Epäorgaaniset yhdisteet

Selitämme, mitkä epäorgaaniset yhdisteet, niiden ominaisuudet, tyypit ja antavat useita esimerkkejä

Mitkä ovat epäorgaaniset yhdisteet?

Se Epäorgaaniset yhdisteet Ne ovat ne, jotka muodostuvat metallielementin yhdistelmällä (kalsium, natrium, rauta jne.) Ei -metallielementillä (kloori, happi, hiili jne.-A.

Ionisidos on päätyyppi epäorgaanisissa yhdisteissä: sähköinen vetovoima positiivisesti ladatun metalli-ionin (+) ja ei-metallin ionin välillä negatiivisella kuormalla (-). Tämä vuorovaikutus on suurta voimaa ja selittää monia epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuuksia, kuten kiehumispisteiden ja korkean fuusion hallussapitoa.

Toisaalta epäorgaaniset yhdisteet voivat johtua myös kahden ei -metalli -elementin yhdistelmästä, joilla on pari elektronia, muodostaen niin kutsutun kovalenttisen sidoksen. Esimerkki tästä on vesi (H₂JOMPIKUMPI).

Suurin ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on, että orgaaninen sisältää aina hiilielementin, kun taas useimmissa epäorgaanisissa yhdisteissä ei ole sitä. Toinen epäorgaanisten yhdisteiden pääominaisuus on, että niillä ei ole hiilihypposidoksia.

Perinteisesti on sanottu, että epäorgaaniset yhdisteet ovat tyypillisiä kiville ja mineraaleille. Elävien olentojen syntetisoinnissa on kuitenkin syntetisoitu useita epäorgaanisia yhdisteitä, jotka kykenevät mainitsemaan esimerkkeinä suolahaposta, syntetisoidusta mahassa ja hiilidioksidissa (Co CO (CO₂), Kehon aineenvaihdunnan tuote.

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä ovat vesi, hiilidioksidi, pöytäsuola tai suolahappo.

Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet

Epäorgaanisten yhdisteiden suuresta monimuotoisuudesta huolimatta useimmilla niistä on joukko yhteisiä ominaisuuksia, jotka voivat lainata seuraavaa:

Ioniyhteys

Epäorgaanisten yhdisteiden kemialliset elementit yhdistyvät ioninen sidos, joka koostuu hiukkasten välisestä sähköisestä vetovoimasta, jolla on vastakkaiset sähköiset kuormat; toisin sanoen positiivisilla ja negatiivisilla varauksilla.

Voi palvella sinua: Perrin Atomic -malli: Ominaisuudet, postulaatit

Sähköjohtimet

Epäorgaaniset yhdisteet vesiliuoksessa ovat hyviä sähköjohtimia, koska ne dissosioituvat ioneihin liukeneessa veteen.

Ionit ovat sähköisesti varautuneita hiukkasia, ja siksi ne ovat hyviä sähköjohtimia.

Fuusio- ja kiehumispisteet

Epäorgaanisilla yhdisteillä on korkea fuusio- ja kiehumispisteet.

Tämä johtuu siitä, että fyysisen tilan muuttamiseksi korkean energian ioniset linkit on rikki, joten korkea energian tarjonta on välttämätön.

Vesiliukoisuus

Epäorgaaniset yhdisteet ovat yleensä vesiliukoisia.

Vesimolekyylit ovat sähköisiä dipoleja, toisin sanoen niiden päissä on positiivinen sähkövaraus ja negatiivinen, joten ne voivat sähköisesti olla vuorovaikutuksessa ionien kanssa, hiukkaset sähkövarauksella. Vesi on vuorovaikutuksessa ionien kanssa käyttämällä näitä pylväitä, mikä suosii epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuutta.

Kiinteä tila tai vaihe

Epäorgaaniset yhdisteet ovat yleensä kiinteitä ionisten sidosten vuoksi, jotka ovat sen muodostavien kemiallisten elementtien välillä.

Tämän seurauksena on, että sähköiset vuorovaikutukset lopulta järjestävät ioneja kiteisiin verkkoihin ja siksi kiteisiin kiinteisiin aineisiin.

Kiteiden kovuus

Epäorgaanisten yhdisteiden kiteillä on suuri kovuus ioniset yhteydet, joita heissä on.

Kuitenkin kun elementtien lähestymistapa, jolla on sama sähkövaraus.

Alhainen volatiliteetti

Epäorgaaniset yhdisteet eivät yleensä ole kovin haihtuvia eikä palavia.

Selitys on, että näillä yhdisteillä ei yleensä ole haihtumista huoneenlämpötilassa, ja ne muodostavat myös kemialliset elementit, jotka eivät helposti rajoita.

Luokittelu: Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit

Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit on yleensä perustettu perustuen niissä olevien erilaisten kemiallisten elementtien lukumäärän perusteella. Tämän kriteerin jälkeen epäorgaaniset yhdisteet luokitellaan binaariksi, ternaariksi ja kvaternääriksi.

