Rautasulfidi (II) ominaisuudet, riskit ja käyttötarkoitukset

Hän rautasulfidi (II), Kutsutaan myös rautasulfidiksi, se on fes -kemiallinen yhdiste. Jauhettu rautasulfidi on pyroforinen (se kytkeytyy spontaanisti ilmassa). Tämä yhdiste saadaan lämmittämällä rikki ja rauta reaktion mukaan: Fe + S → Fes.

Reaktio on hyvin eksoterminen (vapauttaa lämpöä) ja raudan ja rikin välisen suhteen on oltava 7: 4 (Niled, 2014).

Kuva 1: Rautarikirakenne (II).

Rautasulfidi voidaan saada myös vesipitoisessa väliaineessa liuenneen rikkiä ionisessa rautaliuoksessa (II). Rikki, liukeneminen²⁺ + H₂S Fest (t) + 2H⁺

Tämä reaktio kilpailee kuitenkin sulfaatin muodostumisen rautahapon (II) reaktion kanssa seuraavasti: Usko²⁺ + 2HS - → Fe (HS)₂(S)

Seuraavaksi rautahapposulfaatti (II) hajoaa rautasulfaatiksi, vaikka reaktio tapahtuu hyvin hitaasti (Rickard, 1995).

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Rautasulfidi (II) on tumma tai musta ruskea aine, jolla on metallinen ulkonäkö. Kun Pure on väritön (biotekniikan kansallinen keskus, s, S.F.-A. Kuvio 2 kuvaa rautasulfidin ulkonäköä.

Kuvio 2: Rautasulfidin (II) ulkonäkö (II).

Yhdisteen molekyylipaino on 87 910 g/mol ja tiheys 4,84 g/ml. Sen fuusiopiste on 1195 ° C ja se on liukenematon vesi- ja typpihappoon (Royal Society of Chemistry, 2015).

Rautasulfidi reagoi happamassa väliaineessa muodostaen rautaoksidin ja rikkivetyhöyryt, jotka ovat erittäin myrkyllisiä. Tätä havaitaan seuraavassa reaktiossa:

FES + 2H⁺ → Usko²⁺ + H₂S

Voi palvella sinua: Rautahydroksidi (III): rakenne, ominaisuudet ja käytöt

Se reagoi laimennettujen rikkihappoliuoksien kanssa rautaoksidin, rikkidioksidin ja veden muodostamiseksi reaktion mukaan:

Fes + h₂Sw₄ → ruma + h₂Tai + niin₂

Reaktiivisuus ja vaarat

Rautasulfidi on väistämätön yhdiste ja reagoi ilman kanssa rautaoksidin ja rikin muodostamiseksi. Yhdiste on pyroforinen ja se voidaan tulkita spontaanisti tai myös voimakkaan vaikutuksen tuote, joten ei ole suositeltavaa murskata sitä laastissa, kun se syntetisoidaan, ja sitä on hoidettava huolellisesti.

Reagoi hapettavien aineiden kanssa ja kun hajoaminen lämmitetään. Yhdiste on erittäin vaarallinen nielemisen ja vaarallisen tapauksessa silmäkontaktin (ärsyttävä) ja hengittämiseen (turvallisuustiedot rautasulfidimateriaalit, 2013), 2013).

Silmäkontaktin tapauksessa nämä on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, nostamalla toisinaan ylä- ja ala -silmäluomet.

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, kun saastuneet vaatteet ja kengät poistetaan.

Nielemisen tapauksessa, jos uhri on tietoinen ja valppaana, on annettava 2-4 kupillista maitoa tai vettä. Suun on annettava mitä tahansa tajuttomia

Hengityksen tapauksessa uhri on poistettava altistumispaikasta ja siirrettävä uuteen paikkaan. Jos tämä ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Jos se on vaikea hengittää, happi on annettava.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitön lääketieteellinen hoito (Fisher Scientific, 2009).

Rautasulfidi on mukana harvinaisessa hyvänlaatuisessa tilassa, joka tunnetaan nimellä pseudomelanoosi Dudeni. Tämä ilmenee endoskooppisesti erillisinä, suunnitelmina, ruskeamustapisteinä pohjukaissuolen limakalvossa.

