Circonium -historia, ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

Hän zirkonium Se on metallielementti, joka sijaitsee jaksollisen taulukon ryhmässä 4 ja jota edustaa ZR -kemiallinen symboli. Se kuuluu samaan titaaniryhmään, joka on tämän alapuolella ja Hafnio.

Hänen nimellään ei ole mitään tekemistä "sirkuksen" kanssa, mutta mineraalien kultaisen tai atrifer -värin kanssa, jossa hänet tunnistettiin ensimmäistä kertaa. Maankuoressa ja valtamereissä niiden ionien muotoiset atomit liittyvät piisiin ja titaaniin, joten hiekan ja soran komponentti.

Metallinen Zirchon -baari. Lähde: Danny Peng [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Se löytyy kuitenkin myös eristetyistä mineraaleista; Heidän joukossaan zirkoni, circonio -ortosilikaatti. Voimme mainita myös baddeleyitan, joka vastaa sen oksidin muodollista mineralogista, zro₂, nimeltään Circirmi. On luonnollista, että nämä nimet: 'Circonio', 'Circón' ja 'Circona' sekoittuminen ja aiheuttaa sekaannusta.

Hänen löytäjänsä oli Martin Heinrich Klaproth, vuonna 1789; Vaikka ensimmäinen henkilö, joka eristi hänet, epäpuhtaassa ja amorfisessa, oli Jöns Jakob Berzelius, vuonna 1824. Vuosia myöhemmin improvisoitiin prosesseja, jotta saadaan enemmän puhtautta ympäröivää näytteitä, ja niiden sovellukset lisääntyivät, kun ne syventävät heidän ominaisuuksiaan.

Zirkonium on hopeavalkoinen metalli (ylivoimainen kuva), jolla on korkea korroosionkestävyys, ja korkea stabiilisuus useimpia happoja vastaan; Paitsi fluorhorhorinen ja kuuma rikkihappo. Se on ei -toksinen elementti, vaikka se voi helposti ampua sen pyroporisyytensä vuoksi, eikä sitä pidetä haitallisena ympäristölle.

Zirkoniumista, sen oksidista ja seoksista, materiaaleista, kuten crosolit, valumuottit, veitset, kellot, putket, reaktorit, väärät timantit on valmistettu. Se on siis yhdessä titaanin, erityisen metallin ja hyvä ehdokas.

Toisaalta zirkoniumista on myös ollut mahdollista suunnitella materiaaleja hienostuneempiin sovelluksiin; Esimerkiksi: organometallikehykset tai orgaaniset metallikehykset, jotka voivat toimia heterogeenisinä, absorbenttina, molekyylien varastointia.

[TOC]

Historia

Tunnustus

Muinaiset sivilisaatiot tiesivät jo zirkonium mineraalit, erityisesti zirkoni, joka esitetään kultaisen värin kultaisina jalokivinä; Sieltä hän sai nimensä sanasta 'zargun', joka tarkoittaa 'kultaista väriä', Gergon -mineraalin takia, joka koostuu zirkonista (ympyräkerroksen ortosilikaatti), hänen oksidinsa tunnistettiin ensimmäistä kertaa ensimmäistä kertaa.

Tämän tunnustamisen teki saksalainen kemisti Martin Klaproth vuonna 1789, kun hän opiskeli näytteen Sir Lankasta (silloin nimeltään Isla de Ceilán), ja joka liuennettiin alkaliin. Tämä oksidi antoi Circona -nimen ja havaitsi, että se oli 70% mineraalista. Hän epäonnistui kuitenkin yrittäessään vähentää sitä metallimuotoonsa.

Eristäytyminen

Sir Humphrey Davy yritti myös. Vasta vuonna 1824, kun ruotsalainen kemisti Jacob Berzelius sai amorfisen ja epäpuhtaana ympäröivän, kuumentaen seosta hänen kaliumfluoridistaan ​​(k₂Zrf₆) Metallisen kaliumin kanssa.

Berzelius -kehykset olivat kuitenkin huono sähkönkuljettaja, sen lisäksi, että muut metallit voivat tarjota tehottomana materiaaleja.

Kiteinen palkkiprosessi

Zirkonium pysyi unohdettuna vuosisadan ajan, kunnes vuonna 1925 hollantilaiset tutkijat Anton Eduard Van Arkel ja Jan Hendrik de Boer suunnittelivat kiteisen palkin prosessin saadakseen metallisen puhtauden metallisen ympäristön.

