Mikä on miljööivalente? (Laskentaesimerkkejä)

Hän Liiallinen, Kuten nimensä osoittaa, se on tuhannes vastaavaa. Vaikka kyse on pitoisuuden ilmaisusta, josta on vähän hyötyä molaarisuuteen verrattuna, sitä käytetään edelleen fysiologiassa ja lääketieteessä, koska jotkut niistä kiinnostavat aineet ladataan sähköisesti.

Eli ne ovat ionisia aineita, joilla on alhainen pitoisuus, joten esimerkiksi näiden ionien solunulkoinen ja solunsisäinen pitoisuus: NA⁺, K -k -⁺, Ac²⁺, Cl^- ja HCO₃, Ne ilmaistaan ​​yleensä miljöööresissä/litro (MEQ/L). Esimerkiksi kaliumin solunulkoinen pitoisuus on 5 meq/l.

Miliequivalentesia käytetään samoin kuin millimoleihin ionien pitoisuuden osoittamiseksi liuoksessa.

Vastaava tai vastaava paino grammi on aineen määrä, joka pystyy tuottamaan tai yhdistämään negatiivisten kuormitusten moolia tai positiivisten varausten moolia. Se on myös aineen määrä, joka korvaa tai reagoi moolilla vety -ioneja (H⁺) Oksidireaktiossa.

Jos tutkijoiden kuuleminen heidän mieltymyksistään Millimolin tai Milliequivalentin välillä. Nämä on helpompi ymmärtää, käyttää ja ovat myös riippumattomia analyytin tai sellaisen kiinnostuksen kanssa tehdystä reaktiosta.

[TOC]

Esimerkkejä laskelmasta

Elementti liuoksessa

Vesipitoinen liuos sisältää 36 g kalsiumia ionisessa muodossa (CA²⁺) 300 ml: ssa samaa. Tietäen, että kalsiumin atomipaino on 40 U ja sen valenssi 2: Laske kalsiumpitoisuus MEQ/L: ssä ilmaistussa liuoksessa.

Elementin vastaava paino on yhtä suuri kuin sen atomipaino jaettuna sen Valencian kesken. Tätä atomipainoa moolissa ja tietäen, että jokaisella kalsiumialla on kaksi ekvivalenttia, meillä on:

PEQ = (40 g/mol)/(2 Eq/mol)

= 20 g/Eq

On huomattava, että atomipainolla ei ole yksiköitä (UMA: n ulkopuolella), kun taas vastaava paino ilmaistaan ​​yksiköinä (g/eq). Nyt ilmaisemme CA: n pitoisuuden²⁺ G/L: ssä:

Voi palvella sinua: Hopeasulfidi (AG2S)

Grammat ca²⁺/litra = 36 g/0,3 L

= 120 g/l

Mutta tiedämme, että jokaisen vastaavan massa on 20 g. Siksi voimme laskea liuoksen kokonaisekvivalentit:

Ekvivalentit/litra = pitoisuus (g/l)/ekvivalenttipaino (g/ekvivalentti)

Eq/L = (120 g/l)/(20 g/ekvivalentti)

= 6 Eq/L

Ja jokainen vastaava sisältää lopulta 1000 tuhannenequvalentes:

MEQ/L = 6 Eq/L · 1000 meq/Eq

= 6.000 meq/l

Pohja tai alkalis

Bronsted-Lowryn mukaan pohja on yhdiste, joka pystyy hyväksymään protonit. Lewisin kannalta pohja on yhdiste, joka pystyy antamaan tai jakamaan pari elektronia.

Kalsiumhydroksidin, CA (OH): n 50 mg: n liuoksen MEQ/L: n pitoisuus on haluttu laskemaan CA (OH)₂, 250 ml: ssa vesiliuosta. Kalsiumhydroksidin massa on yhtä suuri kuin 74 g/mol.

Seuraavaa kaavaa jatketaan:

Pohjan ekvivalenttipaino = molekyylipaino/hydroksyylinumero

Ja siksi,

Ca: n vastaava paino (OH)₂ = molekyylipaino/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 Eq/mol)

= 37 g/Eq

Vastaava paino voidaan ilmaista MG/MEQ: na (37 mg/mEQ), joka yksinkertaistaa laskelmaa. Meillä on 250 ml tai 0,250 L liuosta, tilavuus, jossa 50 mg Ca (OH) liuenee₂; Laskemme liuenneen litralle:

Mg kalsiumhydroksidia /l = 50 mg · (1 l /0,25 l)

= 200 mg/l

Sitten,

MEQ/L = pitoisuus (mg/l)/peq (mg/memeq)

= (200 mg/l)/(37 mg/mEQ)

= 5,40 meq/l

Happo

Hapon vastaava paino on yhtä suuri kuin sen moolimassa jaettuna sen vetymäärällä. Tietäen tämän, ortofosfage -hapon analyysi (H₃Poikki₄) osoittaa, että se voidaan erottaa kokonaan seuraavalla tavalla:

H₃PO4 3 H⁺   +   Poikki₄^3-

Tässä tapauksessa:

PEQ = PM / 3

Koska fosforihappo dissosioituu 3 hioma H: n vapauttamisessa⁺, eli 3 moolia positiivista varausta. Fosforihappo voi kuitenkin dissosioitua epätäydellisesti H: ssa₂PO4^- tai HPO₄^2-.

