Miksi fotosynteesi on endoterminen reaktio?

Fotosynteesi on a endoterminen reaktio, laittaa Kasvit absorboivat auringonvalon muodossa oleva energia. Juuri endotermisessä reaktiossa energia imeytyy ympäristöstä.

Fotosynteesin aikana fotosynteesiinissä olevien pigmenttien on absorboida fotonin energia ja sitten käyttää tätä energiaa kemiallisten ja fotokemiallisten tapahtumien ketjun käynnistämiseen.

Sitä vastoin eksotermiset reaktiot ovat reaktioita, jotka vapauttavat energiaa ympäristöön lämmön muodossa. Nämä tuntuvat lämpimiltä tai kuumilta, ja voivat jopa aiheuttaa räjähdyksen.

Tällaisessa reaktiossa entalpian muutoksella (energian määrä) on negatiivinen arvo.

Fotosynteesi ja muut esimerkit endotermisestä reaktiosta

Kemialliset reaktiot siirtävät energiaa ympäristöön tai ympäristöstä. Endotermiset reaktiot imevät energiaa ympäristöstä, kun taas eksoterminen.

Mikä määrittää, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen.

Toisaalta tämäntyyppiset reaktiot aiheuttavat yleensä lämpötilan muutoksen. Kuten endotermiset reaktiot, ne imevät energiaa ympäristöstä, tämä siirretään yleensä lämpöenergiaksi, aiheuttaen reaktioseoksen ja sen ympäristön.

Näin tapahtuu, koska olemassa olevien linkkien rikkomiseen tarvittava energia on suurempi kuin uudet linkit muodostuvat energiaa. Tällä tavoin globaali energia siirretään ympäristöstä reagoiville kemikaaleille, jotka absorboivat lämpöä.

Tässä mielessä endotermiset reaktiot ovat vähemmän yleisiä kuin eksoterminen.

Yksi tärkeimmistä on fotosynteesi. Tämä on prosessi, jolla kasvit muuttavat hiilidioksidia ja vettä sokeriksi ja happea käyttämällä aurinkoenergiaa.

Lisäksi kaikki lämpöhajoamisreaktiot ovat endotermisiä, koska reaktio tapahtuu vain, jos lämpöä otetaan käyttöön järjestelmään. Selkeä esimerkki tästä on kalsiumkarbonaatin hajoaminen kalsiumoksidissa ja hiilidioksidissa.

Reaktio tapahtuu vain, jos kalsiumkarbonaattia kuumennetaan jopa 800 ° C: seen. Siksi tämä reaktio vie paljon energiaa ympäristöstä. 

Lisäksi, kun tietyt suolat, kuten kaliumkloridi ja ammoniumnitraatti liukenevat veteen, ne imevät ympäristön lämpöä. Siksi liuoksen lämpötila laskee

Muita esimerkkejä endotermisestä reaktiosta

-Reaktio kiteet - Oktoydraatti bariumhydroksidi Kuivalla ammoniumkloridilla.

-Veden haihtuminen (vesi nestemäisessä tilassa on yhdiste, ja lämpöä imeytyy murtamalla sidokset vesimolekyyleissä).

-Ammoniumkloridin liukeneminen veteen.

-Elektrolyysiprosessi (molekyylit jaotellaan ioneiksi sähkövirran kulun vuoksi).

-Tionilokloridireaktio (Socl2) kobolttisulfaatin (II) heptahydraatin kanssa.

-Paista muna (muna jähmettyy imeessäsi pannun lämpöä).

-Vesiseos ammoniumnitraatilla.

-Vesiseos kaliumkloridilla.

-Etanoehappo natriumkarbonaatilla.

Viitteet

1. Eksotermiset reaktiot - Määritelmä ja esimerkki. Scientiveteistä toipunut.org.
2. Endoterminen reaktioesimerkki. Ajattelussa Co. Toipunut Ajatelukyvystä.com.