Tämä prosessi koostui Circonium Tetrayoduron lämmittämisestä₄, Hehkumattomassa volframiluokassa, niin että ZR⁴⁺ päätyi pelkistykseen ZR: ksi; Ja tulos oli, että sirkonio -kiteinen palkki peitti volframin (samanlainen kuin ensimmäinen kuva).

Kroll -prosessi

Lopuksi Kroll -prosessia sovellettiin vuonna 1945 metallisen piirin saamiseksi₄, Tetrayoduron sijasta.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Kiiltävä pinta ja hopeaväri. Jos se hapettuu, se muuttuu tummanharmoriksi. Hieno jaettu on harmaa ja amorfinen pöly (pinnallisesti ottaen).

Atominumero

40

Moolimassa

91 224 g/mol

Sulamispiste

1855 ºC

Kiehumispiste

4377 ºC

Itsensuuntainen lämpötila

330 ºC

Tiheys

Huoneenlämpötilassa: 6,52 g/cm³

Sulamispisteessä: 5,8 g/cm³

Sulamislämpö

14 kJ/mol

Höyrystyslämpö

591 kJ/mol

Molaarinen lämpökapasiteetti

25,36 J/(mol · k)

Elektronegatiivisuus

1.33 Pauling -asteikolla

Ionisaatioenergiat

-Ensimmäinen: 640,1 kJ/mol (ZR⁺ kaasumainen)

-Toinen: 1270 kJ/mol (ZR²⁺ kaasumainen)

-Kolmas: 2218 kJ/mol (ZR³⁺ kaasumainen)

Lämmönjohtokyky

22.6 w/(m · k)

Sähkövastus

421 nω · m 20 ° C: ssa

Mohsin kovuus

5.0

Se voi palvella sinua: natriumbromidi (NABR)

Reaktiivisuus

Zirkonium on liukenematon melkein kaikissa vahvoissa hapoissa ja emäksissä; laimennettu, keskittynyt tai kuuma. Tämä johtuu sen oksidin suojakerroksesta, joka muodostuu nopeasti, kun se altistetaan ilmakehään, peittäen metallin ja estävät sitä juoksemasta. Se on kuitenkin erittäin liukeneva fluoriahapokseen ja liukenee hiukan kuumaan rikkihappeen.

Se ei reagoi veden kanssa normaaleissa olosuhteissa, mutta sen höyryt korkeissa lämpötiloissa vedyn vapauttamiseksi:

Zr + 2 h₂O → zro₂ + 2 h₂

Ja reagoi myös suoraan halogeenien kanssa korkeissa lämpötiloissa.

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Metallilinkki

Circonium -atomit ovat vuorovaikutuksessa keskenään metallisen sidoksensa ansiosta, jota hallitsee heidän valenssielektronit, ja niiden elektronisen kokoonpanon mukaan niitä löytyy 4D- ja 5S -kiertoradalla:

[KR] 4d² 5s²

Siksi zirkoniumissa on neljä elektronia Valencian ja D -nauhojen muodostamiseksi. Huomaa, että tämä on yhdenmukaista sen tosiasian kanssa, että zirkonium on sijoitettu jaksollisen taulukon ryhmään 4.

Tämän "elektronien meren" tulos, levitettävä ja siirretty lasin kaikkiin suuntiin, on koheesiovoima, joka heijastuu zirkoniumin suhteellisen korkeassa sulamispisteessä (1855 ºC) verrattuna muihin metalliin.

Kiteinen vaihe

Samoin tämä voima tai metallinen sidos on vastuussa ZR -atomien tilaamisesta kompakti kuusikulmainen rakenne (HCP); Tämä on ensimmäinen sen kahdesta kiteisestä vaiheesta, jotka on merkitty a-zr: ksi.

Samaan aikaan kehossa (BCC) keskittyneen kuutiorakenteen toinen kiteinen faasi, β-zr, ilmestyy, kun zirchon kuumennetaan arvoon 863 ºC. Jos paine nousee, β-ZR: n BCC-rakenne lopulta vääristää; Se muodonmuutos tiivistettäessä ja lyhensi etäisyyttä, joka erottaa ZR -atomit.

