Binaarisuolat Yleinen kaava, nimikkeistö ja esimerkit

Se binaarisuolat Ne tunnetaan laajalti kemiassa ionisia lajeja, jotka on tunnistettu aineiksi, jotka ovat osa vahvoja elektrolyyttejä, johtuen niiden dissosioitumisesta kokonaan niiden ainesosissa, kun ne ovat liuoksessa.

Termi "binaari" viittaa sen muodostumiseen, koska ne koostuvat vain kahdesta elementistä: metallisen alkuperän kationista yksinkertaisella ei -metallisella alkuperällä (erilainen kuin happi), joita yhdistää ioninen sidos.

Vaikka sen nimi osoittaa, että ne muodostavat vain kaksi elementtiä, tämä ei estä sitä, että joissain näistä suoloista voi olla useampi kuin yksi metalli-, ei -metalli- tai molemmat lajit atomi. Toisaalta joillakin näistä lajeista on melko myrkyllinen käyttäytyminen, kuten natriumfluoridi, NAF.

Ne voivat myös osoittaa suurta reaktiivisuutta joutuessaan kosketuksiin veden kanssa, vaikka kemiallisesti hyvin samanlaisten suolojen joukossa nämä ominaisuudet voivat vaihdella suuresti.

[TOC]

Binaarisuolojen yleinen kaava

Kuten edellä todettiin, binaarisuolat muodostetaan metallilla ja ei -metallilla sen rakenteessaan, joten sen yleinen kaava on M_mX_n (Missä m on metallinen elementti ja x ei -metalli).

Tällä tavoin binaarisuoloja ovat metallit voivat olla jaksollisen taulukon -alcalinos (kuten natrium) ja alkaliinien (kuten kalsium) - tai lohko "P" -taulukon "S" -lohkoon (S -lohko (kuten natrium). kuten alumiini).

Samoin ei -metallisiin elementteihin, jotka muodostavat tämän tyyppiset kemialliset aineet, ovat jaksollisen taulukon ryhmän 17, joka tunnetaan nimellä halogeenit (kuten kloori), samoin kuin muut lohkon "p" elementit, kuten rikki tai typpi,, Lukuun ottamatta happea.

Voi palvella sinua: kemiallinen pitoisuus

Binaarisuolojen nimikkeistö

Kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) mukaan kolmea järjestelmää voidaan käyttää binaaristen suolojen nimeämiseen: systemaattinen nimikkeistö, varastossa nimikkeistö ja perinteinen nimikkeistö.

Järjestelmällinen nimikkeistö

Kun tätä menetelmää käytetään, se on aloitettava ei -metallimyllyn nimellä, lisäämällä lopetus -RO; Esimerkiksi bromisuolan (BR) tapauksessa se nimitetään "bromidiksi".

Välittömästi sen jälkeen, kun se on nimitetty ei -metalliselle, "of" prepositio asetetaan; Edellisessä tapauksessa se olisi "bromidi".

Lopuksi, metallinen elementti on nimetty sellaisena kuin sitä yleensä kutsutaan. Siksi, jos samaa esimerkkiä noudatetaan ja se koostuu kaliumista kuin metallia, yhdiste kirjoitetaan KBR: ksi (jonka rakenne on oikein tasapainoinen) ja sitä kutsutaan kaliumbromidiksi.

Siinä, että suolastekiometria eroaa yhdistelmästä 1: 1, jokainen elementti on nimetty käyttämällä etuliitettä, joka osoittaa alaindeksin tai lukumäärän, kun kukin löytyy.

Esimerkiksi CACL -suolan yhdistelmäsuhde₂ Se on 1: 2 (jokaiselle kalsiumiatomille on kaksi klooria), joten se on nimetty kalsiumidikloridiksi; Se tapahtuu samalla tavalla muiden yhdisteiden kanssa.

Nimikkeistö

Tätä menettelyä käytettäessä se alkaa nimeämällä yhdiste, joka on hyvin samanlainen kuin se, miten se tehdään systemaattisessa nimikkeistössä, mutta asettamatta etuliitteitä mihin tahansa aineen komponenttiin.

