Kalsiumperoksidi (CAO2) ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän kalsiumperoksidi, Tunnetaan myös nimellä kalsiumidioksidi, se on kaavan kemiallinen yhdiste₂. Se tapahtuu suolan tai kalsiumhydroksidin ja natriumperoksidin liukenemisen vuorovaikutuksessa seuraavan kiteytymisen kanssa.

Kalsiumperoksidia tuotetaan saostamalla oktahydraattiyhdiste vesiliuoksesta, mitä seuraa kuivuminen yli 100ºC: n lämpötiloissa.

Kuva 1: Kalsiumperoksidin rakenne.

Kalsiumperoksidi hajoaa hapen vapauttamiseksi, kun se on kosketuksessa hydratoidun materiaalin kanssa. Cao₂ Se on yksi epäorgaanisista peroksideista, jotka ovat vakaimpia lämpötilassa ja murtuu hitaasti märkäilmaan.

Vesipitoisen suspension 1: 100 on noin 12 pH: n pH. Lukuun ottamatta sen vakaa hapen vapautumiskapasiteetti, Cao₂ Sillä on samanlaiset muut peroksidit: valkaisu, desinfiointi ja deodorisaatio. Lisäksi on huomattavaa huomauttaa, että Cao₂ Onko ympäristöasioiden kunnioittava ominaisuuksien vuoksi. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Kalsiumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kalsiumperoksidi on valkoinen tai kellertävä jauhe ilman aromia tai ominaisia ​​makuja (kansallinen bioteknologian keskus. , 2017). 

Kuva 2: Kalsiumperoksidin ulkonäkö.

Cao₂ Sen molekyylipaino on 72 0768 g/mol ja tiheys 2,91 g/ml. Yhdisteellä on 200 ° C: n sulamispiste ja hajoaa yli 355 ° C. Se on hiukan liukoinen vetyperoksidiin muodostavassa vedessä. Sen PKA on 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiumperoksidi on räjähdysriski, jos se sekoitetaan hienoksi jaettuun orgaaniseen aineeseen. Yhdiste ei ole itse polttoaine, mutta se kiihdyttää palavan materiaalin palamista. Tämä johtuu siitä, että polttoainemateriaalin ja peroksidin seokset voivat tulkita kitkalla tai kosketuksella kosteuden kanssa.

Voi palvella sinua: viskositeetti: esimerkkejä, syitä, yksiköitä, tyyppejä

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumperoksidi, vaikka se on suhteellisen stabiili yhdiste verrattuna muihin peroksideihin, luokitellaan räjähtäväksi yhdisteeksi ja vahvaksi hapettavaksi aineeksi.

Kosketus kalsiumperoksidin kanssa voi ärsyttää vakavasti ja voi polttaa ihon ja silmät. Näyttely voi ärsyttää silmiä, nenää ja kurkkua.

Pitkäaikainen altistuminen voi vahingoittaa ihoa. Suurimmat kalsiumperoksiditasot voivat ärsyttää keuhkoja ja aiheuttaa yskää tai ilman puutetta.

Vielä suurempi altistuminen voi aiheuttaa nesteen kertymisen keuhkoihin (keuhkoödeema), joka aiheuttaa kuolemaa (Kansallinen lääketieteen kirjasto, 2015).

Silmäkontaktin tapauksessa piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Pese myöhemmin silmäsi heti runsaalla kylmällä vedellä vähintään 15 minuutin ajan.

Iho -kosketuksen tapauksessa kärsimättömä alue, jolla on runsaasti. Peitä iho ärtynyt pehmentämällä. Pese vaatteita ja kenkiä ennen kuin käytät niitä uudelleen. Jos kosketus on vakava, pese desinfiointiaineella ja peitä iho, joka on saastunut anti-bakteerisella kermalla.

Hengityksen tapauksessa uhri on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos et hengitä, keinotekoinen hengitys annetaan. 