Hapetusluvut

Elektroninen asetuskokoonpano paljastaa kerran, että sen atomi pystyy menettämään jopa neljä elektronia, jos se yhdistetään enemmän elektronegatiivisiin elementteihin kuin se. Siten, jos ZR -kationin olemassaolo oletetaan⁴⁺, Jonka ioninen kuormitustiheys on erittäin korkea, sen lukumäärä tai hapettumistila on +4 tai ZR (IV).

Itse asiassa tämä on pää ja vakain sen hapetuslukuista. Esimerkiksi seuraavilla yhdisteiden sarjalla zirkonium on +4: zro₂ (ZR⁴⁺JOMPIKUMPI₂^2-), Zr (wo₄-A₂,  Zrbr₄ (ZR⁴⁺Br₄^-) ja zri₄ (ZR⁴⁺Yllyttää₄^--A.

Zirkoniumilla voi olla myös muita positiivisia hapettumisnumeroita: +1 (ZR⁺), +2 (ZR²⁺) ja +3 (ZR³⁺) Niiden yhdisteet ovat kuitenkin hyvin harvinaisia, joten niitä ei melkein oteta huomioon, kun tästä kohdasta keskustellaan.

Paljon vähemmän pidetään zirkoniumina, joilla on negatiiviset hapettumisluvut: -1 (ZR^-) ja -2 (ZR^2-), olettaen "sellaisten" anionien olemassaolon.

Jotta olosuhteet olisivat erityisiä, sen yhdistämiselementillä on oltava pienempi elektronegatiivisuus kuin zirkoniumin tai sen on kytkettävä molekyyliin; Kuten anioninen kompleksi [ZR (CO)₆-^2-, jossa kuusi CO -molekyyliä on koordinoitu ZR -keskuksen kanssa^2-.

Missä se on ja saa

Zirkoni

Kvartsiin upotetut vankat leikkaukset. Lähde: Rob Lavinsky, Irocks.com-cc-by-sa-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Zirkonium on huomattavasti runsas elementti maankuoressa ja merissä. Sen päämalmi on Circón -mineraali (ylivoimainen kuva), jonka kemiallinen koostumus on ZrSio₄ tai Zro₂· SIO₂; Ja vähemmässä määrin, pulan vuoksi, Baddeleyita -mineraali, joka on melkein täysin koostettu₂.

Zirkoniumissa on vahva geokemiallinen taipumus liittyä piisiin ja titaaniin, joten se rikastuttaa valtameren rantojen hiekkaa ja soraa, alluviaalisia kerrostumia ja järvien maaperää, samoin kuin muurahaisia ​​kiviä, joita ei ole heikentynyt.

Kroll -hoito ja prosessi

Siksi Circónin kiteiden on ensin erotettava Rutilo- ja Ilmenita -kiteistä, setä₂, Ja myös kvartsin, SIO: n joukosta₂. Tätä varten hiekat kerätään ja asetetaan spiraalikonsentraattoreihin, missä heidän mineraalinsa päätyvät erottamaan niiden tiheyserojen mukaan.

Sitten titaanioksidit erotetaan levittämällä magneettikenttä, kunnes jäljellä oleva kiinteä aine koostuu vain zirchistä (jo ilman kaveria₂ Kumpikaan SIO₂-A. Tehty tämä, kaasumaista klooria käytetään pelkistävänä aineena Zron muuntamiseen₂ Zrcl₄, Kuten Kroll -prosessin titaanin kanssa:

Zro₂ + 2CL₂ + 2C (900 ° C) → ZRCL₄ + 2Co

Ja lopuksi, ZRCL₄ Se pelkistetään sulalla magnesiumilla:

Zrcl₄ + 2 mg (1100 ° C) → 2mgcl₂ + Zr

Syy siihen, miksi suoraa alennusta ei ole tehty Zrosta₂ Se johtuu siitä, että karbidit voidaan muodostaa, joita on vielä vaikeampi vähentää. Generoitu zirkoniumsieni pestään suolahappoliuoksella ja sulaa inertin helium -ilmakehän alla voidakseen luoda metallisia zirkoniumoksidia.

Voi palvella sinua: molekyyligeometria: konsepti, tyypit ja esimerkit

Zirkonium hafniumin erottaminen

Zirkoniumin koostumuksessaan on alhainen prosenttiosuus (1 - 3%) johtuen atomien välisestä kemiallisesta samankaltaisuudesta.

