Litiumkarbonaatti (LI2CO3) rakenne, ominaisuudet, käytöt

Hän litiumkarbonaatti Se on epäorgaaninen⁺ ja karbonaatti -anionin Co₃^2-. Sen kemiallinen kaava on Li₂Yhteistyö₃. Li₂Yhteistyö₃ Se on valkoinen kiteinen kiinteä aine, joka voidaan saada reaktiolla litiumhydroksidin ja hiilidioksidin välillä.

Litiumkarbonaatilla on erittäin korkea fuusiopiste, joten sitä käytetään lasin, keramiikan ja posliinin valmistuksessa. Sillä on hyvin monipuolisia käyttötarkoituksia, kuten ladattavia litiumparistoja, muiden litiumyhdisteiden, hitsauselektrodien valmistuksessa sekä maalauksissa ja lakoissa.

Litiumkarbonaatti Li₂Yhteistyö₃ kiinteä. Kuva, joka on ottanut W: Käyttäjä: Walkerma kesäkuussa 2005. Lähde: Wikimedia Commons.

LI käytetään myös₂Yhteistyö₃ Sementti -seoksissa nopean asetuksen ja alumiinin tuotannon saavuttamiseksi.

Yksi sen tärkeimmistä käytöistä on joidenkin mielisairauksien, kuten masennuksen ja liiallisen aggressiivisen käyttäytymisen hoidossa, muun muassa muun muassa.

Lääketieteellisten asiantuntijoiden on kuitenkin valvottava sen käyttöä lääkkeenä, koska ihmiset hoidetaan LI: llä₂Yhteistyö₃ Ne voivat kärsiä terveydelle haitallisia vaikutuksia, kuten kilpirauhasen vajaatoiminta (kilpirauhanen vähentynyt toiminta).

[TOC]

Rakenne

Litiumkarbonaatti koostuu kahdesta litiumista⁺ ja karbonaatti -anionin Co₃^2-.

Lii -litiumkarbonaattirakenne₂Yhteistyö₃. Adrian kädet [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Elektroninen litiumkokoonpano hapetustilassa +1 on 1s² 2s^{0 -}, No, hän on menettänyt viimeisen kerroksen elektronin, siten vakaampi. Karbonaatti ion co₃^2- Sillä on tasainen rakenne.

Hiili -ionin CO: n litteä rakenne₃^2-. Benjah-BMM27 [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Negatiiviset kuormat jakautuvat tasaisesti hiili -ionin Co: n kolmen happiatomin kesken₃^2-.

Karbonaatti -ionin Co: n teoreettiset resonanssirakenteet₃^2- jotka selittävät negatiivisten kuormitusten oikeudenmukaisen jakautumisen kolmen happiatomin välillä. Benjah-BMM27 [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

-Litiumkarbonaatti

-Karbonaatti

Fyysiset ominaisuudet

Fyysinen tila

Monokliinisen rakenteen kiteinen valkoinen kiinteä aine

Molekyylipaino

73,9 g/mol

Sulamispiste

723 ºC

Hajoaminen

Se hajoaa nopeudella 1300 ºC.

Tiheys

2,11 g/cm³

Liukoisuus

Pikku liukeneminen veteen: 1,31 % painon mukaan 20 ºC: n lämpötilassa. Sen veden liukoisuus laskee lämpötilan noustessa. Se liukenee laimennettuihin happoihin. Se on liukenematon alkoholiin ja asetoniin.

Voi palvella sinua: bariumoksidi (BAO): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

PHE

Vesiliuokset ovat emäksisiä, niiden pH on yli 7.

Kemialliset ominaisuudet

Li₂Yhteistyö₃ Se hydrolysoituu vesiliuoksessa, joka tuottaa emäksistä liuosta. Pieni osuus yhdisteestä, joka liukenee veteen, poistuu karbonaatti -anionista₃^2-.

Karbonaatti anion co₃^2- Vesipitoisessa liuoksessa on Proton HCO -bikarbonaatti -anionin muodostamiseksi₃^-, Kuten seuraavassa reaktiossa voidaan nähdä:

Yhteistyö₃^2- + H₂O → HCO₃^- + vai niin^-

OH -ionien läsnäolo^- Se tekee ratkaisusta perustiedot.

Biologiset ominaisuudet

Eläin- ja ihmisen kudoksissa on normaalisti litium -ionin jälkiä, mutta tähän ionin luonnollinen fysiologinen rooli hetkeen asti ei tunneta.

