Happasuolat (oksit)

Natriumbikarbonaatti on yksi tunnetuimmista happasuoloista. Lisenssillä

Mitkä ovat happasuolat?

Se happasuolat tai oksisalit ovat ne, jotka johtuvat hydraseidien ja oksoasidien osittaisesta neutraloinnista. Siksi binaarista ja kolmiosaista suolaa löytyy luonnosta, onko epäorgaanista vai orgaanista. Niille on ominaista, että niissä on käytettävissä happoprotonit (H⁺-A.

Tämän vuoksi niiden liuokset johtavat yleensä happamien väliaineiden saamiseen (ph7).

Kaikkien happosuolojen edustavin tunnetaan yleisesti natriumbikarbonaattina tai niiden vastaavilla nimillä, joita säätelevät perinteisen, systemaattisen tai koostumuksen nimikkeistössä.

Mikä on natriumbikarbonaatin kemiallinen kaava? Nahco₃. Kuten voidaan nähdä, siinä on vain yksi protoni. Ja miten protoni linkitetään? Yhdelle happiatomeista, muodostaen hydroksidiryhmän (OH).

Niin, että kahta jäljellä olevaa happiatomia pidetään oksideina (tai^2--A. Tämän anionin kemiallisen rakenteen visio antaa sinun nimetä sen selektiivisemmin.

Happasuolojen kemiallinen rakenne

Happasuoloilla on yhteistä yhden tai useamman happoprotonin, samoin kuin metallin ja ei -metallin, läsnäolon. Ero hydraattista (HA) ja oksoavisteista (HAO) välillä on loogisesti happiatomi.

Keskeinen tekijä, joka määrittää, kuinka happama suola on kyseenalainen (pH, jonka se tuottaa liuenneen liuottimeen), kuuluu protonin ja anionin välisen yhteyden voimaan; Se riippuu myös kationin luonteesta, kuten ammoniumionien tapauksessa (NH₄⁺-A.

H-X-voima, joka on X-anionia, vaihtelee liuottimen mukaan, joka liukenee suolaa, joka on yleensä vettä tai alkoholia. Tästä lähtien tiettyjen tasapainon näkökohtien jälkeen liuoksessa voidaan päätellä mainitun suolan happamuuden taso.

Mitä enemmän protoneja hapolla on, sitä suurempi on mahdollista suoloja, jotka siitä voi syntyä. Tästä syystä luonnosta on monia happasuoloja, joiden enemmistö on liuennut suuriin valtameriin ja meriin sekä oksidien lisäksi maaperän ravitsemuskomponentteihin.

Happasuolojen nimikkeistö

Kuinka happamat suolat on nimetty? Populaarikulttuuri on ollut vastuussa erittäin yleisten suolojen nimittämisestä; Kemikaalit ovat kuitenkin muihin, ei niin hyvin tunnettuihin.

Tällä tarkoituksella IUPAC on suositellut sarjaa nimikkeitä, jotka vaikka ne soveltuvat samoin hydraattiin ja oksasideihin, on pieniä eroja, kun niitä käytetään niiden suoloissa.

On välttämätöntä hallita happojen nimikkeistö ennen kuin siirryt suolojen nimikkeistöön.

Happosuolat

Hydraceans on pohjimmiltaan vedyn ja ei -metallisen atomin välinen liitto (ryhmien 17 ja 16, lukuun ottamatta happea). Vain ne, joilla on kaksi protonia (H₂X) he kykenevät muodostamaan happasuoloja.

Siten sulfhydric -hapon tapauksessa (H₂S), kun yksi sen protoneista korvataan metallilla, esimerkiksi natriumilla, sinulla on NAHS.

Voi palvella sinua: Kristillinen rakenne

Mikä on Nahs -suolan nimi? On olemassa kaksi tapaa: perinteinen nimikkeistö ja koostumus.

Tietäen, että se on sulfidi ja että natriumissa on vain Valencia on +1 (koska se on ryhmästä 1), se jatkuu:

Suola: NAHS

Nimikkeet

Sävellys: Natriumvetyosulfidi.

Perinteinen: Natriumhapposulfidi.

Toinen esimerkki voi olla myös CA (HS)₂-

Suola: CA (HS)₂

Nimikkeet

Sävellys: Kalsiumin bis (vetyfididi).

Perinteinen: Kalsiumihapposulfidi.

