Perussuolojen kaava, ominaisuudet, nimikkeistö, esimerkit

Se perussuolat Ne ovat kaikki ne, jotka liukenevat veteen, tuottavat liuoksia, joiden pH -arvot ovat yli 7. Tämä selitetään OH -ionin muodostumisella^-, jotka tulevat suoraan liukenemisprosessista tai hydrolyysitasapainosta, missä anionia osallistuu.

Perussuolat sisältävät anionin OH^- Kiintoaineissaan. Esimerkiksi alkali hydroksidit, kuten natrium ja kalium, NaOH ja KOH, pidetään näiden suolojen jäseninä; Vaikka ne ovat erittäin kaustisia, minkä vuoksi he ansaitsevat hydroksidien uskonnon sen sijaan, että niitä kutsutaan suoliksi.

Natriumhydroksidi on esimerkki emäksisestä suolasta

Muilla perussuoloilla on sen sijaan anionit, kuten karbonaatti, CO₃^2-. Karbonaatti on peräisin hiilihapoista, H₂Yhteistyö₃, Heikko happo. Siksi karbonaattisuolat, kuten antasideissa käytetty kalsiumkarbonaatti, luokitellaan perussuoloiksi. Sama päättely koskee natriumbikarbonaattia, Nahco₃, Ja kaikille muille bikarbonaattisuoloille.

Perussuolat ovat tärkeitä, koska monet niistä auttavat neutraloimaan ruoan happamuutta. Niitä voidaan käyttää myös vaimennusliuosten valmistamiseen emäksiseen pH: lle.

[TOC]

Määritelmät

Perussuoloilla on kaksi määritelmää, jotka täydentävät toisiaan: ne sisältävät OH -anionit^- Niiden kiintoaineidensa aikana tai tuottavat nämä samat hydroksilli -anionit, kun niiden kiteet liukenevat veteen.

Riippumatta valitusta määritelmästä.

Perussuolojen yleinen kaava

Selvensi, mitä perussuola ymmärretään, sen kaava, vaikkakaan ei tiukasti yleinen, on seuraava:

M_n(VAI NIIN)_{W -}XO_v

Missä m on metallinen tai ammoniumkaatio, OH hydroksiilit ja XO anionista, joka on johdettu heikoista tai vahvasta happosta. Tilaukset n, W - ja v Kuinka monta m, OH ja XO muodostavat perussuolan ja niiden mittasuhteet.

Ota huomioon, että v Se voi olla yhtä suuri kuin nolla, mikä tarkoittaa, että meillä on emäksinen tai alkalinoterreo -hydroksidi. Näin tapahtuu NaOH: n ja KOH: n kanssa. Samoin, W - Se voi olla nolla, mikä tarkoittaa, että ioneja ei ole OH^-. Esimerkiksi Caco₃ Sillä ei ole OH^-, Ja silti se on perussuola.

Voi palvella sinua: kalsiumsulfidi (CAS): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Yllä olevasta on päätelty, että perussuolojen yleinen kaava on M_n(VAI NIIN)_{W -}XO_v, Mutta kaikki suolat eivät ole tämän mukaisia. Siksi tärkeämpi tekijä, joka on otettava huomioon, on XO -anionin luonne. Siten se tiedetään, kun suola on emäksinen riippumatta siitä, onko sillä ioneja OH vai ei^- Heidän kaavoissaan.

Perussuolan ominaisuudet

Perussuolat liukenevat veteen seuraavan yhtälön jälkeen:

M_n(VAI NIIN)_{W -}XO_v(s) → nM⁺(AC) +  W -vai niin^-(AC) + vXO^-(AC)

Huomaa, että kun se liukenee, vapauttaa OH -ionit^- vedessä. Tämä vaikuttaa liuoksen pH: hon, josta tulee alkali, jonka arvo on yli 7. Esimerkiksi kalsiumnitraatti liukenee veteen sen seuraavan mukaan:

CA (OH) Ei₃(S) → CA²⁺(AC) + OH^-(ac) + ei₃^-(AC)

Arvot n, W - ja v Ne ovat yhtä suuret kuin tämä suola.

Toisaalta perussuolat, joilla ei ole OH^-, Mutta heikoista haposta johdettu anioni hydrolysoidaan veteen:

Varas₃(S) → CA²⁺(AC) + Co₃^2-(AC)

Yhteistyö₃^2-(AC) + H₂Tai (l) ⇌ HCO₃^-(AC) + OH^-(AC)

Huomaa, että tämän hydrolyysin tuote on OH -anioni^-. Sieltä on näiden emästen emäksisyys. Ja kuten odotettiin, ne ovat kuitenkin vähemmän perustiedot kuin ne, joilla on jo ionit OH^- läsnä heidän kiteissä. Esimerkiksi NaOH on erittäin yksinkertainen:

NaOH (s) → NA⁺(AC) + OH^-(AC)

No, vapauta OH -ionit^- Suoraan heti, kun vesi koskettaa; Tai mikä pahempaa, tuskin koskettaa ihon kosteutta.

Voi palvella sinua: Carbocation: muodostuminen, ominaisuudet, tyypit, stabiilisuus

Muut perussuolojen fysikaaliset tai kemialliset ominaisuudet eivät eroa liikaa muiden neutraalien tai happosuolojen ominaisuuksista.