Pelkästään tämä ei edusta mitään ongelmia suurimmalle osalle sen sovelluksista; Hafnio ei kuitenkaan ole läpinäkyvä neutronien kanssa, kun taas zirchon kyllä. Siksi metallinen zirkonium on puhdistettava Hafnion epäpuhtauksista, jotta voidaan käyttää ydinreaktoreissa.

Tämän saavuttamiseksi seoksen erotustekniikat, kuten kiteytyminen (niiden fluoridisuolat) ja tislauksen (niiden tetrakloridien) fraktioituja, ja nestemäisen nesteen uuttamista käytetään metyyli-isobutil-ketonin ja vesiliuottimien avulla käyttämällä.

Isotoopit

Zirkoniumia löytyy maapallolla seoksena neljästä stabiilista isotoopista ja yhtenä radioaktiivisena, mutta niin suurella puolivälillä (t_1/2= 2,0 · 10¹⁹ vuosia), mikä on käytännössä yhtä vakaa kuin muut.

Nämä viisi isotooppia, jotka ovat vastaavat runsaasti, on lueteltu alla:

-⁹⁰ZR (51,45%)

-⁹¹ZR (11,22%)

-⁹²ZR (17,15%)

-⁹⁴ZR (17,38%)

-⁹⁶ZR (2,80%, yllä mainittu radioaktiivinen)

On keskimääräinen atomimassa 91 224 U, joka sijaitsee lähempänä ⁹⁰Zr kuin ⁹¹Zr. Tämä osoittaa "painon", joka niiden isotoopeilla on suurempi atomimassa, kun ne otetaan huomioon painotetun keskiarvon laskennassa.

Paitsi ⁹⁶Zr on luonteeltaan toinen radioisotooppi: ⁹³ZR (t_1/2= 1,53 · 10⁶ vuotta). Se on kuitenkin jäljellä olevia määriä, joten sen osuus keskimääräisestä atomimassasta, 91 224 tai, on halveksittava. Siksi zirkonium ei ole kaukana luettelosta kuin radioaktiivinen metalli.

Zirkoniumin viiden luonnollisen isotoopin ja radioisotoopin lisäksi ⁹³Zr, muut keinotekoiset (toistaiseksi 28), joista ⁸⁸ZR (t_1/2= 83,4 päivää), ⁸⁹ZR (t_1/2= 78,4 tuntia) ja ¹¹⁰ZR (30 millisekuntia).

Riskejä

Metalli

Zirkonium on suhteellisen stabiili metalli, joten mikään sen reaktioista ei ole voimakasta; Ellet ole kuin hienoksi jaettu pöly. Kun kehälevyn pinta raaputtaa hiekkapaperilla, se hylkää hehkulamput pyroporikuutensa vuoksi; Mutta nämä sammutetaan heti ilmassa.

Potentiaalista paloriskiä edustaa kuitenkin zirkoniumjauhetta hapen läsnä ollessa: palovammat liekillä, jonka lämpötila on 4460 ºC; Yksi metalleista tunnetuimmista kuumimmista.

Radioaktiiviset sirtonium -isotoopit (⁹³Zr ja ⁹⁶Zr), säteilee sellaisen pienen energian säteilyä, jotka ovat vaarattomia eläville olennoille. Sanoi kaikki yllä olevat, se voidaan vahvistaa hetkillä, että metallinen zirkonium on ei -tohinen elementti.

Ionit

Circonium -ionit, ZR⁴⁺, Niitä voidaan levittää luonteeltaan laajasti tietyissä elintarvikkeissa (vihannes ja koko vehnä) ja organismeissa. Ihmiskehon keskimääräinen pitoisuus on 250 mg zirkoniumia, ja toistaiseksi ei ole tutkimuksia, jotka olisivat yhdistäneet sen oireisiin tai sairauksiin, koska lievä ylimääräinen kulutus on lievä.

Zr⁴⁺ Se voi olla haitallista mukana olevista anioneistasi riippuen. Esimerkiksi zrcl₄ Korkeissa pitoisuuksissa se on osoittautunut tappavaksi rotille, vaikuttaen myös koiriin, koska se vähentää heidän punasolujensa lukumäärää.

Circoniumsuolat ärsyttävät silmiä ja kurkkua, ja riippuu yksilöstä, voivatko ne ärsyttää ihoa vai eivät. Keuhkojen suhteen on ilmoitettu harvoin poikkeavuuksia niissä, jotka ovat hengittäneet niitä vahingossa. Toisaalta ei ole lääketieteellisiä tutkimuksia, jotka todistavat, että zirkonium on syöpää.

Tämän mielessä voidaan sanoa, että metallinen zirkonium eikä sen ionit edustavat huolestuttavaa terveyttä koskevaa riskiä. On kuitenkin zirkoniumyhdisteitä, jotka sisältävät anioneja, jotka voivat aiheuttaa negatiivisia vaikutuksia terveyteen ja ympäristöön, varsinkin jos ne ovat orgaanisia ja aromaattisia anioneja.

Sovellukset

- Metalli

Zirkonium, kuten metalli sinänsä, löytää erilaisia ​​sovelluksia ominaisuuksiensa ansiosta. Sen korkea korroosionkestävyys sekä vahvojen happojen ja emästen hyökkäys, samoin kuin muut reaktiiviset aineet, tekevät siitä ihanteellisen materiaalin tavanomaisten reaktorien, putkien ja lämmönvaihtimien valmistukseen.

Myös zirkoniumin ja sen seosten kanssa tehdään tulenkestäviä materiaaleja, joiden on tuettava äärimmäisiä tai herkkiä olosuhteita. Esimerkiksi niitä käytetään valuun muottien, levyjen ja alueellisten ajoneuvojen tai inerttien kirurgisten laitteiden valmistukseen niin, että ne eivät reagoi kehon kudoksiin.

Toisaalta sen pyroporikuutta käytetään aseiden ja ilotulitteiden luomiseen; koska erittäin hienot zirkoniumpartikkelit voivat polttaa helposti sanomalla hehkulamppuja. Sen merkittävää reaktiivisuutta hapen kanssa korkeissa lämpötiloissa käytetään sen kaappaamiseen tyhjiö suljetuissa putkissa ja sipulien sisällä.

Se voi palvella sinua: mitkä ovat kemian painolakeja? (Esimerkkejä)

Sen tärkein käyttö on kuitenkin ennen kaikkea toimia materiaalina ydinreaktoreille, koska zirkonium ei reagoi radioaktiivisissa laskuissa vapautuneiden neutronien kanssa.

- Kiertää

Kuutio zircony timantti. Lähde: Pixabay.

Ympäröivä korkea sulamispiste (2715 ºC)₂) se tekee vaihtoehdon jopa paremmin kuin sama zirkonium tulenkestävien materiaalien valmistukseen; Esimerkiksi Crosolit, jotka kestävät mm. Lämpötilan, sitkeän keramiikan, terävämpiä veitsiä kuin teräs, lasi, äkillisiä muutoksia.

Koruissa käytetään erilaisia ​​zirkonia, nimeltään 'kuutiotarkasta', koska sen kanssa ne voivat tehdä täydellisiä timanttien kopioita reitettävillä puolilla (ylivoimainen kuva).

- Suolat ja muut

Circonion, epäorgaaniset tai orgaaniset suolat ja muut yhdisteet ovat lukemattomia sovelluksia, joista voimme mainita:

-Siniset ja keltaiset pigmentit emali -keraamisiin ja vääriin jalokiviin (ZRSIO₄-A

-Hiilidioksidi -absorboiva (Li₂Zro₃-A

-Pinnoitteet paperiteollisuudessa (zirkoniumasetaatit)

-Antranspirantit (zrocl₂ ja seokset monimutkaisista surround- ja alumiinisuoloista)

-Maalauksia ja musteita vaikutelmia varten [ZR (Co₃-A₃(NH₄-A₂-

-Munuaisten dialyysikäsittely ja veden epäpuhtauksien (fosfaatit ja zirkoniumhydroksidi) poistamista varten

-Liimat [zr (ei₃-A₄-

-Aminaation, hapettumisen ja hydrauksen orgaanisten reaktioiden katalyyttit (mikä tahansa zirkoniumyhdiste, joka osoittaa katalyyttistä aktiivisuutta)

-Lisäaineet sementin sujuvuuden lisäämiseksi

-Läpäisevä emäksinen ionien kiintoaine

- Organometallikehykset

Circonium -atomit, kuten ZR -ionit⁴⁺ Ne voivat muodostaa koordinaatioyhteyksiä happea, ZR: iin^IV-Tai siten, että se voi olla vuorovaikutuksessa ilman hapetettujen orgaanisten ligandien ongelmia; Eli ympyräkonkonium pystyy muodostamaan useita organometallisia yhdisteitä.

Näitä yhdisteitä, jotka hallitsevat synteesiparametreja, voidaan käyttää organometallikehysten luomiseen, tunnetaan paremmin orgaanisia metallikehyksiä (MOFS) Metalli-orgaaninen kehys-A. Nämä materiaalit erottuvat siitä, että ne ovat erittäin huokoisia ja joilla on houkuttelevia kolmen dimensioisia rakenteita, kuten Zeolitas.

Niiden sovellukset riippuvat suuresti siitä, mitkä ovat valitut orgaaniset ligandit koordinoimaan zirchin kanssa, samoin kuin synteesiolosuhteiden (lämpötila, pH, levottomuus ja reaktioaika, molaariset suhteet, liuotintilavuudet jne.-A.

UIO-66

Esimerkiksi Circonionin MOF: ien joukossa voimme mainita UIO-66: n, joka perustuu ZR-terftalaattivuorovaikutuksiin (terefalliinihapon). Tämä molekyyli, joka toimii linkittävänä, koordinoi ZR: n kanssa⁴⁺ Ryhmäsi kautta -COO^-, Neljän zr-o-linkin muodostaminen.

Kenneth Suslickin johtaman Illinoisin yliopiston tutkijat havaitsivat, että UIO-66: n voimakkaiden mekaanisten voimien alla kärsii rakenteellisesta muodonmuutoksesta, kun kaksi neljästä ZR-O-sidoksesta on rikki.

Näin ollen UIO-66: ta voitaisiin käyttää materiaalina, joka on tarkoitettu mekaanisen energian hajottamiseen, jopa kestämään TNT: n räjähdyksen paineen ennen kuin molekyylimurtumat kärsivät.

MOFS-808

TRIREFTICACH -happon tereftallihapon vaihtaminen (bentseenirengas, jolla on kolmen cOOH -ryhmän asennoissa 2, 4, 6), zirkoniumin uusi organometallikehys syntyy uusi organometallikehys: MOFS -808.

Sen ominaisuuksia ja kyvyä toimia vedyn varastointimateriaalina on tutkittu; eli M -molekyylit₂ He lopulta pysyvät MOFS-808: n huokosissa ja purkaa ne sitten tarvittaessa.

MIP-202

Ja lopuksi meillä on MOFS MIP-202, Poros Poros Materials Institute. Tällä kertaa he käyttivät asparagiinihappoa (aminohappo) sitoutumisena. Jälleen Zr-O-linkit⁴⁺ ja aspartaatin (epämiellyttävien -COOH -ryhmien) happi ovat suuntavoimat, jotka mallintavat tämän materiaalin kolmen dimensionaalista ja huokoista rakennetta.

MIP-202 osoittautui erinomaiseksi protonin kuljettajaksi (H⁺), jotka liikkuvat huokosten läpi, yhdestä osastosta toiseen. Siksi hän on ehdokas, jota käytetään protoninvaihtimien valmistusmateriaalina; jotka ovat välttämättömiä tulevien vetyakkujen kehittämiselle.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Zirkonium. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Sarah Pierce. (2019). Mikä on zirkonium? - Käyttö, tosiasiat, ominaisuudet ja löytö. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
4. John C. Jamieson. (1963). Titaanin, zirkoniumin ja hafniumin kristallirakenteet korkeissa paineissa. Osa. 140, numero 3562, s. 72-73. Doi: 10.1126/tiede.140.3562.72
5. Stephen Emma. (25. lokakuuta 2017). Zirkonium mof -soljet dynamiittipaineessa. Toipunut: ChemistryWorld.com
6. Wang Sujing et ai. (2018). Vahva zirkonium-aminohappometalli-orgaaninen kehys protonin käyttäytymiseen. doi.org/10.1038/S41467-018-07414-4
7. Emsley John. (1. huhtikuuta 2008). Zirkonium. Kemia sen elementissä. Toipunut: ChemistryWorld.com
8. Kawano Jordan. (S.F.-A. Zirkonium. Palautettu: kemia.Pomona.Edu
9. DR. Doug Stewart. (2019). Zirkoniumelementit. Kemikooli. Toipunut: Chemicool.com
10. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (5. huhtikuuta 2019). Zirkonium. Encyclopædia britannica. Toipunut: Britannica.com
11. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Zirkonium. Pubchem -tietokanta. CID = 23995. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus