Kaliumnitriitti (kno2) rakenne, ominaisuudet ja käytöt

Hän Kaliuminitriitti Se on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on kuin₂, joka liittyy kemiallisesti ja farmakologisesti kaliumnitraattiin₃. Hänen fyysinen ulkonäkönsä koostuu kellertävistä valkoisista kiteistä, erittäin hygroskooppisista ja siksi herkuista; eli ne liukenevat nopeasti kosteisiin ympäristöihin.

Sen kaava osoittaa, että K -ionien osuus⁺ ja ei₂^- Se on 1: 1, ja se pysyy sähköstaattiset voimat tai ioniset linkit. Puhtaat luonnolliset lähteet eivät ole ilmeisesti löydetty kiteistään, vaikka niter -anionit löytyvät maaperästä, lannoitteista, kasveista ja eläimistä.

Kalium -ntalikiteitä. Lähde: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]

Yläkuva osoittaa, kuinka Knon kiteet näyttävät₂, Selkeillä keltaisilla sävyillä. Jos nämä kiteet jätetään kosketukseen ilman kanssa, ne imevät kosteuden tullakseen vesiliuokseksi; ratkaisu, joka on aiheuttanut kiistoja suhteessa suhteessa siihen, onko sen käyttö vai ei.

Toisaalta sen kiteitä, hyvin pienissä määrissä (200 ppm), käytetään lihan suolaamiseen ja niiden säilyttämiseen bakteerien vaikutuksia vastaan. Myös kno₂ Parantaa lihan väriä kääntämällä niitä punertaviksi; Se on kuitenkin useita rajoituksia tämän suolan myrkyllisten vaikutusten välttämiseksi kehossa.

[TOC]

Kaliumnitriittimuoto

Ionit, jotka muodostavat kno2: n edustavat mallin palloja ja palkkeja. Lähde: Marinavladivok [CC0].

Kaliumnitriitissä olevat ionit on esitetty yllä. Kationi k⁺ vastaa violetti palloa, kun taas anioni ei₂^- Sitä edustavat sinertävän ja punaisen pallon.

Anionin ei₂^- Se on esitetty kaksoissidoksella ja yksinkertaisella [o = n-o]^-; Mutta todellisuudessa molemmat linkit ovat samat kuin negatiivisen kuorman resonanssin seurauksena.

K -ionit⁺ ja ei₂^- Ne houkuttelevat toisiaan avaruudessa järjestämään rakenteellisen kuvion vähiten energialla; Tämä on, missä tasavertaisten kuormien väliset torjut ovat minimaalisia. Ja niin kno -kiteet uskovat₂, jonka yksikkösolu on alttiina lämpötilan muutoksille, mitkä vaihesiirtymät.

Voi palvella sinua: Stanislao Cannizzaro

Esimerkiksi alhaisissa lämpötiloissa (alle 25 ° C) KnO -kiteet₂ Hyväksy monokliininen järjestelmä (vaihe I). Kun lämpötila ylittää 25 ° C, tapahtuu rhombobinen monokliininen faasin siirtymä (vaihe II). Lopuksi, yli 40 ° C KnO -kiteet₂ Vaihda kuutiometriä (vaihe III).

Myös kno₂ voi osoittaa muita kiteisiä faaseja (vaiheet IV, V ja VI) korkeissa paineissa. Tämän kanssa K -ionit⁺ ja ei₂^- He lopulta liikkuvat ja tilasivat eri tavoin puhtaissa kiteissä.

Ominaisuudet

Molekyylimassa

85 1038 g/mol.

Tiheys

1 9150 g/ml.

Sulamispiste

440,02 ° C (mutta alkaa hajota 350 ° C: sta, säteilemällä myrkyllisiä höyryjä).

Kiehumispiste

537 ° C (räjähdys).

Vesiliukoisuus

312 g/ 100 g vettä 25 ° C: ssa.

Herkut

Sen liukoisuus veteen on sellainen, että se on hygroskooppinen; Niin paljon, sillä on herkkua, absorboi riittävästi kosteutta liukenemiseksi. Tämä affiniteetti veteen voi johtua K -ionien saavan energian vakauden suhteen⁺ Kniokiteille kosteuttaessa sekä alhainen kiteinen verkon entalpia₂.

Kiteet voivat absorboida vettä liu'uttamatta hydraatiksi₂· H₂JOMPIKUMPI. Hydraatissa vesimolekyyli seuraa ioneja, jotka modifioivat kiteistä rakennetta.

Tämä hydraatti (tai useat niistä) voidaan muodostaa alle -9 ° C; Korkeammassa lämpötilassa vesi liukenee ja kosteuttaa ioneja, muodonmuutos lasia.

Liukoisuus muihin liuottimiin

Liukenevat hieman kuumissa alkoholissa ja liukenevat ammoniakkiin.

PHE

6-9. Sen vesipitoiset liuokset ovat siksi alkali, koska anioni ei₂^- Se voi hydrolyisoida.

Nimikkeistö

Kno₂ Se voidaan nimetä myös muilla tavoilla. 'Kaliumnitriitti' vastaa tämän suolan nimeä varastossa nimikkeistön mukaan; 'Kaliumnitrito', systemaattisen nimikkeistön mukaan, jossa kaliumin ainoa valenssi, +1 on korostettu; ja kaliumin dioksonitraatti (III), systemaattisen nimikkeistön mukaan.