Jos yhdiste nautitaan, oksennus on indusoitava, ellei lääketieteellinen henkilökunta ilmoitti sitä.On suositeltavaa juoda vaihdevettä yhdisteen laimennuksen saamiseksi. Venytysvaatteet, kuten paidan kaula, hihna tai solmio, tulee rentoutua.

Voi palvella sinua: akkuja, ominaisuuksia ja reaktioita

Kaikissa tapauksissa lääketieteellinen hoito tulisi saada välittömästi (turvallisuustietolomake kalsiumperoksidi, 2013).

Sovellukset

Käyttö maaperän kunnostamisessa

Kaikista tavoista, joilla voisin käyttää kalsiumperoksidia, sen maataloussovellus on yleisin. Se, että kalsiumperoksidi vapauttaa happea, kun se on kosketuksessa veden kanssa.

Normaalisti intensiivisen maatalouden tai maaperän tulvan jälkeen ravinteet ja happi menetetään maasta, joten se on steriili.

Tällaisessa skenaariossa on käytettävä useita keinotekoisia lannoitteita mineraalien ja ravinteiden lisäämiseen maaperään, muiden interventioiden lisäksi, jotta siitä olisi jälleen kannattava. Kalsiumperoksidi on välttämätöntä tälle prosessille, koska sitä käytetään lisäämään maaperän happipitoisuutta.

Muut käyttötarkoitukset

Se tosiasia, että kalsiumperoksidi voi vapauttaa vetyperoksidia yhdistettynä happoihin, tarkoittaa, että sitä voidaan käyttää valkaisuaineena.

Sitä käytetään laajasti tällä tavalla monilla paperiteollisuuksilla. Vetyperoksidin tuotanto tällä yhdisteellä tekee siitä myös hyödyllisen hiustuotteiden sekä tekstiilien valkaisussa ja valkaisussa.

Kalsiumperoksidilla on myös paikka terveydenhuollossa, koska sitä voidaan käyttää antiseptisenä.

Kalsiumperoksidia käytetään ruoanlaitossa prosessointiapuohjelmana leivän massaseoksessa. Yhdiste murtuu happeaan, kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa. Tämä hapettaa ja vahvistaa gluteenin disulfidi- ja ei -disulfidisidoksia.

Voi palvella sinua: erityiset viat

Ympäristön palauttaminen

Se, että kalsiumperoksidi voi toimia hapen lähteenä, tarkoittaa, että se on hyödyllinen monissa ekologisissa skenaarioissa.

Esimerkiksi, on monia vesistöjä, kuten järviä ja lampia, joista on tullut elinkelpoisia pilaantumisen ja muiden siihen liittyvien tekijöiden takia.

Tällaisessa skenaariossa kalsiumperoksidia voidaan käyttää myös näiden vesistöjen uudistamiseen. Veden ja yhdisteen välisen reaktion vapauttama happi palauttaa veden happipitoisuuden.

Teollisuuskäyttö

Kalsiumperoksidin rooli muovien tuotannossa on kriittinen katalyytti- ja reticulaatioprosessien kannalta, joita käytetään muovien polymeroinnissa niiden vaikeuttamiseksi. Kalsiumperoksidia käytetään myös näiden prosessien aloittajana (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Viitteet

1. Kalsiumperoksidi. (2016). Toipunut kamerakerroksista.NOAA.Hallitus.
2. Kalsiumperoksidi. (S.F.-A. Toipunut Bakerpediasta.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiumperoksidi. Toipunut Chinacjchemistä.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). Kalsiumperoksidi. Toipunut EBI: stä.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsiumperoksidi-Calgro ™. Toipunut Kingsfieldincistä.
6. Turvallisuustietolomake kalsiumperoksidimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista toipunut.com.
7. Kansallinen bioteknologiakeskus ... (2017, 11. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 14779. PubChemistä toipunut.
8. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2015, 19. lokakuuta). Kalsiumperoksidi. DetoxNet palautettu.
9. Kuninkaallinen kemian yhdistys . (2015). Kalsiumdioksidanediide. Chemspider toipui.com.