Lyijykloridiominaisuudet, rakenne, käyttö

Hän lyijykloridi Se on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on PBCL_n, Missä n on lyijyn hapettumisnumero. Siten, kun lyijy on kuin +2 tai +4, suola on PBCL₂ tai PBCL₄, vastaavasti. Siksi tälle metallille on kahden tyyppisiä klorideja.

Kahdesta PBCL₂ Se on tärkein ja vakain; kun taas PBCL₄ on epävakaa ja vähemmän hyödyllinen. Ensimmäinen on ioninen luonne, jossa kationi PB²⁺ tuottaa sähköstaattisia vuorovaikutuksia CL -anionin kanssa^- Kiteisen verkon rakentaminen; Ja toinen, on kovalenttinen, PB-CL-linkit, jotka ovat peräisin lyijy- ja klooritetraedrosta.

Saostuneet PBCL2 -neulat. Lähde: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Toinen ero lyijykloridien välillä on, että PBCL₂ Se on kiinteä valkoinen lasi -muotoisia kiteitä (ylivoimainen kuva); kun taas PBCL₄ Se on kellertävä öljy, joka voi kiteyttää -15ºC: ssa.  PBCL -tulo₂ Se on esteettisempi kuin PBCL₄.

Edellä mainitun lisäksi PBCL₂ Sitä löytyy luonnosta kotuniitti mineraalina; kun taas PBCL₄ Ei, koska se on alttiita hajoamisille. Kun taas PBCL: stä₄ Voit saada PBO: n₂, PBCL₂ Ne saavat loputtoman valikoiman organomethiaalisia yhdisteitä.

[TOC]

Ominaisuudet

Lyijykloridin ominaisuudet riippuvat lyijyn hapettumisnumeron olemuksesta; Koska kloori ei muutu, mutta on tapa, jolla se on vuorovaikutuksessa lyijyn kanssa. Siksi molemmat yhdisteet on puututtava; toisaalta lyijykloridi (II) ja toisaalta lyijykloridi (IV).

-Lyijykloridi (II)

Moolimassa

278,10 g/mol.

Fyysinen ulkonäkö

Neulamuodoilla varustetut valkoiset kiteet.

Tiheys

5,85 g/ml.

Sulamispiste

501ºC.

Kiehumispiste

950ºC.

Vesiliukoisuus

10,8 g/l 20ºC: n lämpötilassa. Se on vähän liukoista ja vettä on lämmitettävä siten, että huomattava määrä voidaan liuottaa.

Se voi palvella sinua: nikkelihydroksidi (II): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Taitekerroin

2,199.

Lyijykloridi (IV)

Moolimassa

349,012 g/mol.

Fyysinen ulkonäkö

Kellertävä öljyinen neste.

Tiheys

3,2 g/ml.

Sulamispiste

-15ºC.

Kiehumispiste

50ºC. Korkeammissa lämpötiloissa se hajottaa kaasumaisen kloorin vapauttamisen:

PBCL₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(g)

Itse asiassa tämä reaktio voi olla hyvin räjähtävää, joten PBCL tallennetaan₄ Rikkihappossa -80ºC: ssa.

Rakenne

-Lyijykloridi (II)

Aluksi mainittiin, että PBCL₂ Se on ioninen yhdiste, joten se koostuu PB -ioneista²⁺ ja cl^- että rakennetaan kide, johon perustetaan PB -suhde: Cl yhtä suuri kuin 1: 2; Eli on kaksi kertaa niin hyvin kuin cl -anionit^- MITÄ KATIONIT PB²⁺.

Tuloksena muodostuu ortoromisia kiteitä, joiden ionit voidaan edustaa palloilla ja baarimallilla kuten alemmassa kuvassa.

Kotuniittirakenne. Lähde: Benjah-BMM27 [julkinen alue].

Tämä rakenne vastaa myös kotuniitti -mineraalin rakennetta. Vaikka tankoja käytetään osoittamaan ionisen linkin suuntaus, sitä ei pidä sekoittaa kovalenttiseen (tai ainakin puhtaasti kovalenttiseen) linkkiin).

Sanotussa ortorromisessa kiteessä PB²⁺ (Grillian pallot) siinä on yhdeksän Cl^- (vihreät pallot) häntä ympäröivää ikään kuin hän olisi lukittu kolmion muotoiseen prismaan. Rakenteen monimutkaiselle ja PB: n alhaiselle ionitiheydelle²⁺, Molekyylejä on vaikea ratkaista lasia; Syy, miksi se on vähän liukoinen kylmään veteen.

Kaasumainen faasimolekyyli

Kun kide tai neste eivät voi vastustaa korkeita lämpötiloja, ionit alkavat höyrystää PBCL -molekyyleinä₂ hienotunteinen; Eli CL-PB-CL-kovalenttiset sidokset ja 98º kulma ikään kuin se olisi bumerang. Sitten sanotaan, että kaasufaasi koostuu näistä PBCL -molekyyleistä₂ eikä ilmavirtojen kuljettamia ioneja.

