Aineen ominaisuuksien ja esimerkkien kemialliset ominaisuudet

Se aineen kemialliset ominaisuudet ovat aineen ominaisuudet, jotka osoittavat niiden kyvyn kokea tietyt kemialliset muutokset. Tämän prosessin aikana on uusi kemikaali, jonka rakenne on erilainen kuin alkuperäisen aineen rakenne. Siksi on olemassa jalostus ja linkkien muodostuminen.

Poltto on kemiallinen ominaisuus, jota on paperissa, koska jos asetamme paperiarkin tulen läsnä ollessa, se palaa kokonaan. Paperi on kokenut kemiallisen muutoksen, joka on visualisoitu paperin muuntamalla noki.

Paperista tuli kivihiilen kemiallinen muutos, uusi aine. Voidaan myös sanoa, että selluloosa, paperin tärkein kemiallinen aineosa, on muutettu palamisen aikana hiileen energian vapautumiseen.

Palamisen kärsimyksen rooli on yksi sen monista kemiallisista ominaisuuksista. Tieto näiden aineiden tunnistamisessa, luokittelussa ja puhdistamisessa sekä sen oikea ja turvallinen käyttö, kun tiedät reaktiot, joita voit kokea tietyissä olosuhteissa.

[TOC]

Mikä on aineen kemiallinen ominaisuus?

Kemiallinen ominaisuus on kemikaalin kyky kokea koostumuksensa vuoksi kemiallinen muutos, joka pystyy tuottamaan uuden aineen, erilainen kuin edellisessä.

Esimerkiksi hapen vaikutuksesta johtuva raudan hapettuminen ja vesi tuottaa oksidia. Tämä on erilainen kemiallinen yhdiste kuin aineita, jotka reagoivat toisiinsa sen tuottamiseksi.

Kemiallisia ominaisuuksia, toisin kuin jotkut fysikaaliset ominaisuudet, ei voida koskea tai visualisoida ulkomailta. Kemiallinen reaktio, joka on peräisin kemiallisesta muutoksesta yhdessä tai useammassa aineessa. Muuten sitä ei voida havaita.

Esimerkiksi antasideina käytetään pillereitä, joilla on poreilun kemiallinen ominaisuus, ts. Kyky muodostaa kuplia. Mutta tätä kemiallista ominaisuutta ei voida tietää, ellei pillereiden kemiallinen reaktio veden kanssa.

Voi palvella sinua: koboltihydroksidi

Kemiallisen ominaisuuden luettelo

Hapetus

Se on kemiallinen reaktio, jossa tapahtuu elementin tai kemiallisen yhdisteen elektronien menetys. Tätä prosessia välittää hapettava kemiallinen aine, joka pystyy kaappaamaan tai saamaan kiinni hapettuneen aineen vapauttamat elektronit.

Happi on upea hapettiminen. Tämä ominaisuus osoittaa, että happea on suuri aviditeetti elektronilla, mikä antaa sen kaapata hapettumisen aikana vapautuneet elektronit.

Esimerkki hapettumisesta on rautaoksidin, punertavan materiaalin muodostuminen, joka on tuotettu raudan hapettumisella. Ja tästä syystä monet aineet, kuten ruoka, hapettuvat, kun ne altistuvat pitkään ulkona.

Siellä on kuitenkin aineita, kuten kultaa tai tiettyjä muoveja, jotka tuskin hapettuu, joten hapettuminen ei lasketa sen kemiallisia ominaisuuksia.

Palaminen

Se, joka paperi polttaa paljon helpommin kuin metalli, osoittaa suuren eron sen kemiallisten ominaisuuksien välillä

Se on kemiallinen reaktio, jossa aine palaa hapen läsnä ollessa. Orgaanisten yhdisteiden (sokerit, proteiinit, lipidit jne.) tuottaa hiili- ja vesidioksidikaasua.

Samaan aikaan polttoaineiden (bensiinin) epätäydellinen palaminen ajoneuvomoottoreissa voi aiheuttaa hiili-, hiili- ja vety monoksidia. Hiilimonoksidi on erittäin vaarallinen kemiallinen yhdiste, joka voi olla jopa tappava.

Reaktiivisuus

Se on kyky reagoida aine yhdellä tai useammalla eri aineella. Reagoivia aineita kutsutaan reagensseiksi. Samaan aikaan kemiallisesta reaktiosta peräisin olevia aineita kutsutaan tuotteiksi.

Esimerkiksi on erittäin reaktiivisia kemiallisia elementtejä: natrium, kalium ja cesium. Päinvastoin, jalokaasut (Argon, Crypton, Neon jne.) Ne ovat kemiallisesti inerttejä.

Se voi palvella sinua: Ritchter-Wenzel Law: Mikä on, tarinoita, lausuntoja, esimerkkejä

Myrkyllisyys

Aineen kyky aiheuttaa vaurioita eläville olennoille. On erityisen myrkyllisiä aineita, kuten natriumsyanidia, joilla on kohtalokas vaikutus. Kaikki aineet ovat kuitenkin potentiaalisesti myrkyllisiä annoksesta riippuen. Jopa vesi voi tulla myrkylliseksi.

Esimerkiksi natriumkloridia käytetään ruoan maustamiseen, mutta se voi olla myös valtimoverenpaine- ja munuaisvaurioiden syy, jos se on nielty sopimattomasti.

Kemiallinen vakaus

Kemian kulta on vakaa

Se on resistenssi, joka esittelee kemiallisen elementin osallistumaan kemialliseen reaktioon. Esimerkiksi kullan jalometallit ovat erittäin stabiileja ja kestäviä kemiallisille muutoksille. Päinvastoin, muut metallit, kuten natrium, ovat erittäin epävakaita ja kokevat nopeasti hapettumisen ja korroosion.

Porrastus

Se on hapon kemiallinen reaktio natriumkarbonaatin tai natriumbikarbonaatin kanssa, joka tuottaa hiilidioksidikaasun vapautumisen, joka merkitsee veden pintaa kuplien muodossa.

Tiettyjen kaupallisten antasidien pillereillä on bikarbonaattirakenteessaan ja hapolla, esimerkiksi sitruunahappo. Kun nämä pillerit liukenevat veteen, tapahtuu reaktio osoitettujen komponenttien välillä, mikä tuottaa kuplia muodostavan hiilidioksidikaasun vapautumisen.

Radioaktiivisuus

Radioaktiivisuus, vaikka se ei ole kemiallinen reaktio, on tehtävä suoraan eri energioiden hajottamisen ja säteilyn atomien ytimen stabiilisuuden kanssa. Siten meillä on radioaktiivisia aineita, kuten polonium ja uraani, joiden suorat näyttelyt ovat vaarallisia.

Vähennys

Se on kemiallinen reaktio, jossa atomi voittaa elektroneja, jotka on määritetty pelkistävällä aineella. Vähennys pidetään hapettumisen vastaisesti reaktiona. Esimerkki pelkistävästä aineesta on glukoosi, sokeri, joka on läsnä monissa elintarvikkeissa.

Voi palvella sinua: kaliumfosfaatti (K3PO4): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Glukoosissa on kemiallisia ryhmiä, jotka voivat vapauttaa elektroneja, jotka vangitaan kemiallisella yhdisteellä, nimeltään kaliumpermanganaatti, joka vähenee ja muuttuu violetista vihreästä väristä, joka mahdollistaa kemiallisen muutoksen havaitsemisen.

Siten glukoosin vähentäminen on yksi sen kemiallisista ominaisuuksista.

Tuleen

Tiettyjen aineiden ominaisuus palaa, kun ne saavuttavat tämän, sekä lämpötilan, paine- ja pitoisuuden suotuisan olosuhteen. On erittäin syttyviä aineita, kuten etyylieetteri, jotka kykenevät säteilemään höyryjä, mikä tekee niiden käytöstä erittäin vaarallisia.

On kuitenkin aineita, joiden höyryt eivät syty edes korkeissa lämpötiloissa, kuten vesihöyry.

Elektronegatiivisuus

Se on elektronien atomin aviditeetin ilmentyminen, kun ne ovat osa kemiallista yhdistettä (molekyylit). Mitä suurempi atomin elektronegatiivisuus, sitä suurempi sen elektronien keräyskyky on.

Hapen korkea elektronegatiivisuus selittää sen osallistumisen hapetusreaktioihin. Nämä elektronit vangitaan elektronegatiivisella atomilla, kuten happi.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Merkitykset. (28. tammikuuta 2020). Kemialliset ominaisuudet. Haettu: Merkitykset.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Kemiallisen ominaisuuksien määritelmä ja esimerkki. Toipunut: Admingco.com
4. Samantha Ma. (17. elokuuta 2020).  Aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
5. Rajaton kemia. (S.F.-A. Aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Toipunut: kurssit.Lumenarning.com
6. Wikipedia. (2020). Kemiallinen ominaisuus. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
7. Garcia Nissa. (2020). Mitkä ovat kemialliset ominaisuudet? - Määritelmä ja esimerkki. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com