Tässä tapauksessa otetaan huomioon vain metallielementin (sen absoluuttinen arvo kaikissa tapauksissa sen absoluuttinen arvo kaikissa tapauksissa).

Voi palvella sinua: Lasi -ionomeeri: valmistelu, ominaisuudet, tyypit, käyttötarkoitukset

Binaarisuolan nimeämiseksi suluissa sijaitsevan roomalaisen merkinnän Valencia -lukumäärä on lajin nimen jälkeen. FECL voidaan antaa esimerkkinä₂ että näiden sääntöjen mukaan sitä kutsutaan rautakloridiksi (II).

Perinteinen nimikkeistö

Kun noudatetaan perinteisen nimikkeistön sääntöjä, sen sijaan, että lisäisit jonkin verran etuliitettä suolan tai suolan kationiin tai asetetaan nimenomaisesti metallin valencia -numeron, pikemminkin jälkiliite sijoitetaan riippuen metallin hapettumisen hapetustilasta riippuen.

Tämän menetelmän käyttämiseksi ei -metallia kutsutaan samalla tavalla kuin varastossa olevassa menetelmässä ja jos esitetään suolaa, jonka elementeillä on enemmän kuin yksi hapettumisnumero, se on nimettävä käyttämällä jälkiliittoa, joka osoittaa sen.

Jos metallinen elementti käyttää pienintä hapettumislukuaan, "karhu" -liite lisätään; Toisaalta, jos käytät eniten Valencia -määrää, "ICO" -liite lisätään.

Esimerkki tästä voi olla FECL -yhdiste₃, jota kutsutaan "ferrikloridiksi", koska rauta käyttää sen maksimaalista valenssia (3). Suolassa₂, jossa rauta käyttää alhaisinta valenssiaan (2), käytetään rautakloridin nimeä. Se tapahtuu samalla tavalla muiden kanssa.

Kuinka binaarisuolat ovat?

Kuten aiemmin mainittiin, nämä enimmäkseen neutraalit aineet muodostuvat yhdistelmän kautta jaksollisen taulukon avulla), lukuun ottamatta happea tai vetyatomeja.

Voi palvella sinua: Kalsium: Ominaisuudet, rakenne, hankkia, käyttää

Samoin on yleistä huomata, että kemiallisissa reaktioissa, joihin liittyy binaarisuoloja, on lämmön vapautuminen, mikä tarkoittaa, että se on eksoterminen reaktio. Lisäksi on olemassa useita riskejä sen suolan mukaan.

Esimerkkejä binaarisuoloista

Alla on joitain binaarisuoloja ja niiden eri nimellisarvoja, käytetyn nimikkeistön mukaan:

NaCl

- Natriumkloridi (perinteinen nimikkeistö)

- Natriumkloridi (varastossa nimikkeistö)

- Natrium monoklloridi (systemaattinen nimikkeistö)

Bacl₂

- Barric -kloridi (perinteinen nimikkeistö)

- Bariumkloridi (varastossa nimikkeistö)

- Barium -dikloridi (systemaattinen nimikkeistö)

Koos

- Koboltosulfidi (säteittäinen nimikkeistö)

- Kobolttisulfidi (II) (varastossa nimikkeistö)

- Koboltti -monosulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

Yhteistyö₂S₃

- Kobalttisen sulfidi (perinteinen nimikkeistö)

- Kobolttisulfidi (III) (varastossa nimikkeistö)

- Decobalto trisulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

Viitteet

1. Wikipedia. (S.F.-A. Binaarivaihe. Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazat Chemistry Study Guide, toinen painos. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
4. Burke, r. (2013). HABARDOUSOUS MATERIAALINEN KEMIA Hätätilanteisiin, kolmas painos. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
5. Franzosini, P., Ja Sanesi, M. (2013). Orgaanisten suolojen esimodynaamiset ja kuljetusominaisuudet. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä