Titaanihistoria, rakenne, ominaisuudet, reaktiot, käyttö

Hän titaani Se on siirtymämetalli, jota edustaa Ti -kemiallinen symboli. Se on toinen metalli, joka ilmestyy lohkoon d -d jaksollisesta taulukosta heti skandion jälkeen. Sen atomiluku on 22, ja se esitetään luonteeltaan kuten monta isotooppaa ja radioisotoopia, joista ⁴⁸Olet kaikkein runsas kaikista.

Sen väri on hopeaharmaa, ja sen palat peitetään suojaava oksidikerros, joka tekee titaanista metallin erittäin kestävän korroosion kannalta. Jos tämä kerros on kellertävä, se on titaani -nitruro (TIN), joka muodostuu yhdisteessä, kun tämä metalli palaa typen, ainutlaatuisen ja arvostetun ominaisuuden läsnä ollessa.

Titaanirenkaat. Lähde: Pxhere.

Jo mainitun lisäksi se on erittäin kestävä mekaanisille vaikutuksille huolimatta siitä, että se on kevyempi kuin teräs. Siksi se tunnetaan kaikkien voimakkaimpana metallina, ja sen yksi nimi on synonyymi lujuudelle. Sillä on myös vastus ja keveys, kaksi ominaisuutta, jotka tekevät siitä toivotun materiaalin lentokoneiden valmistukseen.

Myös ja vähiten, titaani on biologisesti yhteensopiva metalli ja miellyttävä koskettaa, joten sitä käytetään koruissa renkaiden kehittämiseen; ja biolääketiede, kuten ortopediset ja hammasimplantit, jotka kykenevät integroimaan luukudoksiin.

Sen tunnetuimmat käytöt sijaitsevat kuitenkin setällä₂, pigmentinä, lisäaineena, pinnoitteena ja valoa.

Se on yhdeksäs runsain elementti maan päällä ja seitsemäs metallien sisällä. Tästä huolimatta sen kustannukset ovat korkeat johtuen vaikeuksista, jotka on voitettava, jotta heistä on heidän mineraalistaan, joista ovat Rutilo, Anataasi, Ilmenite ja Perovskita. Kaikista tuotantomenetelmistä Kroll -prosessi on eniten käytetty maailmanlaajuisesti.

[TOC]

Historia

Löytö

Titanium tunnistettiin ensimmäistä kertaa Manaccanin laakson Ilmeniittimineraalissa (Yhdistynyt kuningaskunta), fanit William Gregor, siellä vuonna 1791. Hän pystyi tunnistamaan, että hän sisälsi rautaoksidin, koska hänen hiekkansa liikkuivat magneetin vaikutuksesta; Mutta hän kertoi myös, että oli olemassa toinen tuntematon metallioksidi, jota hän kutsui "Manacanita".

Valitettavasti, vaikka Cornwallin kuninkaallinen geologinen yhdistys meni kuninkaalliseen geologiseen ja muuhun tiedotusvälineeseen, hänen panoksensa ei herättänyt levottomuutta siitä, ettei ollut tunnustettu tieteen mies.

Neljä vuotta myöhemmin, vuonna 1795, saksalainen kemisti Martin Heinrich Klaproth tunnusti itsenäisesti saman metallin; Mutta Rutilo -mineraalissa Bainikissa, Slovakia tällä hetkellä.

Jotkut väittävät, että hän nimitti "Titanio" tähän uuteen metalliin, joka on inspiroinut sen kovuuden samankaltaisuudesta titaanien kanssa. Toiset varmistavat, että samojen mytologisten hahmojen puolueettomuus johtui enemmän. Siten titaani syntyi kemiallisena elementtinä ja Klaproth pystyi sitten päättämään, että se oli sama ilmenitemineraalin manakaniitti.

Eristäytyminen

Siitä lähtien yritykset eristää se tällaisista mineraaleista; Mutta suurin osa heistä oli hedelmätöntä, koska titaani oli saastunut happea tai typpeä tai muodostivat karbidia mahdotonta vähentää. Heidän oli läpäistävä melkein vuosisataa (1887), jotta Lars Nilson ja Otto Pettersson pystyivät laatimaan näytteen 95%: n puhtaudella.

Sitten, vuonna 1896, Henry Moissan onnistui saamaan näytteen, jonka puhtaus on jopa 98%, metallisen natriumin vähentävän vaikutuksen ansiosta. Nämä epäpuhtaiset titaanilaiset olivat kuitenkin hauraita happi- ja typpiatomien vaikutuksesta, joten oli välttämätöntä suunnitella prosessi, jotta ne pitävät ne pois reaktioseoksesta.

Ja tällä lähestymistavalla metsästäjäprosessi on peräisin vuonna 1910, jonka Matthew on suunnitellut. Hunter yhteistyössä General Electricin kanssa Renselaerin ammattikorkeakoulussa.

Kaksikymmentä vuotta myöhemmin, Luxemburgissa, William J. Kroll suunnitteli toisen menetelmän kalsiumia ja magnesiumia käyttämällä. Tällä hetkellä Kroll -prosessi on edelleen yksi tärkeimmistä menetelmistä metallisen titaanin tuottamiseksi kaupallisissa ja teollisuusasteissa.

Tästä hetkestä lähtien titaanin historia noudattaa seostensa kulkua ilmailu- ja sotilasteollisuuden sovelluksissa.

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Puhdas titaani voi kiteyttää kahdella rakenteella: kompakti kuusikulmainen (HCP), nimeltään faasi α, ja kuutiometriä, joka on keskittynyt kehoon (BCC), nimeltään Phase P -β. Siten se on dimorfinen metalli, joka kykenee kärsimään allotrooppisia (tai vaihe) siirtymiä HCP- ja BCC -rakenteiden välillä.

Α -vaihe on stabiilisin lämpötila- ja paineympäristöissä, kun atomit ympäröivät kaksitoista naapuria. Kun lämpötila nousee 882 ° C: seen, kuusikulmainen lasi muuttuu kuutiometriä, vähemmän tiheäksi, mikä sopii lämpöä suurimpaan atomien värähtelytuotteeseen.

Kun lämpötila nostaa α -vaihetta, vastustaa suurempaa lämmönkestävyyttä; Toisin sanoen sen erityinen lämpö kasvaa, joten lämmö on yhä enemmän 882 ° C: n saavuttaminen.

Entä jos lämpötilan nostamisen sijaan paine? Sitten saadaan vääristyneet BCC -kiteet.

Linkki

Näissä metallikiteissä ne puuttuvat linkkiin, joka yhdistää heidän valenssielektroniensa 3D- ja 4S -kiertoradan atomeihin, elektronisen kokoonpanon mukaan:

Voi palvella sinua: rautahydroksidi (II): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

[AR] 3D² 4S²

Hänen on tuskin jaettava neljä elektronia naapureidensa kanssa, jotka ovat peräisin melkein tyhjistä bändeistä, ja siksi titaani ei ole niin hyvä sähkön tai lämmön johdin kuin muut metallit.

Seokset

Vielä tärkeämpää kuin mitä kommentoidaan titaanin kiteiseen rakenteeseen, on, että molemmat vaiheet, a ja β, voivat muodostaa omat seokset. Ne voivat koostua puhtaista a- tai β -seoksista tai molemmissa eri mittasuhteissa (α + β).

Samoin niiden vastaavien kiteisten jyvien koko vaikuttaa tällaisten titaaniseosten lopullisiin ominaisuuksiin, samoin kuin massakoostumukseen ja aggregaattien lisäaineiden (muut metallit tai n, o, c tai h) suhteet (muut metallit tai atomit).

Lisäaineet vaikuttavat merkittävästi titaaniseoksiin, koska ne voivat vakauttaa joitain kahdesta spesifisestä vaiheesta. Esimerkiksi: Al, O, Ga, Zr, Sn ja N ovat lisäaineita, jotka stabiloivat a: n (tiheimmät HCP -kiteet); ja Mo, V, W, Cu, Mn, H, Faith ja muut ovat lisäaineita, jotka stabiloivat β -faasin (vähemmän tiheät BCC -kiteet).

Kaikkien näiden titaaniseosten, niiden rakenteiden, koostumuksen, ominaisuuksien ja sovellusten tutkiminen ovat metallurgisia teoksia, jotka lepäävät kristallografiassa.

Hapetusluvut

Elektronisen kokoonpanon mukaan titaani tarvitsee kahdeksan elektronia 3D -orbitaalien täyttämiseksi kokonaan. Tämä ei voi saada sitä mihinkään sen yhdisteisiin, ja Máxima onnistuu voittamaan jopa kaksi elektronia; Eli voit hankkia negatiivisia hapettumisnumeroita: -2 (3D⁴) ja -1 (3D³-A.

