Ei ominaisia ​​elektrolyyttejä ja esimerkkejä

Se Ei elektrolyyttejä Ne ovat yhdisteitä, jotka eivät dissosiaatio vedessä tai muissa polaarisessa liuottimessa ionien tuottamiseksi. Sen molekyylit eivät liukene veteen, pitäen niiden alkuperäistä eheyttä tai rakennetta.

Ei -elektrolyyttejä, joita ei ole dissosioitu ioneihin, sähköisesti varautuneisiin hiukkasiin, eivät johda sähköä. Tässä se on ristiriidassa suolojen, ionisten yhdisteiden kanssa, jotka vedessä liukenemisen yhteydessä vapauttaa ioneja (kationit ja anionit), jotka auttavat väliainetta sähköisyyden johtamiseen.

Sokeri on esimerkki siitä, mitä ei -elektrolyyttinen yhdiste ymmärtää. Lähde: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/valokuvat/[Sähköposti suojaukset]/46148146934)

Klassinen esimerkki on pöytäsokeri-sal. Sarose -sokerimolekyylit ovat neutraaleja, niillä ei ole sähköisiä varauksia. Sen sijaan Na -ionit⁺ ja cl^- suolasta, heillä on vastaavasti positiivisia ja negatiivisia.

Tämän seurauksena on, että sokerinen liuos ei pysty kytkemään polttimoa sähköpiirissä, toisin kuin tyydyttynyt suolaliuos, joka valaisee lampun.

Toisaalta koe voitiin toistaa suoraan sulavilla aineilla. Nestemäinen sokeri ei johda sähköä, kun taas sulaa suolaa tekee niin.

[TOC]

Ei -sähköyyttien ominaisuudet

Kemikaalit

Ei -elektrolyyttiyhdisteet ovat kovalenttisia yhdisteitä. Tämä tarkoittaa, että he esiintyvät rakenteissaan kovalenttisia linkkejä. Kovalenttiselle sidokselle on ominaista muodostettu pari atomia, joilla on yhtä suuri tai vastaava elektronegativiteetti.

Siksi elektroneja jakavan kovalenttisen sidoksen atomien vääntömomentti ei ole erotettu koskettamalla vettä eikä hanki tiettyä kuormaa. Sen sijaan koko molekyyli liuottaa sen muuttumattoman rakenteen ylläpitämisen.

Se voi palvella sinua: Tusfrano: kemiallinen rakenne, ominaisuudet ja käytöt

Vesimolekyyleillä ei ole riittävästi energiaa sokerin esimerkin avulla C-C- tai C-O-sidosten murtamiseen sakkaroosimolekyylien katkaisemiseksi. He eivät myöskään voi rikkoa glykosidisia sidoksiaan.

Mitä vesimolekyylit tekevät, on sakkaroosin kääriä ja erottaa ne toisistaan; etäisyyden etäisyys, ratkaise ne tai hydratoi ne, kunnes kaikki sokerilasi katoaa katsojaa silmissä. Mutta sakkaroosimolekyylit ovat edelleen vedessä, vain että ne eivät enää muodosta näkyvää lasia.

Polaariset, jotka ovat sakkaroosimolekyylejä, niistä puuttuu sähkökuormia, minkä vuoksi ne eivät vaikuta elektronien liikkumiseen veden läpi.

Yhteenvetona kemiallisista ominaisuuksista: Ei -elektrolyytit ovat kovalenttisia yhdisteitä, jotka eivät dissosioitu vedessä, eivätkä ne tarjoa ioneja samaan.

Fyysinen

Ei -elektrolyytin fysikaalisten ominaisuuksien suhteen voidaan odottaa, että tämä koostuu ei -polaarisesta tai matalasta polaarisesta kaasusta, samoin kuin kiinteä, jolla. Tämä johtuu siitä, että koska ne ovat kovalenttisia yhdisteitä, sen molekyylien väliset vuorovaikutukset ovat heikompia verrattuna ionisten yhdisteiden yhdisteisiin; Esimerkiksi suoloja.

Ne voivat myös olla nestemäisiä, kunhan ne eivät dissosioi ioneja ja ylläpitävät ehjä molekyylin eheys. Tässä mainitaan nestemäisen sokerin tapaus, jossa niiden sakkaroosimolekyylit ovat edelleen läsnä ilman, että he ovat kärsineet minkään kovalenttisten sidosten hajoamisesta.

