Kuplioksidi (CUO)

Kuparioksidimineraali (II). Lähde: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Mikä on kupric -oksidi?

Hän Kuplioksidi, Kuparioksidia (II), se on myös kaavan kemiallinen yhdiste. Sitä löytyy luonnosta mineraalien, kuten tenoriitin ja paramelakoniitin, komponentina. Se on kuparioksidi, jolla on suurin hapettumisluku.

Se on uutettu mineraaleista ympäri maailmaa, lähinnä Etelä -Amerikassa, maissa, kuten Peru tai Bolivia.

Joitakin kemiallisia yhdisteitä, kuten ammoniakkia ja ammoniakkikarbonaattia, käytetään mineraalien uuttamisen edistämiseen. Kuusioksidia tapahtuu pääasiassa mineraalien uuttamisella, mutta on prosesseja sen tuottamiseksi teollisesti.

Teollisuudessa kupric-oksidia valmistetaan trihydratoitulla kupric-nitraatin sytytysreaktiolla (100-20 ° C), kupri-hydroksidilla (100 ° C) tai kuparikarbonaatilla (250 ° C):

2CU (ei₃-A₂ → 2Cuo + 4NO₂ + JOMPIKUMPI₂

Cu (OH)₂(s) → cuo (s) + h₂o (l)

Käki₃ → CuO + co₂

Se valmistelee myös synteettisesti kuparimetallia ilmassa noin 800 ° C: seen.

Kupric -oksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Kupari (II) oksidi esitetään hienona mustana jauheena, jolla on ioninen rakenne.

- Molekyyli muodostuu kaksiarvoisella kationisella kuparilla Cu+2 ja anioninen happi O-2. Molekyylit muodostavat monokliinisen kiteisen järjestelmän, jossa jokaista kupariatomia koordinoi 4 happiatomia.

- On läheisessä yhteydessä toiseen kuparioksidiin: Cu2O Cupos -oksidi.

- Sen molekyylipaino on 79 545 g/mol ja sen tiheys on 6 315 g/ml.

- Sen sulatuspiste on 1326 ° C, missä happi hajoaa.

- Sen kiehumispiste on yli 2000 ° C.

Voi palvella sinua: Xantoprotic Reaktio: Perusta, menettely, käyttö

- Yhdiste on liukenematon vedessä, alkoholissa, ammoniumhydroksidissa, ammoniumkarbonaatissa ja liukoinen ammoniumkloridiin ja kaliumsyanidiin.

- Kuparioksidi on amfotero, joten se voidaan liuottaa alkalisiin hapoihin ja liuoksiin.

- Alkalisessa liuoksessa se reagoi muihin kuparisuoloihin:

2 Metalah + CuO + H₂O → Metalli₂[Cu (OH)₄-

- Happamissa liuoksissa se reagoi myös muihin kuparisuoloihin:

CuO + 2HNO₃ → Cu (ei₃-A₂ + H₂o

CuO + 2HCL → CUCL₂ + H₂o

- Räjähtää, kun se kuumenee kosketuksessa alumiinin, vedyn tai magnesiumin kanssa.

- Kun sitä lämmitetään, se tuottaa joitain myrkyllisiä höyryjä.

Riskejä

Kuparioksidi (II) on erittäin myrkyllinen ja myrkyllinen nauttiminen. Se aiheuttaa vaurioita keskushermostoon ja endokriiniseen järjestelmään.

Se on myös ärsyttävää silmille ja iholle. Se ei ole syttyvä, se on stabiili ja yhteensopimaton vähentävien aineiden, rikkivety, alumiinin, alkalimetallien, hienoksi jauhettujen metallien kanssa.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi.

Silmät tulee huuhdella juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitämällä silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää, mutta ei silmävoidetta.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan. Aseta uhri turvasuihkun alle.

Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti.

Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Se voi palvella sinua: kemialliset toiminnot: epäorgaaniset ja orgaaniset, esimerkkejä

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää antibakteerisella kermalla saastunut iho.

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.

Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulat, vyöt tai solmio. Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava.

Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään. Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nielemisen tapauksessa se ei aiheuta oksentelua. Löysää tiukkoja vaatteita. Jos uhri ei hengitä, tee suun suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Kuplioksidi käyttää

- Kuusioksidia käytetään pigmenttinä kiteille, posliinikemaleille ja keinotekoisille jalokiville, koska se lisää sinertävän vivahteen vihertäväksi tällaisiin materiaaleihin.

- Sitä käytetään myös öljykaasujen ja hapetuskatalyytin ja galvaanisten elektrodien desulfurina.

- Sitä käytetään laajasti maatalouden kemian ja kemianteollisuudessa välituotteiden tuottamiseksi joissakin prosesseissa.

- Se on laajalti käytetty hapettumis- / pelkistimen ja prosessin säätelijä kemiallisessa reaktiossa, etenkin öljyntuotannossa.

- Sitä käytetään maalausten ja pinnoitteiden tuottamiseen ja se on myös ainesosa joissakin ilmanhoitotuotteissa.

- Sillä on myös sovellus p -tyyppisenä puolijohteena läheisen kaistakuilun vuoksi. Sitä käytetään vaihtoehtona rautaoksidille termiitissä.

Voi palvella sinua: Rauta (elementti): Ominaisuudet, kemiallinen rakenne, käyttö

- Fungisidisten ja mikrobisidisten ominaisuuksien suhteen kuparioksidi (II) löytää myös hyönteismyrkkynä ja fumiganttia.

- Sitä käytetään pääasiassa perunakasvien hoidossa ja anti -Sniff -agenttina veneiden kypärissä. Anti -Sniff -agentti on materiaali, joka estää perclabesien ja muiden organismien muodostumisen laivan pohjassa.

Kun nämä organismit kasvavat laivan rungossa, ne lisäävät kitkaa, joka on tuotettu aluksen kulkeessa veden läpi, vähentäen siten sen nopeutta.

- Yhdistettä käytetään myös puisen säilöntäaineena, aidan, sirujen, kattojen, kattojen, laattojen ja seinien ja muiden tuoreen ja meriveden, hyönteisten ja sienten ja muiden rakenteiden suojelemiseksi hyönteisten ja sienten suojaamiseksi sekä muihin rakenteisiin sekä muihin rakenteisiin ja muihin rakenteisiin.

Viitteet

1. Kupari (II) puolijohdeoksidi. Azomista toipunut.com.
2. Kuplioksidikaava. Talteenotettu softschoolista.com.
3. Kupari (Cu). Toipunut Britannicasta.com.