Se voi palvella sinua: Dibenzalacetona: Ominaisuudet, reaktiomekanismi, käyttö, riskit

Kaliumdioksonitraatti (III) korostaa typpiatomin valenssi +3. Jopa IUPAC: n suosittama nimi Knolle₂, 'Kaliumnitriitti' on edelleen mukavin ja helpoin muistaa.

Saada

Suorin tapa syntetisoida sitä, mutta alhaisempi suorituskyky on kaliumnitraatin tai suolapetterin lämpöhajoamisen kautta vähintään 400 ° C: ssa:

2KNO₃ => Kno₂ + JOMPIKUMPI₂

Kuitenkin osa knoa₂ Lopuksi hajoaa lämmön mukaan muiden tuotteiden lisäksi.

Toinen menetelmä sen valmistelemiseksi tai syntetisoimiseksi korkeammalla suorituskyvyllä on vähentää kno₃ Lyijyn, kuparin tai sinkin läsnä ollessa. Tämän reaktion yhtälö on seuraava:

Kno₃ + Pb => kno₂ + Pbo

Kalium ja lyijy nitraatti sekoitetaan stökiometrisesti rautapannuun, missä ne sulautuvat jatkuvaan levottomuuteen ja lämmitykseen puoli tuntia. Lyijyoksidi (II) on keltainen ja tuloksena oleva taikina on kuuma ja käsitelty kiehuvalla vedellä. Sitten kuumat seossuodattimet.

Kuuma suodatinkuplat hiilidioksidilla viiden minuutin ajan, mikä saostaa lyijykarbonaatin, PBCO₃, liukenematon. Tällä tavoin lyijyjohto on valmis. Suodatukseen laimennettu typpihappo lisätään, kunnes pH on neutraali, sen annetaan jäähtyä ja lopulta vesi haihtuu siten, että Knon kiteet muodostuvat₂.

Sovellukset

Additiivinen ja reagenssi

Kaliumnitriittiä käytetään lisäaineena punaisen lihan parantamiseksi, niiden maun ja enemmän aikavärin säilyttämisen aikana, kun taas bakteerien vaikutukset ja tiettyjä toksiineja, kuten botuliinics. Siksi sillä on antibakteerinen vaikutus.

Kno₂ Se hapettuu, mikä reagoi lihan myoglobiinin kanssa ja siten päätyy modifioimaan sen luonnollista punaista väriä. Sitten, kun liha on kypsennetty, se saa ominaisen voimakkaan vaaleanpunaisen värin.

Voi palvella sinua: 20 esimerkkiä kemiallisesta sublimaatiosta ja ominaisuuksista

Kuitenkin olosuhteissa määrittelemättä knoa₂ Reagoi lihaproteiinien kanssa nitrosamiinin aiheuttamiseksi, josta voi tulla syöpää aiheuttavia.

Toisaalta kno₂ (vaikka mieluiten nano₂) Se on analyyttinen reagenssi, jota voidaan käyttää atsoisten väriaineiden synteesissä (typpihapon reaktio aromaattisten amiinien kanssa) ja aminohappoanalyysissä.

Vasta -aine

Vaikka sillä on kielteisiä vaikutuksiaan, Kno₂ Se toimii vasta -aineena myrkyllisillä potilailla, joilla on syanidit ja rikkivety. Sen mekanismi on hapettua uskon keskuksia²⁺ uskoa³⁺ Niistä ryhmistä, jotka meillä on hemoglobiineista, tuottaen methemoglobiinia, joka sitten reagoi CN -anionien kanssa^- ja HS^-.

Lääkärit

Vatsan mahalaukun mehussa anioni ei₂^- Se on vähennetty, jolla tiedetään olevan verisuonia laajentavaa vaikutusta, mikä lisää verenvirtausta. Muilla kehon alueilla, joilla pH ei ole tarpeeksi happoa, jotkut entsyymit, kuten Oxidorted Xanthina, ovat vastuussa vähentämisestä₂^-.

Kno on käytetty₂ Virallisten ja sairauksien, kuten rintakehän ja epilepsian, hoitamiseksi (erittäin negatiivisilla sivuvaikutuksilla).

Viitteet

1. Wikipedia. (2019). Kaliuminitriitti. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
2. Prebchem. (2016). Valmistus kaliumnitriitti. Palautettu: prepchem.com
3. Mark Gilchrist, Angela C. Ranta, Nigel Benjamin. (2011). Epäorgaaninen nitraatti ja nitriitti ja verenpaineen hallinta, sydän- ja verisuonitutkimus, osa 89, numero 3, 15. helmikuuta 2011, sivut 492-498, doi.org/10.1093/CVR/CVQ309
4. Pubchem. (2019). Kaliuminitriitti. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
5. Kemiallinen formulaatio. (2018). Kaliuminitriitti. Palautettu: quimica -formulaatio.com
6. Kansallinen käännöstieteiden edistämiskeskus. (2011). Kaliuminitriitti. Toipunut: Huumeet.Ncats.Io
7. Richard J. Eley, Paul B. Addis ja Joseph J. Wartheen. (1992). Nitriitti lihassa. Minnesotan yliopisto.
8. N. R -. Rao, b. Prakash ja m. Natarajan. (1975). Kristallirakenteen muunnokset epäorgaanisissa nitriiteissä, nitraatissa ja karbonaatissa. Kemian laitos, Intian teknillinen instituutti, Kanpur, Intia.