Syynä johtuu titaanin elektronegatiivisuudesta ja että lisäksi se on metalli, joten sillä on suurempi taipumus olla positiivisia hapettumismääriä; kuten +1 (3D²4S¹), +2 (3D²4S^{0 -}), +3 (3D¹4S^{0 -}) ja +4 (3D^{0 -}4S^{0 -}-A.

Huomaa, kuinka 3D- ja 4S -kiertoradan elektronit⁺, Sinä²⁺ ja niin edelleen.

Hapetusnumero +4 (TI⁴⁺) on kaikkein edustavin, koska se vastaa sen oksidin titaania: setä₂ (Sinä⁴⁺JOMPIKUMPI₂^2--A.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Harmahtava hopeametalli.

Moolimassa

47, 867 g/mol.

Sulamispiste

1668 ° C. Tämä suhteellisen korkea fuusiopiste valmistetaan tulenkestävällä metallilla.

Kiehumispiste

3287 ° C.

Itsensuuntainen lämpötila

1200 ° C puhdasta metallia ja 250 ° C hienoa jaetusta pölystä.

Taipuisuus

Titanium on taipuisa metalli, jos siitä puuttuu happea.

Tiheys

4 506 g/ml. Ja sulamispisteessä 4,11 g/ml.

Sulamislämpö

14,15 kJ/mol.

Höyrystyslämpö

425 kJ/mol.

Molaarinen lämpökapasiteetti

25060 J/mol · K.

Elektronegatiivisuus

1.54 Pauling -asteikolla.

Ionisaatioenergiat

Ensimmäinen: 658,8 kJ/mol.

Toinen: 1309,8 kJ/mol.

Kolmas: 2652,5 kJ/mol.

Mohsin kovuus

6.0.

Nimikkeistö

Hapettumisnumerot +2, +3 ja +4 ovat yleisimpiä, ja niihin viitataan perinteisessä nimikkeistössä titaaniyhdisteiden nimeämisessä. Loput, varastossa olevat nimikkeistöt ja systemaattiset säännöt pysyvät samoina.

Harkitse esimerkiksi setä₂ ja Ticl₄, Kaksi titaanin tunnetuinta yhdistettä.

Jo sanottiin, että setä₂ Titaanin hapettumisnumero on +4, ja siksi se on suurin (tai positiivinen), nimen on päätyttävä jälkiliitteellä -cossa. Siten sen nimi on titaanioksidi, perinteisen nimikkeistön mukaan; Titaanioksidi (IV), varastossa olevan nimikkeistön mukaan; ja titaanidioksidi, systemaattisen nimikkeistön mukaan.

Ja Ticl₄ Se etenee suoraan:

Nimikkeistö: Nimi

-Perinteinen: Titanic -kloridi

-Varasto: Titaniumkloridi (IV)

-Systemaattinen: Titanium -tetrakloridi

Englanniksi ne yleensä viittaavat tähän yhdisteeseen "kutitus".

Jokaisella titaaniyhdisteellä voi olla jopa asianmukaisia ​​nimiä nimikkeistösääntöjen ulkopuolella, ja se riippuu kyseisen kentän teknisestä žargonista.

Missä on ja tuotanto

Titaanista mineraalit

Rutilo -kvartsi, yksi mineraaleista, joilla on korkein titaanipitoisuus. Lähde: Didier Descuens [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Titanium, vaikka se olisi maapallon runsain seitsemäs ja maankuoren yhdeksäs, ei löydy luonnossa puhtaana metallia, vaan yhdessä muiden mineraalioksidien elementtien kanssa; tunnetaan paremmin nimellä Titaniferous Minerals.

Siten sen saamiseksi on tarpeen käyttää näitä mineraaleja raaka -aineena. Jotkut niistä ovat:

-Titanita tai Spheny (Catisio₅), rauta- ja alumiini -epäpuhtauksilla, jotka kääntävät vihreän värikiteen.

-Brookita (setä₂ Ortorrominen).

-Rutilo, setän vakaampi polymorf₂, seuraa Anatasa ja Brookita -mineraalit.

-Ilmenita (fetio₃-A.

-Perovskita (KATTO₃-A

-Leucoxeno (heterogeeninen sekoitus anataasi, rutilo ja perovskita).

Huomaa, että mainitaan useita titaanista mineraaleja, vaikka muitakin on. Kaikki eivät kuitenkaan ole samoja kuin runsaasti, ja samoin niillä voi olla epäpuhtauksia, jotka ovat vaikea eliminoida, ja ne vaarantavat lopullisen metallitaniumin ominaisuudet.