Ei -elektrolyytin ei pitäisi pystyä johtamaan sähköä fyysisestä tilasta riippumatta. Jos se sulaa lämpötilavaikutuksella tai jos se on liuennut veteen tai mihin tahansa muuhun liuottimeen, ei myöskään saa käyttää tai tarjota ioneja ympäristölle.

Voi palvella sinua: glukoneogeneesi

Suola esimerkiksi sen kiinteässä tilassa on ei -sähkösektrolyyttinen; ei johda sähköä. Kun se on sulanut tai liuennut veteen, se käyttäytyy kuin elektrolyytti, kun sillä on NA -ionit⁺ ja cl^- liikkeenvapautta.

Esimerkkejä ei -elektrolyytteistä

Ei -polaariset kaasut

Ei -polaariset kaasut, kuten happi, typpi, metaani, fluoridi, kloori, hiilimonoksidi, helium ja muut jalokaasut, eivät johda sähköä, kun ne "liukenevat" veteen. Tämä johtuu osittain sen alhaisesta liukoisuudesta ja myös siitä, että ne eivät reagoi veden kanssa happojen muodostamiseksi.

Esimerkiksi happi tai₂, Se ei dissosioitu vedessä anionien tuottamiseksi tai^2- vapaa. Sama päättely koskee kaasuja n₂, F₂, Cl₂, CO jne. Vesimolekyylit kääritävät nämä kaasut tai hydratoivat, mutta rikkomatta niiden kovalenttisia sidoksia milloin tahansa.

Vaikka kaikki nämä kaasut olisivat makattuja, ne eivät pystyisi johtamaan sähköä johtuen sähköisien nesteiden rinnassa olevien sähkövarausten kokonaismäärästä johtuen.

On kuitenkin ei -polaarisia kaasuja, joita ei voida luokitella ei -elektrolyytteiksi sellaisenaan. Hiilidioksidi, CO₂, Se ei ole polaarista, mutta se voi liukenemista veteen hiilihappon tuottamiseksi, H₂Yhteistyö₃, joka puolestaan ​​tuo H -ionit⁺ ja yhteistyökumppani₃^2-; Vaikka itse eivät ole hyviä sähkön kapellimestareita, H: n olemisesta₂Yhteistyö₃ Heikko elektrolyytti.

Liuottimet

Liuotin, kuten vesi, etanoli, metanoli, kloroformi, hiilitetrakloridi, asetonitriili ja muut ovat ei -elektrolyyttejä, koska niiden dissosiaatiotasapainon aiheuttamat ionien määrä on niiden määrä, koska niiden dissosiaatiotasapainot. Esimerkiksi vesi tuottaa merkityksettömiä määriä H -ioneja₃JOMPIKUMPI⁺ ja oh^-.

Voi palvella sinua: kemiallinen hitaus

Nyt, jos nämä liuottimet voivat sijoittaa ioneja, niistä tulee elektrolyyttisiä ratkaisuja. Näin on meriveden ja vetisten liuosten tyydyttyneet suolat.

Orgaaniset kiintoaineet

Poikkeukset, kuten orgaaniset suolat, suurin osa kiintoaineista, pääasiassa orgaanisista, eivät ole elektrolyyttejä. Täällä sokeri tulee jälleen ja koko hiilihydraattiperhe.

Ei -elektrolyyttien kiinteiden aineiden joukossa voimme mainita seuraavat:

-Rasvat

-Korkeamolekyylimassat alkaanit

-Kumi

-Polystyreenivaahto

-Fenolihartsit

-Muovit yleensä

-Antraseeni

-Kofeiini

-Selluloosa

-Bentsofenona

-Hunajakiteet

-Asfaltti

-Urea

Lopullinen kommentti

Viimeisenä kommenttina tehdään lopullinen yhteenveto ei -sähköisen yksilön yleisistä ominaisuuksista: ne ovat kovalenttisia yhdisteitä, pääasiassa ei polaarisia, vaikkakin useita polaarisia poikkeuksia, kuten sokerin ja jäätapauksen; Ne voivat olla kaasumaisia, nestemäisiä tai kiinteitä, edellyttäen.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Toppr. (S.F.-A. Elektrolyyttit ja ei-elektrolyytit. Toipunut: Toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Ei -sähköyytin määritelmä kemiassa. Toipunut: Admingco.com
4. Sevier b.V. (2020). Ei -elektrolyyttit. Tiede. Haettu: ScienEdirect.com
5. Nukke. (2020). Kuinka erottaa elektrolyyttejä ei -elektrolyytteistä. Toipunut: nukkeja.com