Jodometrian perusteet, reaktiot, yleinen menettely, käyttö

Se jodometria Se on tilavuusanalyysitekniikka, joka kvantifioi hapettavan aineen epäsuoran arvioinnin tai titrauksen avulla jodilla. Se on yksi toistuvimmista redox -arvioista analyyttisessä kemiassa. Tässä suurin kiinnostava laji ei ole kunnolla perusjodi, ja₂, Mutta sen Yoduro -anionit, ja^-, jotka ovat hyviä pelkistäviä aineita.

Minä^- Vahvojen hapettavien aineiden läsnä ollessa ne reagoivat nopeasti, täysin ja kvantitatiivisesti, mikä aiheuttaa perusmäärän jodia, joka vastaa kyseisen hapettavan aineen tai analyytin,. Siten tämän jodin arvostaminen tai nimeäminen redox -otsikolla, yleensä natriumitiosulfaatti, na₂S₂JOMPIKUMPI₃, Analyytin pitoisuus määritetään.

Kaikkien jodometristen arvojen tai asteiden loppupiste ilman tärkkelyslisäyksiä. Lähde: Lhchem Wikipedian kautta.

Yläkuva näyttää päätepisteen, jota odotetaan havaitaan jodometrisissä asteissa. On kuitenkin vaikea selvittää, milloin astetta pysäyttää. Tämä johtuu siitä, että ruskea väri muuttuu kellertäväksi, ja tästä tulee vähitellen väritöntä. Siksi tärkkelysindikaattoria käytetään korostamaan vielä enemmän mainittua päätepistettä.

Yodometria mahdollistaa joidenkin hapettavien lajien, kuten rasvan vetyperoksidien, kaupallisen valkaisun hypokloriitin tai kuparikationien analysoinnin eri matriiseilla.

[TOC]

Perusteet

Toisin kuin jodimetria, jodometria perustuu lajeihin I^-, Vähemmän herkkä suhteettomalle tai kärsivät ei -toivottuista reaktioista. Ongelmana on, että vaikka se on hyvä pelkistävä aine, ei ole indikaattoreita, jotka helpottavat jodidilla olevia pisteitä. Siksi alkuavain jodi ei jätetä sivuun, vaan se on avainkohta jodometriassa.

Yoduro on liiallinen sen varmistamiseksi

Voi palvella sinua: Ratkaisujen valmistelu: Kuinka se tehdään, esimerkkejä, harjoituksia

Yllyttää₂   +   Yllyttää^-    → I₃^-

Tämä on peräisin triyoduro -lajista, i₃^-, joka värjää liuoksen ruskealla värillä (katso kuva). Tämä laji reagoi samalla tavalla kuin I₂, Joten kun väri on nimeltään, se katoaa, mikä osoittaa titrauksen päätepisteen NA: n kanssa₂S₂JOMPIKUMPI₃ (kuvan oikealla puolella).

This i₃^- Sen otsikko on reagoi siitä kuin minä₂, Joten ei ole merkitystä, mikä kahdesta lajista on kirjoitettu kemiallisessa yhtälössä; Niin kauan kuin kuormat ovat tasapainossa. Yleensä tämä kohta on yleensä syy sekaannuksille niille, jotka tutkivat jodometriaa ensimmäistä kertaa.

Reaktiot

Yodometria alkaa jodidianionien hapettumisella, jota edustaa seuraava kemiallinen yhtälö:

-Lla_Härkä + Yllyttää^- → I₃^-

Minne_Härkä Se on hapettavia lajeja tai analyyttiä, jota halutaan kvantifioida. Hänen keskittymisensä on siis tuntematon. Sitten I₂ Tuotettu on arvostettu tai nimeltään:

Yllyttää₃^- + Tilantti → Tuote + I^-

Yhtälöt eivät ole tasapainossa, koska ne pyrkivät vain osoittamaan jodin kärsimät muutokset. I: n pitoisuus₃^- vastaa yhtä_Härkä, Joten jälkimmäinen määritetään epäsuorasti.

Titlerillä on oltava tunnettu pitoisuus ja kvantitatiivisesti alennettava jodiksi (i₂ kuulin₃^--A. Tunnetuin on natriumtiosulfaatti, na₂S₂JOMPIKUMPI₃, jonka arvostusreaktio on:

2 s₂JOMPIKUMPI₃^2- + Yllyttää₃^- → S₄JOMPIKUMPI₆^2- + 3 i^-

Huomaa, että myös Yoduro ilmestyy ja tetraation anioni muodostuu myös₄JOMPIKUMPI₆^2-. Kuitenkin NA₂S₂JOMPIKUMPI₃ Se ei ole ensisijainen kuvio. Tästä syystä se on aikaisemmin standardisoitava tilavuusarviointiin. Niiden ratkaisut arvostetaan KIO: n avulla₃ ja Ki, joka happamassa väliaineessa reagoi keskenään:

Voi palvella sinua: Vahva elektrolyytti: Konsepti, ominaisuudet, esimerkit

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 I₃^- + 3 h₂JOMPIKUMPI

Siten ionien I pitoisuus₃^- tunnetaan, joten se on nimeltään NA: n kanssa₂S₂JOMPIKUMPI₃ Standardisoida se.

Yleinen menettely

Jokaisella jodometrialla määrittelemällä analyyttillä on oma metodologia. Tässä osassa menettelyä kuitenkin käsitellään yleisesti tämän tekniikan toteuttamiseksi. Tarvittavat määrät ja tilavuudet riippuvat näytteestä, reagenssien saatavuudesta, stoikiometrisista laskelmista tai pohjimmiltaan tapaa, jolla menetelmä kehittyy.

Natriumitiosulfaatin valmistus

Kaupallisesti tämä suola on pentahydraattimuodossa, na₂S₂JOMPIKUMPI₃· 5H₂JOMPIKUMPI. Tislattu vesi, jolla sen liuokset valmistetaan.

Samoin säilöntäaine, kuten NA, lisätään₂Yhteistyö₃, niin, että ollessaan kosketuksessa Libere -happaman väliaineen kanssa₂, joka syrjäyttää ilman ja estää happea häiritsemästä hapettavia jodideja.

Tärkkelysilmaisimen valmistelu

Mitä enemmän laimennettu tärkkelyksen pitoisuus, sitä vähemmän voimakas se on tuloksena oleva tummansininen väri, kun se on koordinoitu I: n kanssa₃^-. Tämän vuoksi pieni määrä samaa (noin 2 grammaa) liukenee litran litran tislattua vettä. Liuosta sekoitetaan, kunnes se on läpinäkyvä.

Natriumtriosulfaatin standardointi

Valmistettu na₂S₂JOMPIKUMPI₃ etenee sen standardisointia. Tietty määrä Kioa₃ Se sijaitsee Erlenmeyer -pullossa, jossa on tislattua vettä ja ylimääräinen KI lisätään. Tätä pulloa lisätään tilavuus HCL 6 m: llä, ja sen nimi on heti NA -liuoksen kanssa₂S₂JOMPIKUMPI₃.

Voi palvella sinua: apolarimolekyylit

Yodometrinen aste

NA: n standardisointi₂S₂JOMPIKUMPI₃, tai mikä tahansa muu titteri, jodometrinen aste suoritetaan. Analyytin tapauksessa käytetään HCl HCl: n lisäämisen sijasta₂Sw₄. Jotkut analyysit vaativat aikaa I: n hapettamiseen^-. Siinä aikavälillä pullo on peitetty alumiinifoliolla tai anna seistä pimeässä niin, että valo ei aiheuta ei -toivottuja reaktioita.

Kun I on nimeltään₃^-, Ruskeasta liuoksesta tulee kellertävä, ohjeellinen kohta lisäämään millilitraa tärkkelysindikaattorista. Välittömästi muodostuu tummansininen tärkkelyshelpikompleksi. Jos lisätään aiemmin, I: n suuri pitoisuus₃^- heikentäisi tärkkelystä ja indikaattori ei toimisi.

Jodometrisen titrauksen todellinen viimeinen kohta osoittaa sinisen värin, vaikkakin kevyempi, samanlainen kuin tämä jodi-almidon-liuos. Lähde: Voicu dragoș [CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]

Na lisätään edelleen₂S₂JOMPIKUMPI₃ Kunnes tummansininen väri on kirkastettu yllä olevana kuvana. Juuri kun liuos kääntyy vaalean violetista väristä, aste pysähtyy ja muut NA -tipat lisätään₂S₂JOMPIKUMPI₃ Tarkat hetken ja äänenvoimakkuuden tarkistaminen, jossa väri katoaa kokonaan.

Sovellukset

Yodometrisiä asteita käytetään usein rasvatuotteissa olevien vetyperoksidien määrittämiseen; kaupallisten valkaisujen hypokloriitti -anionit; Happi, otsoni, bromi, nitriitti, yodatos, arseeniyhdisteet, perryodaatit ja rikkidioksidipitoisuus viineissä.

Viitteet

1. Päivä, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitatiivinen analyyttinen kemia. (Viides ed.-A. Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Jodometria. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Professori S. D -d. Ruskea. (2005). Natrium -tiosulfaattiliuoksen ja
4. Hypokloriitin määrittäminen kaupallisessa valkaisuaineessa. Palautettu: 1.sinä.Edu
5. Daniele Naviglio. (S.F.-A. Jodometria ja jodimetria. Federica web -oppiminen. Toipunut: Federica.Yhdistää.Esine
6. Barreiro, L. & Laivat, t. (2007). Sisältö ja kielen integroitu oppiminen (CLIL) Kemian ja englannin kielen materiaalit: jodometriset titraukset. Opettajan materiaali. Toipunut: Dipositod.Ub.Edu