Voi palvella sinua: Kemialliset muutokset: Ominaisuudet, esimerkit, tyypit

Ensimmäisessä tapauksessa:

PEQ = PM / 1

Koska fosforihappo muodostaa h: n₂Poikki₄^- vapauta vain yksi h⁺.

Toisessa tapauksessa:

PEQ = PM / 2

Koska fosforihappo muodostaa HPO: n₄^2- Vapauta 2 h⁺.

Joten kuinka monella MEQ/L: llä on vesiliuos 15 grammaa dibasista natriumfosfaattia (na₂HPO₄), jonka molaarimassa on 142 g/mol, ja se on liuotettu 1 litraan liuosta?

PEQ NA₂HPO4 = molekyylipaino/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/Eq

Ja laskemme Eq/L:

Eq/L = (grams/litra)/(grammat/ekvivalentti)

= (15 g/l)/(71 g/Eq)

= 0,211 Eq/L

Lopuksi kerrotaan tämän arvon 1000:

MEQ/L = 0,211 Eq/L · 1000 meq/Eq

= 211 meq/l Na₂HPO₄

Metallioksidi

Oksidin vastaava paino on yhtä suuri kuin sen moolimassa jaettuna metallin alaindeksillä kerrottuna metallilla Valencia.

Liuos sisältää 40 grammaa bariumoksidia (BAO), joka on liuennut 200 ml: aan vesiliuosta. Laske BAO: n miljökkien lukumäärä kyseisessä määrässä. Bariumoksidin massa on 153,3 g/mol.

BAO: n PEQ = (molekyylipaino)/(alaindeksi Ba · Valencia ba)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Mutta tiedämme, että liuennettua Baoa on 40 g, joten:

Eq/200 ml = (40 g Ba/200 ml)/(76,65 g/ekvivalentti)

= 0,52 Eq/200 ml

Huomaa, että jos teemme yllä olevan jaon, meillä on ekvivalentit 1 litran ratkaisussa; Lausunto pyytää meitä olemaan 200 ml: ssä. Lopuksi kerrotaan arvolla, joka on saatu 1000:

Meq/200 ml = 0,52 ekvivalenttia/200 ml · 1000 meiq/eq

= 520 meq/200 ml

Yksi suola

Suolan vastaavan painon laskemista seuraa sama menetelmä, jota käytetään metallioksidiin.

Voi palvella sinua: Elagiinihappo: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, sijainti, käyttö

Haluat saada 50 meq ferrikloridia (FECL₃) suolaliuoksesta, joka sisältää 20 grammaa/litraa. Ferrikloridin molekyylipaino on 161,4 g/mol: Mikä liuoksen tilavuus tulisi ottaa?

Laskemme sen vastaavan painon:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 Eq/mol)

= 53,8 g/eq

Mutta liuoksessa on 20 g, ja haluamme määrittää, kuinka monta FECL -ekvivalenttia₃ On liuennut:

Eq/L = pitoisuus (g/l)/ekvivalenttipaino (g/ekvivalentti)

Eq/L = (20 g/l)/(53,8 g/ekvivalentti)

= 0,37 Eq/L FECL₃

Arvo, joka Milliequivalentesissa on:

Meq/l ferrikloridia = 0,37 ekvivalenttia/l · 1000 meiq/eq

= 370 meq/l FECL: tä₃

Mutta emme halua 370 meq, mutta 50 meq. Siksi otettava tila V lasketaan seuraavasti:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 mometri)

= 135,14 ml

Tämä tulos saatiin muuntamiskertoimella, vaikka myös yksinkertainen kolme sääntöä oli toiminut.

Lopullinen kommentti

Vastaajat liittyvät reaktion komponenttien taakkaan. Useat kationin ekvivalentit reagoivat samalla määrällä vastaavaa anionia muodostaen saman määrän tuotettua suolaa vastaavaa suolaa.

Tämä on etu yksinkertaistamalla stökiometrisiä laskelmia, koska se eliminoi monissa tapauksissa tarpeen tasapainottaa yhtälöitä; prosessi, joka voi olla hankala. Tämä on etu, joka milliequilivalentsilla on millimoleihin.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Päivä, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitatiivinen analyyttinen kemia (viides ED.-A. Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Vastaava. Palautettu: on.Wikipedia.org
4. Kemia. (S.F.-A. Happojen ekvivalenttien happojen määrittäminen. Toipunut: Fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6. marraskuuta 2019). Kuinka laskea milliequivalent. Tiede.com. Toipunut: tiedekunnasta.com