Kuten voidaan nähdä, bis-, tris, tetraquis jne. Etuliitteet lisätään., Anionien lukumäärän (HX) mukaan_n, Koska metalliatomi on valencia. Joten saman perustelujen soveltaminen uskon (HSE) soveltaminen (HSE)₃-

Suola: Usko (HSE)₃

Nimikkeet

Sävellys: Tris (vetyoseleniuro) rauta (III).

Perinteinen: Rautahapposulfidi (III).

Koska raudassa on pääasiassa kaksi valenssia (+2 ja +3), se on merkitty suluissa, joissa on roomalaisia ​​lukuja.

Linjakauppa

Kutsutaan myös oksisaleiksi, niillä on monimutkaisempi kemiallinen rakenne kuin happamassa hydrace. Näissä ei-metallisissa atomi muodostaa kaksois sidokset happea (x = o), luetteloituna oksideiksi ja yksinkertaisiksi linkeiksi (X-OH); jälkimmäinen on vastuussa protonin happamuudesta.

Perinteiset ja koostumuksen nimikkeet ylläpitävät samoja normeja kuin oksoasideihin ja niiden vastaaviin nulion -suoloihin, ainoana erotuksena protonin läsnäolon korostaminen.

Toisaalta systemaattinen nimikkeistö pitää XO (lisäys) sidostyyppejä tai hapen ja protonien lukumäärää (anionien vety).

Palaa natriumbikarbonaatilla, se on nimetty seuraavasti:

Suola: Nahco₃

Nimikkeet

Perinteinen: Natriumhappokarbonaatti.

Sävellys: Natriumvetykarbonaatti.

Anionien systemaattinen lisäys ja vety: Natriumin hydroksidodioksidokarbonaatti (-1), Natriumin vety (trioksidokarbonaatti).

Epävirallinen: Natriumbikarbonaatti, natriumbikarbonaatti.

Mistä termit 'hydroxi' ja 'dioksidi' syntyvät? 'Hydroxi' viittaa HCO -anionin jäljellä olevaan -OH -ryhmään₃^- (JOMPIKUMPI₂C-OH), ja 'dioksidi' kahdelle muulle happea niille, jotka “resonoivat” kaksoissidoksen c = o (resonanssi).

Tästä syystä systemaattinen nimikkeistö, vaikka se on tarkempi, on hiukan monimutkainen kemian maailmassa aloitettuille. Luku (-1) on yhtä suuri kuin anionin negatiivinen kuorma.

Toinen esimerkki

Suola: Mg (h₂Poikki₄-A₂

Nimikkeet

Perinteinen: Magnesium diácido -fosfaatti.

Sävellys: Magnesiumidihydrogenofosfaatti (Huomaa kaksi protonia).

Anionien systemaattinen lisäys ja vety: Magnesiumin dihydroksidyksideofosfaatti (-1), bis [dihydra (tetraoksidofosfaatti)] magnesiumista.

Tulkitsemalla systemaattista nimikkeistöä uudelleen, H: n on₂Poikki₄^- Siinä on kaksi OH -ryhmää, joten kaksi jäljellä olevaa happiatomia muodostavat oksideja (p = o).

Happasuolojen muodostuminen

Kuinka happamat suolat ovat? Ne ovat hapon reaktion neutraloinnin tuote, jolla on emäksistä. Koska näissä suoloissa on happamat protoneja, neutralointi ei voi olla täydellinen, mutta osittainen; Muuten neutraali suola saadaan, kuten voidaan nähdä kemiallisissa yhtälöissä:

H₂A + 2NaOH => na₂A + 2H₂Tai (täydellinen)

H₂A + NaOH => Naha + H₂O (osittainen)

Myös vain polyproottisissa hapoissa voi olla osittaisia ​​neutralointeja, koska HNO -hapot₃, HF, HCL, jne., Heillä on vain yksi protoni. Täällä happama on NAHA (joka on kuvitteellinen).

Jos sen sijaan, että se on neutraloinut diproottihappoa H₂A (tarkalleen, nesteytys), CA (OH)₂, Sitten kalsiumsuola (HA) olisi tuottanut₂ kirjeenvaihtaja. Jos käytetään Mg (OH)₂, MG (HA) saadaan₂; Jos lioh, liHaa käytetään; Csoh, csha ja niin edelleen.

Se voi palvella sinua: Baquelita: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen ja sovellukset

Tämä päättyy muodostumisen suhteen, että suola muodostuu anionilla, johon se tulee happosta, ja neutralointiin käytetyn emäksen metalli.

Fosfaatit

Fosforihappo (H₃Poikki₄) on polyproottinen happo, joten siitä johdetaan suuri määrä suoloja. KOH: n käyttäminen neutraloimaan sen ja siten hanki suolat:

H₃Poikki₄ + Koh => kh₂Poikki₄ + H₂JOMPIKUMPI

Kh₂Poikki₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂JOMPIKUMPI

K -k -₂HPO₄ + Koh => k₃Poikki₄ + H₂JOMPIKUMPI

KOH neutraloi yhden H: n happojen protoneista₃Poikki₄, Kationin korvaaminen⁺ kaliumdease -fosfaattisuolassa (perinteisen nimikkeistön mukaan). Tämä reaktio tapahtuu edelleen, kunnes samat KOH -ekvivalentit lisätään kaikkien protonien neutraloimiseksi.

Sitten voidaan nähdä, että muodostuu jopa kolme erilaista kaliumsuolaa, jokaisella on vastaavat ominaisuudet ja mahdolliset käytöt. Sama tulos voitaisiin saada käyttämällä LioH: ta, mikä antaa litiumfosfaatit; tai SR (OH)₂, muodostaa strontiumfosfaattien ja siten muiden emäksen kanssa.

Sitraatti

Sitruunahappo on monissa hedelmissä esiintyvä trikarboksyylihappo. Siksi siinä on kolme -COH -ryhmää, mikä on yhtä suuri kuin kolme happoa protonia. Jälleen, kuten fosforihappo, se kykenee tuottamaan kolmen tyyppisiä sitraatteja neutralointiasteesta riippuen.

Tällä tavoin saadaan NaOH: n, mono-, di- ja trisodisen sitraattien käyttäminen:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂JOMPIKUMPI

OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + h₂JOMPIKUMPI

OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + naoh => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂JOMPIKUMPI

Kemialliset yhtälöt näyttävät monimutkaisilta, kun otetaan huomioon sitruunahapon rakenne, mutta reaktioiden edustaminen olisi yhtä yksinkertaista kuin fosforihapon reaktiot.

Viimeinen suola on neutraali natriumsitraatti, jonka kemiallinen kaava on Na₃C₆H₅JOMPIKUMPI₇. Ja muut natriumsitraatit ovat: na₂C₆H₆JOMPIKUMPI₇, natriumhappo sitraatti (tai dinatriumsitraatti); ja NAC₆H₇JOMPIKUMPI₇, Natriumdease -sitraatti (tai monosodiumsitraatti).

Nämä ovat selkeä esimerkki happamista orgaanisista suoloista.

Esimerkkejä happasuoloista

Monia happasuoloja löytyy kukista ja muista biologisista substraateista sekä mineraaleista. Ammoniumsuolat on kuitenkin jätetty pois, mikä toisin kuin muut eivät johdu haposta, vaan emäksestä: ammoniakki.

miten se on mahdollista? Se johtuu ammoniakin neutralointireaktiosta (NH₃), pohja, joka on epämääräinen ja tuottaa ammoniumkationin (NH₄⁺-A. NH₄⁺, Aivan kuten muut metallikationit tekevät, voit korvata täydellisesti minkä.

Ammoniumfosfaattien ja sitraattien tapauksessa se riittää korvaamaan K ja NH₄, ja saadaan kuusi uutta suolaa. Sama pätee hiilihapon kanssa: NH₄HCO₃ (ammoniumhappokarbonaatti) ja (NH₄-A₂Yhteistyö₃ (Ammoniumkarbonaatti).

Happamuutos metallisuolat

Siirtymämetallit voivat myös olla osa erilaisia ​​suoloja. Ne ovat kuitenkin vähemmän tunnettuja ja niiden takana olevassa synteesissä on suurempi monimutkaisuus, joka johtuu erilaisista hapettumismääristä. Näiden suolojen joukossa ovat seuraavat esimerkki:

Voi palvella sinua: akkuja, ominaisuuksia ja reaktioita

Suola: Aghso₄

Nimikkeet

Perinteinen: Hopeahapposulfaatti.

Sävellys: Hopeavetyosulfaatti.

Systemaattinen: Vety (tetraksidosulfaatti) hopea.

Suola: Usko (h₂Bo₃-A₃

Nimikkeet

Perinteinen: Iron Diácido Boraatti (III).

Sävellys: Rauta dihydrogenoboraatti (III).

Systemaattinen: Raudan (iii) tris [dihydra (trioksidoborato)].

Suola: Cu (HS)₂

Nimikkeet

Perinteinen: Kuparihapposulfidi (II).

Sävellys: Kuparin vetyosulfidi (II).

Systemaattinen: Kuparin bis (vetyosulfidi) (II).

Suola: Au (HCO₃-A₃

Nimikkeet

Perinteinen: Kultahappokarbonaatti (III).

Sävellys: Kultavetykarbonaatti (III).

Systemaattinen: Kullan (III) tris [vety (trioksidokarbonaatti)].

Ja niin muiden metallien kanssa. Happasuolojen suuri rakenteellinen rikkaus on enemmän metallin luonnetta kuin anionin, koska hydrisydejä tai olemassa olevia oksasideja ei ole paljon.

Happamerkki

Happasuolat yleensä vedessä liuennessasi on vesiliuos, jonka pH on alle 7. Tämä ei kuitenkaan ole tiukasti totta kaikille suoloille.

Miksi ei? Koska happoprotonin yhdistävät voimat anioniin eivät aina ole samoja. Mitä vahvemmat ne ovat, sitä vähemmän taipumus antaa se ympäristölle; On myös päinvastainen reaktio, joka tekee tästä tosiasiasta takaisin: hydrolyysireaktio.

Tämä selittää miksi NH₄HCO₃, Huolimatta siitä, että se on happasuola, se tuottaa emäksisiä liuoksia:

Nh₄⁺ + H₂Tai NH₃ + H₃JOMPIKUMPI⁺

HCO₃^- + H₂Tai h₂Yhteistyö₃ + vai niin^-

HCO₃^- + H₂Tai yhteistyö₃^2- + H₃JOMPIKUMPI⁺

Nh₃ + H₂Tai NH₄⁺ + vai niin^-

Edellisten tasapainoyhtälöiden perusteella emäksinen pH osoittaa, että reaktiot tuottivat OH^- Ne tapahtuvat ensisijaisesti kuin H: n tuottamat₃JOMPIKUMPI⁺, Happoliuoksen indikaattorilajit.

Kaikki anionit eivät kuitenkaan voi hydrolysoitua (F^-, Cl^-, EI₃^-, jne.) Nämä ovat niitä, jotka tulevat vahvoista hapoista ja emäksistä.

Happasuolojen käyttö

Jokaisella happasuolalla on omat käyttötarkoituksensa eri aloille. Useimmille niistä voidaan kuitenkin tiivistää useita yleisiä käyttötarkoituksia:

-Elintarviketeollisuudessa niitä käytetään hiivoina tai säilöntäaineena sekä leivonnaisia, suuhygieniatuotteita ja lääkkeitä.

-Niiden, jotka ovat hygroskooppisia₂ tiloissa tai olosuhteissa, jotka sitä vaativat.

-Kalium- ja kalsiumsuolat löytävät yleensä käyttöä, kuten lannoitteita, ravintokomponentteja tai laboratorioreagensseja.

-Lasilisäaineina, keramiikkaan ja sementeinä.

-Shock -absins -valmistuksessa, välttämättömiä kaikille herkille reaktioille äkillisiin pH -muutoksiin. Esimerkiksi fosfaatti- tai asetaattipuskurit.

-Ja lopuksi, monet näistä suoloista tarjoavat kiinteitä ja helposti hallittavia kationien muotoja (erityisesti siirtymämetalleja), joilla on suuri kysyntä epäorgaanisen tai orgaanisen synteesin maailmassa.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. ed.-A. Cengage Learning, s. 138, 361.
2. Brian M. Kudos. (2000). Edistynyt heikko happo ja heikko emästasapaino. Otettu: kudosryhmä.Kemia.VT.Edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Orgaanisten happojen happasuolat pH-standardeina. Luonto Volume 155, sivu 698.
4. Wikipedia. (2018). Happasuolat. Otettu: sisään.Wikipedia.org
5. Hapojen, perustan ja suolojen tunnistaminen. (2013). Otettu: CH302.cm.UTEXAS.Edu
6. Happamat ja emäksiset suolaliuokset. Otettu: Chem.Purduke.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Happosuolat. Otettu: Quimica.Pikkuhenkilö.com
8. Esimerkkien tietosanakirja (2017). Happasuolat. Palautettu: Esimerkkejä.yhteistyö