Kromioksidi (III) rakenne, nimikkeistö, ominaisuudet, käyttää

Hän Kromioksidi (III) U -kromioksidi on epäorgaaninen vihreä kiinteä aine, joka muodostuu polttamalla kromimetallia (CR) happea (tai₂), Chromen poistuminen hapetustilasta 3+. Sen kemiallinen kaava on CR₂JOMPIKUMPI₃. Luonnossa sitä löytyy Eskolaíta -mineraalista. Kromioksidin (III) luonnollisia kerrostumia ei tunneta.

Se voidaan valmistaa muun muassa lämmittämällä Cr₂JOMPIKUMPI₃ hydratoitu (CR₂JOMPIKUMPI₃.Nh₂O) veden poistamiseksi kokonaan. Se saadaan myös kromioksidin kalsinoinnin (VI) (CRO₃-A. 

Kromioksidipigmentti (III). FK1954 [julkinen alue]. Lähde: Wikipedia Commons

Paras tapa saada se puhdasta on kuitenkin hajottamalla ammoniumdikromaatti (NH₄-A₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ 200 ºC. Teollisesti tuotetaan vähentämällä natriumdikromaattia (NA₂Cr₂JOMPIKUMPI₇) kiinteä rikki.

Kun se on hienosti jaettu, se tarjoaa kirkkaan vihreän värin kellertävällä vivahteella. Mutta jos hiukkaset ovat suurempia, sillä on sinertävä väriaine. Kromioksidi on stabiilin vihreä pigmentti, joka tunnetaan. Sen lämpö- ja kemiallinen vastus tekee siitä arvokkaan keraamisen väriaineen.

Sitä käytetään teollisuuspinnoitteissa, lakkoissa, rakennusteollisuudessa, koruissa, kosmetiikan värityksenä tai lääketuotteissa, muun muassa.

[TOC]

Rakenne

Α-CR-oksidi₂JOMPIKUMPI₃ Sillä on Corindon -tyyppinen rakenne. Sen kiteinen järjestelmä on rhombooni -kuusikulmainen. On isomorfinen a-alumiinioksidilla ja a-fe: llä₂JOMPIKUMPI₃.

Eskolaíta, kromioksidin luonnollinen mineraali (III), esittelee alla esitettyä rakennetta:

Eskolaíta -mineraalin kiderakenne. https: // Lataa.Wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ee/eskolaite_structure.JPG. Lähde: Wikipedia Commons

Nimikkeistö

- Kromioksidi (III).

- Vihreä kromioksidi.

- Dikroma -trioksidi.

- Kromin merenkulku.

- Kromia.

- Eskolaíta: kromioksidimineraali (III).

- Hydraatti: CR₂JOMPIKUMPI₃.Nh₂Tai (missä n ≅ 2) kutsutaan kromioksidihydraattiin (III) tai guignet vihreäksi.

Kromioksidihydraatti (III). W -. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]. Lähde: Wikipedia Commons

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen kiinteä.

Mohsin kovuus

9 (niiden kiteet ovat erittäin kovia).

Molekyylipaino

151,99 g/mol.

Voi palvella sinua: kvaternääriset yhdisteet: ominaisuudet, koulutus, esimerkit

Sulamispiste

Sulaa 2435 ºC: n nopeudella, mutta se alkaa haihtua 2000 ºC: iin muodostaen vihreän savun pilviä.

Tiheys

5,22 g/cm³

Liukoisuus

Kun sitä on lämmitetty korkeissa lämpötiloissa, se on käytännössä liukenematon veteen (3 mikrogrammaa/L 20ºC: ssa); liukenematon alkoholiin ja asetoniin; liukenee hiukan hapoihin ja alkaliin; perkloorihappo SSoluple (HCLO₄) 70%: iin, jossa se hajoaa.

PHE

6.

Taitekerroin

2 551.

Muut ominaisuudet

- Jos se on voimakkaasti kalsinoinut, siitä tulee inertti happoja ja emäksiä. Muuten cr₂JOMPIKUMPI₃ ja sen hydratoitu muoto cr₂JOMPIKUMPI₃.Nh₂O Ne ovat amfoteerisiä, liukenevia helposti happea saamaan vesi -ioneja [CR (H₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺, ja konsentroituneessa alkalissa "kromitos".

- Kun se on kalsinoinut, se on kemiallisesti kestävä hapolle, alkalille ja korkeille lämpötiloille. On erittäin vakaa niin₂.

- Sillä on erinomainen valonkestävyys, koska sen kiteillä on opasiteetti, korkea UV -vaimennus ja läpinäkyvyys näkyvään valoon.

- Se on erittäin kova materiaali, voit raaputtaa kvartsia, Tapacioa ja Zirconioa.

- Sen hydraatti cr₂JOMPIKUMPI₃.Nh₂Tai (missä n ≅ 2) ei ole lämpöstabiilisuutta, sen nesteysvesi rajoittaa sen sovellettavuuden alle 260 ºC. Siinä on alhainen värjäyskyky ja rajallinen vivahteiden vivahte.

- Mutta tällä hydraatilla on erittäin puhdas ja kirkkaan vihreä sininen sävy. Se on puoliksi läpinäkyvä, se on alhainen opasiteetti, erinomainen valonkestävyys ja vastus emäksille.

- Cr₂JOMPIKUMPI₃ Sitä ei luokitella vaaralliseksi materiaaliksi, ja sitä pidetään inerttinä hienona jauheena. Sitä ei sovelleta kansainvälisiin kuljetusmääräyksiin.

- Ei ärsytä ihoa tai limakalvoja.

Sovellukset

Keraamisessa ja lasiteollisuudessa

CR: n korkean lämmön ja kemiallisen kestävyyden kestävyyden vuoksi CR₂JOMPIKUMPI₃ Kalsinoituaan käytetään väritysväritys- tai lasitettavissa olevana pigmentinä keraamisessa valmistuksessa, posliinikemelissä ja lasin seoksissa.

Teollisuuspinnoitteina

Keramiikka kromioksidilla (III) tarjoaa erinomaisen vastustuskyvyn syövyttävistä ympäristöistä. Kaikki tämä ympäröivän substraatin sulkemisen mekanismin kautta.

Tästä syystä sitä käytetään pinnoitteissa monien materiaalien korroosion estämiseksi, ja sitä levitetään lämpösuihkeella (atomisointi tai kuuma kaste).

Voi palvella sinua: kemiallinen prosessi: periaatteet, tyypit, esimerkit

Sitä käytetään myös suojauksena hankaavaa kulumista (kun materiaalin poistaminen johtuu hiukkasista, jotka liikkuvat pinnan läpi).

Näissä tapauksissa CR -pinnoitteen soveltaminen₂JOMPIKUMPI₃ Selvityksellä plasmalla, se tuottaa suurta hankauskestävyyttä.

Kahdessa edellisessä tapauksessa on hyötyä, esimerkiksi kaasuturka -turbiinimoottorit.

Tulenkestävässä teollisuudessa

Sitä käytetään lämpö- ja kemiallisesti kestävissä tiileissä, pinnoittimateriaaleissa ja alumiinioksidipohjaisessa tulenkestävässä betonissa.

Rakenteilla

Koska se on erittäin kestävä ilmakehän olosuhteille, valolle ja lämmölle, sitä levitetään rakeistettuna kiviväriaineena asfalttikattoille, betonisementille, korkealaatuisille teollisuuspinnoitteille ulkopuolelle, teräsrakenteille ja julkisivuille (emulsioitavat maalit).

Pigmenttinä monimuotoisissa sovelluksissa

Se voi tukea vulkanointiolosuhteita eikä hajoa, joten sitä käytetään kumipigmentoinnissa.

Koska ne ovat ei-teknisiä, sitä käytetään lelujen, kosmetiikan (erityisesti sen hydraatti), muovien, tulostusmusteiden, maalausten kanssa, jotka ovat kosketuksissa ruoan ja lääketuotteiden kanssa.

Pigmenttiteollisuudessa sitä käytetään raaka -aineena tunkeutuvien väriaineiden tuottamiseksi, jotka sisältävät kromia ja pigmenttejä sekoitettujen metallioksidien vaiheisiin. Sitä käytetään myös maalauksien väriä kelapäällysteelle.

Sen hydraatilla on läpinäkyvyys, joka mahdollistaa polykromaattisten viimeistelyjen muotoilun autoteollisuudessa (metalliset autojen viimeistelyt).

Koska infrapuna säteily (IR) heijastavat ainutlaatuista ominaisuutta kuin kasvit klorofylli, infrapunavalossa se näyttää lehtineen. Tästä syystä sen käyttö naamiointimaalauksissa tai pinnoitteissa sotilaallisiin sovelluksiin on erittäin laajalle levinnyt.

Koruissa

Sitä käytetään synteettisten jalokivien väriaineena. Kun CR otetaan käyttöön₂JOMPIKUMPI₃ epäpuhtauksina α-al: n kiteisessä verkossa₂JOMPIKUMPI₃, Kuten puolijalo-Ruby-mineraalissa, väri on punainen vihreän sijasta.

Sitä käytetään myös hioma -aineena ja kiillotetaan korkean kovuuden ja hioma -ominaisuuksien suhteen.

Kemiallisissa reaktioissa

Tuetaan alumiinioksidissa (₂JOMPIKUMPI₃) tai muita oksideja, käytetään orgaanisessa kemiassa katalyyttinä, esimerkiksi estereiden tai aldehydien hydraamisessa alkoholien muodostamiseksi ja hiilivetyjen syklisoinnissa. Katalysoi typen reaktiota (n₂) vedolla (H₂) Muodostaa ammoniakki (NH₃-A.

Se voi palvella sinua: litium: historia, rakenne, ominaisuudet, riskit ja käytöt

Sen oksidin vähentämiskyky, joka toimii yhdessä kromioksidin (VI) kanssa₂ Propenon ja isobuteenin tuottaminen, koska katalyytin deaktivointi-reaktiosykli on helposti suoritettava. Sitä käytetään myös epäorgaanisen kemian katalysaattorina.

Kromin valmistuksessa

Sitä käytetään puhtaan kromimetallin alumiinitermisessä tuotannossa. Tätä varten se on lämmitettävä 1000 ºC: seen sen raekokojen lisäämiseksi.

Kromimetallivalmistus kromioksidin (III) alumiinitermisellä pelkistyksellä (III). Rando Tuikene [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]. Lähde: Wikipedia Commons

Magneettisissa materiaaleissa

Sitä on lisätty pieninä määrinä ääni- ja videonauhojen magneettisiin materiaaleihin opettamalla itsensä imevä efekti äänille.

Viimeaikaiset innovaatiot

On saatu pigmenttejä, jotka ovat parantuneet lähelle menemistä Dopar CR -anohiukkasiin₂JOMPIKUMPI₃ Harvinaiseen maametalliryhmään kuuluvien elementtien suoloilla, kuten Lantano ja Praseodimio.

Lisäämällä näiden elementtien pitoisuutta, lähellä olevien infrapuna -infrapuna -aurinkoenergian heijastuskyky on vaikuttamatta Cr Pian vihreään väriin₂JOMPIKUMPI₃.

Tämä mahdollistaa CR: n luokittelun₂JOMPIKUMPI₃ Doping "kylmänä" pigmentinä, koska se sopii lämmön kertymisen hallintaan.

Kattoihin, autoihin ja verhoiluun sovelletaan muun muassa IR -auringonvalon suurta heijastuskykyä, mikä antaa meille mahdollisuuden vähentää merkittävästi lämmön nousua ympäristöissä.

Viitteet

1. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
2. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Osa 19. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
3. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Volume A7 ja A20. Vch verlagsgellschaft mbh.
4. Amerikkalaiset elementit. (2019). Kromioksidi (III). Toipunut amerikkalaisista.com.
5. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Kromioksidi (III). Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
6. Dorfman, Mitchell R. (2012). Lämpömyrskypinnoitteet. Materiaalien ympäristön heikkenemisen käsikirjassa. Luku 19. ScienEdirect.com.
7. Takehira, k. et al. (2004). Yhteistyö₂ Propaanin dehydra Cr-MCM-41-katalyyttillä. Pintatieteen ja katalyysin tutkimuksissa 153. ScienEdirect.com.
8. Selvam Sangetha et ai. (2012). Kromi (III) -nanohiukkasoksidin funktionaaliset pigmentit. Dyes and Pigments 94 (2012) 548-552. ScienEdirect.com.