Voi palvella sinua: hapetetut yhdisteet: ominaisuudet, reaktiot, käyttötarkoitukset

Ei tuota oireita ja voi olla palautuvaa. Elektronisella mikroskopialla ja X -ray -analyysillä energiatehtävän elektronikoetinta kohti, pigmentti vastaa pääasiassa rautasulfidin (FES) kertymistä makrofageissa itse laminassa (Cheng CL, 2000).

Hallinta ja varastointi

Rautasulfidi on pidettävä poissa lämpö- ja sytytyslähteistä. Tyhjät astiat edustavat tulen riskiä, ​​jätteet on haihduttava uuttokellon alla. Maa liitä kaikki materiaalit sisältävät laitteet sähköisten kipinöiden välttämiseksi.

Pölyä ei hengitetä. Vältä kosketusta silmiin. Käytä riittäviä suojavaatteita. Käytä riittäviä hengityslaitteita riittämättömän ilmanvaihdon tapauksessa.

Jos et tunne hyvää, lääkärinhoitoa tulisi etsiä ja näyttää tuotekerkusta niin paljon kuin mahdollista. Yhdiste on pidettävä poissa yhteensopimattomista aineista hapettavina ja happamina aineina.

Yhdistettä sisältävä säiliö on pidettävä kuivana viileässä paikassa. Ja se on suljettava tiukasti tuuletetussa paikassa. Palavat materiaalit tulisi varastoida pois äärimmäisestä kuumuudesta ja kaukana vahvoista hapettavista aineista.

Sovellukset

Rautasulfidia käytetään seosteollisuudessa ja ruostumattomasta teräksestä vetyvihanhallinnan hallitsemiseksi. Terästeollisuus käyttää rautasulfidia uudelleensulottajana hiilivapaiden leikkuuterrosten, seosten ja ruostumattoman teräksen valmistuksessa.

Se toimii myös halventavana aineena parantamaan teräsvalimokoneen kapasiteettia, joita käytetään useiden teräskappaleiden tuotannossa. Bruttofosforihapon puhdistamisessa rautasulfidia käytetään pelkistävänä aineena raskaiden epäpuhtauksien eliminoimiseksi fosforihaposta.

Voi palvella sinua: palamisreaktiot

Raudan sulfidin toinen käyttö on muokattavan raudan tuotannossa. Rautasulfidia yhdistettynä rautapiuhun ja ferromanganilaiseen käytetään teräksen ja raudan rikkipitoisuuden lisäämiseen.

Raudan sulfidia käytetään myös laboratoriokemikona rikkivetykaasun valmistukseen. Hiuksilla, maalilla, keramiikoilla, pulloilla ja astioilla rautasulfidia käytetään pigmenttinä. Sitä käytetään myös voiteluaineissa ja poistumiskaasujen hoitoon.

Rautasulfidilla on käyttöyhteensopiva sulfaattien kanssa. Sulfaattiyhdisteet liukenevat veteen ja niitä käytetään vedenkäsittelyssä. Raudan sulfidia käytetään myös metallin sulateosten tuotannossa.

Rautasulfidi on mineraalipyriitti, joka muistuttaa kultaa ja on taivutettu "tyhmän kultaksi". Pyriittiä käytetään rikkituotannossa ja rikkihapossa, ja sitä käytetään myös hiilen louhinnassa (Jainson Labs (Intia), S.F.-A.

Viitteet

1. Cheng cl, e. -lla. (2000). Pseudomelanoosi Duodeni: Tapausraportti. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20. elokuuta). Turvallisuustietolomake rauta (ii) sulfidimateriaali. Haettu Lasecsasta.
3. Jainson Labs (Intia). (S.F.-A. Rautasulfidin käyttö. Haettu Jainsonista.
4. Turvallisuustietolomake rautasulfidimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista haettu.
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 14828. Haettu Pubchemista.
6. (2014, 15. toukokuuta). Raudan (II) sulfidin valmistus (viileä reaktio). Haettu YouTubesta.
7. Rickard, D. (tuhatyhdeksänsataayhdeksänkymmentäviisi). FES: n tarkkuuden kinetiikka: Osa 1. Kilpailevat reaktiomekanismit. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, numero 21, 4367-4379.
8. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Rauta (ii) sulfidi. Haettu Chemspider: Chemspider.com.