Voi palvella sinua: elektronegatiivisuus

Lyijykloridi (IV)

Samaan aikaan PBCL₄ Se on kovalenttinen yhdiste. Koska? Koska kationi PB⁴⁺ Se on pienempi ja siinä on myös suurempi ionikuormitustiheys kuin PB²⁺, joka aiheuttaa CL: n elektronisen pilven suuremman polarisaation^-. Tuloksena on, että ionisen tyypin PB vuorovaikutuksen sijasta⁴⁺Cl^-, PB-CL-kovalenttinen linkki on muodostettu.

Tämän huomioon ottaen PBCL: n samankaltaisuus ymmärretään₄ Ja esimerkiksi CCL₄; Molemmat esitetään tetraedrina yksittäisinä molekyyleinä. Siksi selitetään, miksi tämä lyijykloridi on kellertävä öljy normaaleissa olosuhteissa; CL: n atomit ovat muutamia suhteessa toisiinsa ja "liukua", kun kaksi PBCL -molekyyliä₄ He ovat tulossa.

Kuitenkin, kun lämpötila laskeutuu ja molekyylit hitaammin, välittömien dipolien todennäköisyys ja vaikutukset lisääntyvät (PBCL₄ Se on apolaarinen ottaen huomioon sen symmetria); Ja sitten öljy jäätyy keltaisina kuusikulmaisina kiteinä:

PBCL4: n kiteinen rakenne. Lähde: Benjah-BMM27 [julkinen alue]

Huomaa, että jokaista harmahtavaa palloa ympäröi neljä vihreää palloa. Nämä PBCL -molekyylit₄ "Oikeus" muodostaa epävakaan kristallin ja alttiita hajoamiseen voimakkaasti.

Nimikkeistö

Nimet: Lyijykloridi (II) ja lyijykloridi (IV) vastaavat osakekannan mukaisesti osoitettuja ihmisiä. Koska hapettumisnumero +2 on pienin lyijylle ja +4 suurin, molemmat kloridit voidaan nimetä perinteisen nimikkeistön mukaan plumbose -kloridiksi (PBCL₂), ja plúbic -kloridi (PBCL₄), vastaavasti.

Ja lopuksi on systemaattinen nimikkeistö, joka korostaa yhdisteen kunkin atomin lukumäärää. Siten PBCL₂ Se on johtava dikloridi ja PBCL₄ lyijytetrakloridi.

Se voi palvella sinua: kemiallinen läpäisemätön

Sovellukset

PBCL: n käytännön käyttöä ei tunneta₄ PBO -synteesin palvelemisen lisäksi₂. Kuitenkin PBCL₂ Se on hyödyllisempi, ja siksi vain jotkut tämän erityisen lyijykloridin käyttötarkoitukset luetellaan alla:

- Erittäin luminesoivan luonteensa vuoksi se on tarkoitettu valokuvan, akustisten, optisten ja säteilynilmaisimille.

- Ei absorboi infrapunaspektrialueella, sitä käytetään lasin valmistukseen, joka välittää tämän tyyppistä säteilyä.

- Hän on ollut osa sitä, mitä he kutsuvat Aureno -lasiksi, houkuttelevaksi materiaaliksi, joka on peräisin koristeellisissa tarkoituksiin käytettyjen sinertävien värien väreistä.

- Myös taideteeman seuraaminen, kun sinut tavoitetaan, PBCL₂· PB (OH)₂ Hanki voimakkaita valkeahkoja sävyjä valkoisen lyijypigmentin avulla. Sen käyttöä on kuitenkin lannistettu sen suuren myrkyllisyyden vuoksi.

- Sulanut ja sekoitettuna bariumtitanaatin kanssa, Batio₃, Perustuu Bariumin ja Lead BA: n Titanato -keraamiseen_{1 - X}Pb_xSetä₃. Jos PB²⁺ Anna Batio₃, Ba²⁺ Sinun on poistuttava lasista sen sisällyttämisen sallimiseksi, ja sitten sanotaan, että kationinvaihto tapahtuu; Siksi BA: n koostumus²⁺ Se ilmaistaan ​​1-x.

- Ja lopuksi PBCL: stä₂ Syntetisoidaan useita formula -rumulan organimetaalisia yhdisteitä₄Pb tai r₃PB-PBR₃.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). (II) kloridi. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Kemiallinen formulaatio. (2019). Lyijykloridi (IV). Palautettu: quimica -formulaatio.com
4. Clark Jim. (2015). Hiilen, piin ja lyijyn kloridit. Talteenotettu: Chemguide.yhteistyö.Yhdistynyt kuningaskunta
5. Spektri- ja optiset epälineaariset tutkimukset lyijykloridista (PBCL₂) Kiteet. [PDF]. Toipunut: Shodhganga.Viipale.Ac.sisään
6. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Lyijykloridi. Pubchem -tietokanta; CID = 24459. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus