Haloidimyynti kiinteistöt, nimikkeistö, miten ne muodostetaan, esimerkkejä

Se halosäsuolat Ne ovat binaarisia yhdisteitä, jotka on muodostettu metallilla ja ei -metallilla, ilman mitään muuta elementtiä. Nämä suolat muodostuvat neutralointireaktiolla vesihapon kanssa emäksen kanssa. Esimerkiksi: Reaktio suolahapon (HCL) välillä natriumhydroksidin (NaOH) kanssa natriumkloridin (NaCl) muodostamiseksi (NaCl).

Haloidiset suolat muodostetaan myös hydraatin reaktiolla metallin kanssa. Esimerkiksi: magnesiumreaktio suolahappon kanssa magnesiumkloridin muodostamiseksi (MGCL₂-A. Kuten nähdään, kloridit ovat edustavimpia haloidisuoloja. Ne eivät kuitenkaan ole ainoita.

Halita, natriumklorid. Lähde: http: // gl.Wikipedia.org/w/indeksi.Php?Otsikko = käyttäjä: Shinichi / julkinen verkkotunnus

Haloidisuolat ymmärtävät joidenkin määritelmien mukaan yhdisteet, joita ne sisältävät halogeenirakenteessaan; Toisin sanoen: fluori, kloori, bromi ja jodi, joten niitä pidetään synonyyminä halogenideille tai halogeenille.

Samoin haloidisuoloihin sisältyy jotkut kirjoittajat, yhdisteet, jotka muodostuvat metallin liitoksesta elementin kanssa, joka käyttää sen negatiivista valenssia, mukaan lukien: karbidit, nitridit, fosfurot, sulfidit, seleniuros, arseniuros jne. Nämä lasketaan myös haloidisuoloiksi aina, kun ne koostuvat kahdesta elementtiä.

[TOC]

Haloidimyynti kiinteistöt

Haloidisuolat ovat ryhmä yhdisteitä, joiden ominaisuuksia on vaikea luoda. 

Vahvat ioniset yhteydet

Yleensä ne koostuvat kiinteistä aineista, joilla on vahvat ionisidokset kahden elementin ionien välillä: M⁺X^-, missä m⁺ vastaa metallista kationia ja x^- Anionista johdettu ei -metallista.

Korkeat sulamispisteet, kiehuminen ja sublimointi

Heillä on yleensä erittäin korkea fuusio-, kiehumis- ja sublimointipisteet, jotka johtuvat juuri sen kiteisen rakenteen voimasta.

Se voi palvella sinua: DAPI (4 ', 6-Diamidino-2-fenyylindoli): Ominaisuudet, perusta, käyttö

Sähkönjohtavuus

Solid -tilassa ne ovat huonoja sähkönjohtimia, mutta vesipitoisessa liuoksessa ionisoidessaan tai sulautuessaan hyvistä kuljettajista tulee.

Ulkomuoto

Ne ovat kiteisiä kiinteitä aineita, joista fragmentoituja jauhemaisia ​​voi tulla valkoinen väri. Monilla haloidisuoloilla voi kuitenkin olla erilainen väri. Esimerkiksi nikkelikloridi on vihreää, kun taas ferrikloridi on värähtelevä väri vihreän ja punaisen välillä.

Liukoisuus

Suurin osa Haluros -suoloista liukenee veteen, lukuun ottamatta hopeaa, lyijyä (II) ja elohopeahalogenideja (i).

Haju

Koska ne eivät ole haihtuvia yhdisteitä, haloidisuolat eivät ole vahvoja hajuja. Koostumuksensa vuoksi he voivat olla hapanta, suolaista, katkeraa tai makeita makuja.

Nimikkeistö

Haloidisuolat on nimetty asettamalla anionin nimi jälkiliitteellä aurochit, jota seuraa suoraan metallin nimi, ennen konjunktiota -. Jos metallilla on useampi kuin yksi valenssi, metalli sijoitetaan jälkiliitteeseen Karhu tai ICO, Hänen Valenciasta riippuen.

Metallin nimi voidaan myös sijoittaa ilman jälkiliittoa ja hapettumisen lukumäärää suluissa.

Esimerkiksi: rautakloridi (III) tai ferrikloridi, FECL₃.

Kuinka haloidisuolat muodostetaan?

Haloidisuolat muodostuvat pääasiassa kolmella reaktiolla: neutralointi, happoreaktio metallin kanssa ja metallin reaktio metallilla tai ei -metallisella toiminnalla negatiivisella valenssilla.

Neutralointireaktio

Se on hapon reaktio emäksellä, tuottaa suolaa ja vesimolekyyliä. Esimerkiksi:

HCL +NaOH → NaCl +H₂JOMPIKUMPI

Tämä esimerkki mainittiin prinssille.

Hapon reaktio metallilla

Vahva happo voi reagoida metallin kanssa, joka on peräisin suolasta ja vedyn vapautumisesta (H₂-A. Esimerkiksi: suolahappo reagoi sinkin (Zn) kanssa sinkkikloridin muodostamiseksi (ZnCL₂)

Voi palvella sinua: Analyyttinen kemia

Zn +HCL → Zncl₂      +       H₂

Metallin yhdistelmä metallilla tai ei -metallilla

Nämä haloidisuolat johtuvat metallin yhdistelmästä metallin kanssa tai ei -metallia halogeeneistä. Esimerkiksi: Alumiinifosfuro yhdistää fosforin Valencia -3: n kanssa alumiiniin Valencia +3: n kanssa. Nyt tämä "yhdistelmä" johtuu jokaisesta suolasta erityisistä tuotantoreaktioista.

Käyttää/sovelluksia

Metallihalogenurot

Metallihalogenuroja käytetään korkean intensiteetin lamppuissa, kuten nykyaikaiset lamput. Niitä käytetään myös kasvihuoneissa tai sadesilmiöissä täydentämään luonnollista valoa. Hopeahalideja käytetään elokuvissa ja valokuvapapereissa.

Kalsiumkloridi

Kalsiumkloridin esiintyminen

Kalsiumkloridia käytetään kalsiumlähteenä jäteveden käsittelyssä. Sitä käytetään myös kalsiumlähteenä sen elektrolyysin kautta. Sitä käytetään sydämen rytmihäiriöiden hoidossa ja vakavan hypokalsemian tapauksessa.

Ferrikloridi

Ferrikloridia käytetään jäteveden käsittelyssä ja vedenpuhdistuksessa. Sitä käytetään myös kuparin tallentamiseen tai valitsemiseen ja puuttumiseen katalysaattorina vinyylikloridin synteesiprosessissa.

Kloridi- ja kaliumbromidi

Kaliumkloridia käytetään lannoitteena ja hypokalemian tai hypokalemian hoidossa. Toisaalta kaliumbromidia käytettiin kouristuksena, ja sitä käytetään tällä hetkellä lääketeollisuudessa ja pukeutumisena.

Kloridi- ja natriumsulfidi

Natriumkloridin, NaCl, tyypillisen ionisen yhdisteen kiteinen rakenne. __ violetti pallot edustavat natriumkationeja, Na +: ta, ja __ vihreät pallot edustavat ancies -kloridia, cl−.

Natriumkloridia käytetään elintarvikkeina lihan säilyttämisessä antiseptisenä, vaikeassa hyponatremiassa jne. Natriumsulfidia käytetään raskaan veden tuotannon ydinreaktoreissa, nahkojen karvojen eliminoinnissa sekä kumien, väriaineiden ja maalausten valmistuksessa.

Voi palvella sinua: alumiinioksidi: rakenne, ominaisuudet, käytöt, nimikkeistö

Phosphuros ja Nitturos

Alumiinifosfuroa käytetään leveä nauhan puolijohteena ja hyönteismyrkkynä. Samaan aikaan Gallium Nitruroa käytetään puolijohteena.

Esimerkkejä haloidisuoloista

Edellisessä osassa mainittujen esimerkkien lisäksi muut halo -suolat niiden kaavoilla ja nimillä:

-NaCl: Natriumkloridi

-KCL: Kaliumkloridi

-Kacl₂: Kalsiumkloridi

-Mgcl₂: Magnesiumkloridi

-CSCL: Cesiumkloridi

-Bacl₂: Bariumkloridi

-FECL₂: Rautakloridi

-FECL₃: Ferrikloridi

-Nikl₂: Nikkelikloori

-CUCL: Kukloridi

-Cucl₂: Kupikloridi

-AGCL: Hopeakloridi

-Zncl₂: Sinkkikloridi

-CDCL₂: Kadmiumkloridi

-HGCL₂: Elohopeakloridi

-ALCL₃: Alumiinikloridi

-NABR: Natriumbromidi

-KBR: Kaliumbromidi

-CSBR: Cesiumbromidi

-CDBR: Kadmiumbromidi

-Mgbr₂: Magnesiumbromidi

-Srbr₂: Strontiumbromidi (II)

-KI: Kalium Yoduro

-NAI: Natriumjodidi

-CSI: Cesium Yoduro

-Ali₃: Alumiinijodidi

-BKT₂: Lyijyjodidi (II)

-NAF: Natriumfluori

-LIF: Litiumfluori

-Kahvila₂: Kalsiumfluori

-Ptf₂: Platinum -fluori (II)

-Nas₂: Natriumsulfidi

-Li₄C: Litiumkarbidi

-Mg₂C: Magnesiumkarbidi

-ALP: Alumiinifosfuro

-Joo₃N₄: Piilakenteinen nitruro

-Tina: Titanium Nitruro

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
3. Julián Pérez Porto ja María Merino. (2016). Haloidisuolojen määritelmä. Määritelmä.-. Palautettu: Määritelmä.-
4. James P. Birk. (5. kesäkuuta 2019). Halogenki. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
5. Wikipedia. (2020). Hiilidioksidi. Haettu: vuonna.Wikipedia.org