Voi palvella sinua: Holmio

Siksi Sphen tai Perovskita käytetään yleensä titaanin tuotantoon, koska niiden kalsium- ja piisisältöä on vaikea eliminoida reaktioseoksesta.

Kaikista näistä mineraaleista Rutilo ja ilmeniitti ovat eniten käytettyjä kaupallisesti ja teollisesti sen suuren setänsä sisällön kannalta₂; Eli heillä on runsaasti titaania.

Kroll -prosessi

Valitsi minkä tahansa mineraalin raaka -aineeksi, setä₂ Heissä sitä on vähennettävä. Tätä varten mineraalit ja hiili, kuumenevat punaiseksi, elävät 1000 ° C: n levitetyssä sängyn reaktorissa. Siellä, setä₂ Reagoi kaasumaisen kloorin kanssa seuraavan kemiallisen yhtälön mukaisesti:

Setä₂(s) + c (s) + 2cl₂(g) => ticl₄(l) +Co₂(g)

Tikli₄ Se on epäpuhdas väritön neste, koska siinä lämpötilassa se on liuennut yhdessä muiden metallikloridien (raudan, vanadiumin, magnesiumin, zirkoniumin ja piin) kanssa, jotka ovat peräisin mineraaleissa olevista epäpuhtauksista. Siksi TICL₄ Sitten se puhdistetaan murto -tislauksella ja saostumisella.

Puhdisti jo ticl₄, Helppo laji vähennettäväksi, kaadetaan ruostumattomasta teräksestä valmistettuun astiaan, johon tyhjiä levitetään, hapen ja typen poistamiseksi, ja se on täytetty argonilla varmistaaksesi inertin ilmakehän, joka ei vaikuta tuotettuun titaaniin. Prosessissa lisätään magnesiumia, joka reagoi 800 ° C: seen seuraavan kemiallisen yhtälön mukaan:

Tikli₄(l) + 2 mg (l) => ti (s) + 2mgcl₂(L)

Titaani saostuu sienimäisenä kiinteänä aineena, joka käy läpi hoidon sen puhdistamiseksi ja parempia kiinteitä muotoja tai on tarkoitettu suoraan titaanimineraalien valmistukseen.

Reaktiot

Ilmassa

Titaanilla on korkea korroosionkestävyys, joka johtuu setäkerroksesta₂ joka suojaa hapetusmetallin sisustusta. Kuitenkin, kun lämpötila nousee yli 400 ° C, ohut metallikappale alkaa palata kokonaan muodostaen setän seoksen₂ ja tina:

Ti (s)+ o₂(g) => setä₂(S)

2ti (s)+ n₂(g) => tina (t)

Molemmat kaasut tai₂ ja n₂, loogisesti he ovat ilmassa. Nämä kaksi reaktiota tapahtuvat nopeasti, kun titaania lämmitetään punaiseksi elossa. Ja jos se on hienosti jaettu pöly, reaktio on vielä voimakkaampi, joten tämän kiinteän tilan titaani on erittäin syttyvä.

Hapoilla ja emäksillä

Tämä setäkerros₂-Tin ei vain suojaa titaania korjaukselta, vaan myös happojen ja emäksen hyökkäyksiltä, ​​joten metalli ei ole helppo liuottaa.

Tämän saavuttamiseksi on käytettävä voimakkaasti konsentroituja happoja ja kiehutettava kiehumiseen saakka, saadaan titaanin vesikompleksien purppura liuostuote; Esimerkiksi [Ti (OH₂-A₆-⁺³.

On kuitenkin happo, joka voi liuottaa sen ilman monia komplikaatioita: fluoriahappo:

2Ti (S)+ 12HF (AQ) 2 [TIF₆-^3-(aq)+ 3h₂(g)+ 6h⁺(AQ)

Halogeenien kanssa

Titanium voi reagoida suoraan halogeenien kanssa vastaavien halogeenurien muodostamiseksi. Esimerkiksi hänen reaktio jodiin on seuraava:

Ti (s)+ 2i₂(s) => tii₄(S)

Samoin sitä esiintyy fluoridin, kloorin ja bromin kanssa, missä muodostetaan voimakas liekki.

Vahvoilla hapettimilla

Kun titaani on hienosti jaettu, se ei ole vain alttiita tulehdus, vaan myös reagoida voimakkaasti voimakkaiden hapettavien aineiden kanssa pienimpiin lämmönlähteisiin.

Osa näistä reaktioista käytetään pyrotekniikkaan, koska kirkkaan valkoiset kipinät syntyvät. Esimerkiksi se reagoi ammoniumperkloraatin kanssa kemiallisen yhtälön mukaan:

2Ti (S) + 2NH₄Pylväs₄(S) => 2TIO₂(s) + n₂(g) + cl₂(g) + 4H₂O (g)

Riskejä

Metallitanium

Titaanijauhe on erittäin syttyvä kiinteä aine. Lähde: W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Metallinen titaani itsessään ei edusta mitään hänen kanssaan työskentelevien terveysriskiä. Se on vaaraton kiinteä; Ellei se ole jauhettu hienona hiukkasjauheena. Tämä valkoinen pöly voi olla vaarallinen sen korkean syttyvyyden vuoksi, mainittu reaktio -osassa.

Kun titaani on jauhettu, sen reaktio hapen ja typen kanssa on nopeampaa ja voimakkaampaa, sen lisäksi. Siksi se edustaa kauheaa tulen riskiä, ​​jos se on varastoitu, liekit saavuttavat sen.

Palaaessa tuli voi olla pois vain grafiittia tai natriumkloridia; Ei koskaan vedellä, ainakin näissä tapauksissa.

Samoin yhteyshenkilösi halogeeneihin tulisi välttää hinnalla millä hyvänsä; Eli fluorin tai kloorin kaasumaisella vuotolla tai vuorovaikutuksessa punertavan bromin nesteen tai jodin haihtuvan kiteiden kanssa. Jos tällainen tapahtuu, titaani on tulossa. Myöskään vahvat hapettavia aineita ei pitäisi olla kosketuksissa: permanganatos, kloorit, perkloraatit, nitraatit jne.

Muista harkot tai seokset eivät voi edustaa enemmän riskejä kuin fyysisten iskujen, koska ne eivät ole kovin hyviä lämmön tai sähkön kuljettajia ja ovat miellyttäviä koskettaa.

Nanohiukkaset

Jos hienoksi jaettu kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä aine on, vielä enemmän titaanin nanohiukkasten on oltava. Tämän alaosan keskeinen kohta johtuu kuitenkin TIO: n nanohiukkasista₂, joita on käytetty sovellus sinfiineissä, joissa ne ansaitsevat valkoisen värinsä; Kuin makeisia ja makeisia.

Se voi palvella sinua: hydrolyysi: mikä se on ja esimerkkejä reaktioista

Vaikka sen imeytymisen, jakautumisen, erittymisen tai myrkyllisyyden kehossa ei tiedetä, niiden on todettu olevan myrkyllisiä hiirien tutkimuksissa. Esimerkiksi he osoittivat, että se tuottaa keuhkojensa emfyseemaa ja punoitusta, samoin kuin muita hengityshäiriöitä heidän kehityksessään.

Extrapoloimalla hiiristä Yhdysvaltoihin, päätellään, että TIO: n hengittävät nanohiukkaset₂ Se vaikuttaa keuhkoihimme. Ne voivat myös muuttaa aivojen hippokampuksen aluetta. Lisäksi kansainvälinen syöpätutkimuskeskus ei hallitse niitä mahdollisina syöpää aiheuttavina aineina.

Sovellukset

Pigmentti ja lisäaine

Titaanin käyttö on viitata sen titaanidioksidiyhdisteeseen. Setä₂ Itse asiassa se kattaa noin 95% kaikista tätä metallia koskevista sovelluksista. Syyt:.

Siksi sitä käytetään yleensä pigmenttinä tai lisäaineena kaikissa tuotteissa, jotka tarvitsevat valkoisia väriä; kuten hammastahna, lääkkeet, makeiset, paperit, jalokivet, maalaukset, muovit jne.

Pinnoitteet

Setä₂ Sitä voidaan käyttää myös minkä tahansa pinnan peittävien kalvojen luomiseen, kuten lasi tai kirurgiset työkalut.

Näiden pinnoitteiden avulla vesi ei voi kostuttaa niitä ja liukua niiden päälle, kuten sade tekisi autojen autoissa. Näillä pinnoitteilla varustetut työkalut voisivat tappaa bakteerit absorboimalla UV -säteilyä.

Koirien virtsa tai pureskelukumi ei voinut tarkastella asfaltettuja tai sementtejä setän vaikutuksesta₂, joka helpottaisi sen seuraavaa poistoa.

Aurinkovoide

Setä2 on yksi auringonhaltijoiden aktiivisista komponenteista. Lähde: Pixabay.

Ja päättyy setän suhteen₂, Se on fotokatalisoiva, kykenevä peräisin orgaanisista radikaaleista, jotka kuitenkin neutraloivat piidioksidilla tai alumiinioksidilla. Sen valkoinen väri osoittaa jo selvästi, että sinulla on oltava tämä titaanioksidi.

Ilmailu-

Titaaniseoksia käytetään suurten lentokoneiden valmistukseen. Lähde: Pxhere.

Titanium on metalli, jolla on huomattava vastus ja kovuus suhteessa sen alhaiseen tiheyteen. Tämän valmistetaan teräskorvikkeella kaikille niille sovelluksille, joissa tarvitaan suuria nopeuksia, tai on suunniteltu suurikokoisia lentokoneita, kuten ylemmän kuvan A380 -taso.

Siksi tällä metallilla on monia käyttötarkoituksia ilmailu-.

Urheilu

Ei vain ilmailu-. Tämä johtuu siitä, että monien heidän välineistään on oltava kevyitä, jotta heidän kuljettajansa, pelaajansa tai urheilijansa voivat manipuloida heitä tuntematta liian raskasta.

Jotkut näistä esineistä ovat: polkupyörät, golf- tai jääkiekkokepit, amerikkalaiset jalkapallokypärät, tennis- tai bádminton -mailat, sormet, jään, luistimet, hiihtoluistimet, muun muassa.

On myös käytetty paljon pienemmässä määrin korkeiden kustannustensa vuoksi, titaani ja seokset ylellisissä ja urheiluautoissa.

Pyrotekniikka

Maa -titaani voidaan sekoittaa esimerkiksi KCLO: n kanssa₄, ja toimii keinotekoisena tulipalana; Itse asiassa he tekevät niitä, jotka tarkentavat heitä pyroteknisissä näyttelyissä.

Lääke

Titanium ja sen seokset ovat metallimateriaaleja, jotka ovat biolääketieteellisissä sovelluksissa. Ne ovat bioyhteensopivia, inerttejä, vahvoja, vaikeasti hapettavia, myrkyllisiä, ja ne integroituvat täydellisesti luiden kanssa.

Tämä tekee niistä erittäin hyödyllisiä ortopedisille ja hammasimplantteille, lantion ja polvien keinotekoisille nivelille, kuten ruuveille murtumien kiinnittämiseksi, tahdistimille tai keinotekoisille sydämille.

Biologinen

Titaniumin biologinen rooli on epävarma, ja vaikka tiedetään, että se voi kertyä joihinkin kasveihin ja hyödyttää tiettyjen maatalouskasvien (kuten tomaattien) kasvua, mekanismeja, joissa ne puuttuvat, ovat tuntemattomia.

Sanotaan, että se edistää hiilihydraattien, entsyymien ja klorofilojen muodostumista. He arvaavat, että kasvi -organismien vaste on puolustaa itseään matalalla biologisesti saatavissa olevilla titaanipitoisuuksilla, koska ne ovat heille haitallisia. Asia on kuitenkin edelleen pimeässä.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titaani. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Puuvilla Simon. (2019). Titaani. Kuninkaallinen kemian yhdistys. Toipunut: ChemistryWorld.com
4. Davis Marauo. (2019). Mikä on titaani? Ominaisuudet ja käytöt. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (3. heinäkuuta 2019). Titaanikemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Toipunut: Admingco.com
6. K -k -. D -d. H. Bhadeshia. (S.F.-A. Titaanin metallurgia ja sen seokset. Cambridgen yliopisto. Toipunut: Vaihekaupat.MSM.Nokka.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta
7. Michelle Chambers. (7. joulukuuta 2017). Kuinka titaani auttaa elämään. Haettu: TitaniumProsingCenter.com
8. Clark j. (5. kesäkuuta 2019). Titaanikemia. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Kuinka titaani tehdään? Tiede ABC. Toipunut: Scienceabc.com
10. DR. Edward -ryhmä. (10. syyskuuta 2013). Titaanin terveysriskit. Globaali paranemiskeskus. Toipunut: GlobalHealingCenter.com
11. Clustoš, P. Cigler, m. Hrubý, s. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Titaniumin rooli biomassan tuotannossa ja sen vaikutus välttämättömiin elementtien sisältöön kentän kasvattamisessa. Kasvien maaperän ympäristö., 51, (1): 19-25.
12. Kyocera Sgs. (2019). Titaanihistoria. Toipunut: Kyocera-Sgstool.EU