Stolaf.Edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitraatti -alumiini. Haettu 8. helmikuuta 2017, Lähettäjä: Wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nitraatti di alluminos ei -aidrate. Haettu 8. helmikuuta 2017, Lähettäjä: Wikipedia.org.