Nimikkeistö

Perussuolojen nimikkeistö riippuu anionin XO: n luonteesta: jos se on monoatomia, tai jos se on oksoanioni. Tässä osiossa keskitytään kuitenkin erityisesti perussuoloihin, joissa on OH -anionit^-. Niillä, joilla ei ole niitä, on paljon helpompia nimikkeitä muistettavaksi tai syytä.

Monoatomisilla anionilla

Monoatomisianionit eivät ole esitetty XO: ksi, vaan x. Ne johdetaan HX -hydraseidista, kuten fluoridihappo, HF tai suolahappo, HCl ja niin edelleen.

Näissä tapauksissa ne nimetään systemaattisesti kahdella tavalla:

(Numeraalinen etuliite paitsi apinaa) Hydroxi + Anion -nimi, joka päättyy metallin jälkiliitteellä -RO + sen valenssilla suluissa (jos siinä on enemmän kuin yksi)

Esimerkiksi Salt Ni (OH) Cl kutsutaan nikkelihydroksikloridiksi (II).

Anionimi, jonka päättyminen -RO + -(Numeraalinen etuliite paitsi apina) Hydroksidi + metalli -nimi ja sen valenssi suluissa

Esimerkiksi Salt Ni (OH) CL voidaan myös nimetä nikkelikloridi-hydroksidiksi (II).

Meillä on myös perinteinen nimikkeistö, joskus sekoitettu systemaattisiin:

Anionimi, jota seuraa (numeraalinen etuliite paitsi apina) perustiedot ja metallin nimi jälkiliitteillä -ooso tai -con kanssa sovellettuna.

Esimerkiksi Ni (OH) CL: tä kutsutaan nikkeli -emäksiskloridiksi tai emäksiseksi nikkelikloridiksi (II).

Oksoanioilla

Systemaattinen nimikkeistö perussuoloille, joissa on oksoanioita. Yksinkertaisin versio on kuitenkin rakennettu seuraavasti:

(Numeraalinen etuliite) Hydroksidi- (anionimi) + + metallin nimestä ja sen valencia suluissa

Esimerkiksi usko (OH) ei₃ kutsutaan: hydroksidi-rauta-nitraatti (II).

Sillä on myös perinteinen nimikkeistö:

Perus Nion + (Numeraalinen etuliite) Nimi + metallin nimi päättyy -oso tai -ico

Voi palvella sinua: happi: ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

Siten usko (oH) ei₃ Sitä kutsutaan: rauta -perusnitraatti tai rauta -nitraatti (II).

Koulutus

Perussuolat ovat happo-emäs neutralaatioiden tuote, erityisesti hydraation tai oksoaasidin välillä, joissa on ylimääräinen emäs tai hydroksidi:

Emäs (ylimääräinen) + happo → emäksinen suola tai alkalinen + vesi

Esimerkiksi ca (OH) ei₃ Se muodostuu neutraloimalla typpihappo ylimääräisellä kalsiumhydroksidilla:

CA (OH)₂(Ylimääräinen) + hno₃ → CA (OH) EI₃ + H₂JOMPIKUMPI

Toinen koulutuksen muodostuminen olisi seuraava:

Usko (Voi)₃(Ylimääräinen) + h₂Sw₄ → Fe (OH) niin₄ + 2H₂JOMPIKUMPI

Tätä suolaa kutsutaan: emäksinen ferrisulfaatti, emäksinen rautasulfaatti (III) tai rautahydroksidisulfaatti (III).

Esimerkkejä perussuoloista

Antasidit, kuten kalsiumkarbonaatti, Caco3, ovat esimerkkejä perussuoloista. Lähde: Pixabay.

Lopuksi, joitain muita esimerkkejä perussuoloista luetellaan heidän yksinkertaisempien nimiensä kanssa:

-Nach₃COO: Natriumasetaatti

Natriumasetaattia

-Naa₂S: Natriumsulfidi

Natriumsulfidi

-KCN: Kaliumsyanidi

-Mgco₃: magnesiumkarbonaatti

-Usko (oi) niin₃: Perusrautasulfiitti (III)

-Usko (oH) (c₆H₅Kujertaa)₂: Perusrautabentsoaatti (III)

-AUCL (OH)₂: Kultainen dibasinen kloridi (III)

-Cuclo₃(Voi): Peruskupari kloraatti (II)

-At (oH) niin₄: Alumiinisulfaatti

-PB (OH)₂Yhteistyö₃: Dibasinen lyijykarbonaatti (IV)

Perussuolojen ongelmana on, että kaikkia niitä ei voida valmistaa, koska ylimääräinen pohja tai hydroksidi ei riitä kiteyttämään niitä turvautumatta muihin prosesseihin. Näin on PB (OH)₂Yhteistyö₃. Tämä karbonaatti on kuitenkin olemassa valkoisena lyijyn (II) pigmenttinä, jonka kaava on 2PBCO₃· PB (OH)₂ tai pb₃(VAI NIIN)₂(Yhteistyö₃-A₂.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Alkalisuola. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. Wu c., Dowell C. & Hooper n. (1. heinäkuuta 2014). Suolojen happo-emäsominaisuudet. Palautettu: Chem.Librettexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Happamat ja emäksiset suolaliuokset: Selitys ja esimerkki. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
6. Ongelma- ja kemialliset harjoitukset. (S.F.-A. Perussuolat. Toipunut.On