Ihmisen organismissa Li₂Yhteistyö₃ Lääkityksenä nielty, vaikuttaa moniin neuronien ja muiden solujen signalointimekanismeihin. Tämä johtuu kationien, kuten natriumin ja kaliumin, korvaamisesta.

Litiumionin sisällyttäminen solukalvon rakenteeseen voi muuttaa vastetta hormoneihin ja solukytkentäen energiaprosessien kanssa.

Tällä tavalla litium muuttaa useita soluprosesseja, mukaan lukien aineenvaihdunta.

Muuttamalla tapaa, jolla solut toimivat₂Yhteistyö₃ Voit toimia aivojen neuronien viestintämekanismeissa.

Saada

Li₂Yhteistyö₃ Se voidaan saada litiumhydroksidireaktiolla hiilidioksidin kanssa₂, Kuten alla:

2 LioH + Co₂ → Li₂Yhteistyö₃ + H₂JOMPIKUMPI

Kaupallisesti esiintyy litiumia sisältävistä mineraaleista, kuten spotumi ja lepidoliitti. Näitä mineraaleja käsitellään korkeissa lämpötiloissa tietyillä sulfaattisuoloilla tai alkalisilla yhdisteillä litiumsuolojen saamiseksi.

Saadut litiumsuolat puhdistetaan vesi- tai happoliuoksilla ja sitten ne käsitellään karbonaateilla LI: n muodostamiseksi₂Yhteistyö₃.

Kuitenkin Li₂Yhteistyö₃ Tällä tavalla saavutettu on saastunut sulfaateilla tai kalsiumklorideilla, magnesiumilla, raudalla, natriumilla, kaliumilla jne. Joten vaadita seuraavaa puhdistusta.

Sovellukset

Mielisairauksien hoidossa

Sitä käytetään masennuslääkkeenä, antimaniakin aineena, aggressiivisen impulsiivisen käyttäytymisen ja kaksisuuntaisen häiriöiden hoidossa (ihmiset, jotka muuttavat huumoriaan yhtäkkiä ilman mitään syytä, tulevat väkivaltaisiksi).

Voi palvella sinua: 20 esimerkkiä kemiallisesta sublimaatiosta ja ominaisuuksista Joitakin aggressiivisia impulsiivisia häiriöitä voidaan hoitaa Li₂Yhteistyö₃. Kirjoittaja: Prawny. Lähde: Pixabay.

Lääkärit ovat havainneet, että niiden antaminen johtaa masennuksen ja maanisten jaksojen voimakkuuden ja tiheyden vähentymiseen.

Sitä käytetään yksin, toisin sanoen ilman lisättyä yhdiste. Se myös lisää muiden lääkkeiden masennuslääkevaikutusta.

Vaikka sitä on käytetty lasten hoitamiseen, joilla on ilmeisiä oireita bipolaarisesta häiriöstä ja hyperaktiivisuudesta neuroottisten tai aggressiivisten komponenttien kanssa, se ei ole ollut tehokasta kaikissa tapauksissa.

Muiden sairauksien oireiden hoidossa

Sitä käytetään vähentämään voimakkaita päänsärkyjä, toistuvia ja kroonisia.

Sitä käytetään vähentämään infektioiden esiintyvyyttä potilailla, joilla on kemoterapiaa aiheuttama neutropenia tai muut syyt. Neutropenia on neutrofiilien, tyyppinen valkosolut, jotka auttavat torjumaan kehon infektioita.

Sitä on käytetty kilpirauhasen entsyymin estäjänä kilpirauhasen hoidossa, mutta se ei ole edullinen hoito sen haittavaikutusten vuoksi.

Hallintomuoto

Sitä käytetään Li -tablettien tai kapselien muodossa₂Yhteistyö₃. Myös hitaasti vapauttavat tablettit litiumsitraatilla. Li on suositeltava₂Yhteistyö₃ Koska se ei ärsytä kurkkua nielemällä sitä, kuten se tapahtuu muiden litiumsuolojen kanssa.

Kirjoittaja: Pete Lyforth. Lähde: Pixabay.

Haittavaikutukset

Li₂Yhteistyö₃ Sillä voi olla haitallista vaikutusta kilpirauhasen ja munuaisten suhteen, joten näiden elinten toimintaa on tarkkailtava ennen tämän yhdisteen käsittelyä ja sen aikana.

Li₂Yhteistyö₃ Se voi olla myrkyllistä pitoisuuksissa, jotka ovat hyvin lähellä lääketieteellisissä hoidoissa käytettyjä pitoisuuksia, joten niiden veren seerumin arvojen jatkuva katsaus vaaditaan.

Li Myrkytysoireet₂Yhteistyö₃ Ne ovat vapinaa, lihasten kouristuksia, lihasheikkoutta, ripulia, oksentelua, uneliaisuutta tai ataksiaa (lihaksen koordinaation heikkeneminen).

Lirapian alussa₂Yhteistyö₃ Myös oireita, kuten vapina, päänsärky ja pahoinvointi. Mutta nämä yleensä katoavat jatkamalla lääkitystä.

Voi palvella sinua: Holmio

Suurimmalla osalla hoidetuista ihmisistä voi myös kehittyä leukosytoosia (valkosolujen lukumäärän kasvu), mutta tämä on palautuvaa.

Ihmiset, joita lääkitetään Li₂Yhteistyö₃ Niiden ei tulisi käsitellä ajoneuvoja tai käyttökoneita, koska se vähentää fyysistä koordinaatiota ja kykyä suorittaa toimintoja, jotka on oltava valppaana.

Tapauksia, joissa sitä ei pidä antaa

Sitä ei tule käyttää alle 12 -vuotiailla lapsilla, koska se voi häiritä luiden muodostumista ja niiden tiheyttä, koska se muuttaa kilpirauhashormonin pitoisuuksia. Sillä on taipumus myös käyttää kalsiumin paikkaa luissa.

Heitä ei pidä kohdella Li₂Yhteistyö₃ Ihmiset, joilla on sydän- ja verisuonisairaus, munuaiset tai kilpirauhaset. Eikä vakavasti kuivuneilla potilailla.

Raskaana olevia naisia ​​ei pidä antaa etenkin raskauden ensimmäisen kolmanneksen aikana. Litium ylittää istukan ja voi saavuttaa sikiön helposti mahdollisilla teratogeenisillä vaikutuksilla, ts. Se voi tuottaa poikkeavuuksia tai epämuodostumia, jotka ovat panimossa.

Vanhukset, jotka tarvitsevat hoitoa Li₂Yhteistyö₃ Niitä tulisi hoitaa suurella huolellisesti ja annoksilla kuin nuoret aikuiset, koska he voivat kehittää kilpirauhasen vajaatoimintatauti.

Muut käyttötarkoitukset

Li₂Yhteistyö₃ Korkeaa puhtautta käytetään laajasti litiumin ladattavien akkujen valmistuksessa.

Sitä käytetään sulaan karbonaattipolttokennoissa.

Sitä käytetään sähköisen posliinin valmistuksessa, joka on eräänlainen sähköeristävä posliini. Sitä käytetään myös lasituksen tuotannossa keramiikassa.

Li₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään sähköisen posliinin valmistukseen, jota käytetään sähköeristimenä, esimerkiksi sähkötehoissa. FIR0002 Flagstoffotos [AT] Gmail.com Canon 20d + Tamron 28-75mm f/2.8 [GFDL 1.2 (http: // www.GNU.Org/lisenssit/vanhojen lisenssit/FDL-1.2.HTML)]. Lähde: Wikimedia Commons.

Se mahdollistaa keramiikan valmistamisen alhaisella laajennuskertoimella, ts. Se laajenee hyvin vähän lämpötilan nostamisessa, joten keramiikkaa voidaan käyttää korkeamman lämpötilan välein.

Muita sen käyttöä ovat katalyyttinä, muiden litiumyhdisteiden, kuten hitsauselektrodien, valmistuksessa luminesoivissa maalimuodoissa, lakkoissa ja väriaineissa sekä alumiinielektrolyyttisessä tuotannossa.

Se on hyödyllinen nopeamman sementtiasetuksen luomisessa ja lisää laattaliimaa, jotta ne voidaan korjata lyhyessä ajassa.

Kirjoittaja: Capri23auto. Lähde: Pixabay.

Viitteet

1. Cai, W. et al. (2018). SO: n poistaminen₄^2- Li₂Yhteistyö₃ uudelleenkiteyttämällä NA: ssa₂Yhteistyö₃. Kristallit 2018, 8, 19. MDPI toipui.com.
2. Gadikota, G. (2017). Morfologisten ja kiderakenteiden muutosten yhdistäminen litiumhydroksidimonohydraatin muuntamisen aikana litiumkarbonaatiksi käyttämällä monimuotoisia röntgensirontamittauksia. Mineraalit 2017, 7, 169. MDPI toipui.com.
3. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Litiumkarbonaatti. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Vch verlagsgellschaft mbh.
6. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.