Voi palvella sinua: Hiilidit: elementit, ominaisuudet ja käytöt

Binaariset epäorgaaniset yhdisteet

Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat kahden erilaisen kemiallisen elementin yhdistämisessä. Niiden joukossa ovat: oksidit, peroksidit, hydridit, hydrasit, hydroksidit ja binaarisuolat.

Oksidit

Ne muodostetaan hapen yhdistelmällä (tai₂) Toisella kemiallisella elementillä. Ne luokitellaan emäksisiin oksideihin ja happosioksideihin. On kuitenkin muitakin erittäin ominaisia ​​oksideja, joista esimerkiksi epäorgaaniset peroksidit erottuvat.

• Perusoksidit: Ne muodostetaan metallielementin yhdistelmällä happea. Nämä yhdisteet ovat peräisin hydroksideista. Esimerkiksi: rautaoksidi (usko₂JOMPIKUMPI₃-A.
• Happosioksidit: Ne muodostuvat ei -metalli -elementin liitoksella happea. Niille on ominaista peräisin olevat hapot. Esimerkiksi: bromioksidi (BR₂JOMPIKUMPI₅-A.
• Epäorgaaniset peroksidit: Heillä on rakenteessaan happi-happi-sidos, joka voidaan yhdistää vedyn kanssa vetyperoksidin aiheuttamiseksi (H₂JOMPIKUMPI₂) tai voidaan yhdistää metalliin. Esimerkiksi: natriumperoksidi (Na₂JOMPIKUMPI₂-A.

Hydrorit

Ne voivat olla metallisia hydurneita ja ei -metallisia hydroreita:

• Metallihydrorit: Ne muodostuu vedyn liitoksella valenssi- tai hapetustilassa -1 metallilla. Esimerkiksi: kaliumhydridi (KH).
• Ei -metalliset Hydurns: Kemialliset yhdisteet, jotka johtuvat vedyn yhdistelmästä Valencia +1: n kanssa, ei -metallielementillä käyttämällä sen alempaa valenssia. Ne ovat kaasumaisia ​​ja liukeneessaan veteen ne ovat peräisin. Esimerkiksi: vetykloridi (HCL).

Hapot (hydraseidit)

Ne johtuvat yhdistelmästä yleensä vedyn kaasufaasissa ei -metallielementin kanssa. Esimerkiksi: Yodhydric -happo (HI).

Binaarisuolat

Ne muodostuvat metallielementin liitoksella, positiivisella kuormalla ja ei -metallielementillä, negatiivisesti ladattu, joten se luo ionisen sidoksen niiden välillä. Esimerkiksi: kalsiumkloridi (CACL₂-A.

Se voi palvella sinua: kalsiumhypokloriitti (CA (CLO) 2)

Epäorgaaniset kolmiosaiset yhdisteet

Niissä on kolme erilaista kemiallista elementtiä, jotka ovat osa tätä ryhmää: hydroksidit, oksasidit ja maasuolat.

Hydroksidit

Ne ovat peräisin emäksisen oksidin reaktiosta veden kanssa, esittäen hydroksiiliryhmiä (OH). Esimerkiksi: kalsiumhydroksidi [(CA (OH)₂-.

Oksikasidit

Ne muodostuvat happioksidin reaktiolla vedellä. Näillä hapolla on happea. Esimerkiksi: typpihappo (HNO₃-A.

Vuorausmyynti

Ne johtuvat oksasidin neutralointireaktiosta hydroksidin kanssa muodostaen kolmen suolan ja veden. Esimerkiksi: natriumkarbonaatti (NA₂Yhteistyö₃-A.

Kvaternääriset epäorgaaniset yhdisteet

Niiden joukossa ovat happasuolat ja perussuolat.

Happasuolat

Ne muodostetaan oksácidon vetyatomien osittaisella korvaamalla metalli. Esimerkiksi: natriumbisulfaatti (Nahso₄-A.

Perussuolat

Ne ovat peräisin reaktioista, joissa hydroksilli -ryhmiä (OH) ei korvata täysin ei -metallilla. Esimerkiksi: kalsiumhydroksikloridi [CACL (OH)].

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

• Alumiinioksidi (₂JOMPIKUMPI₃-A
• Klorioksidi (Cl₂JOMPIKUMPI₅-A
• Kaliumhydroksidi (KOH)
• Rautahydroksidi [usko (OH)₃-
• Litiumhydridi (LIH)
• Suolahappo (HCL)
• Rikkihappo (H₂Sw₄-A
• Litiumperoksidi (Li₂JOMPIKUMPI₂-A
• Natriumkloridi (NaCl)
• Kalsiumfluori (CAF₂-A
• Natriumbikarbonaatti (Nahco₃-A
• Kaliumpermanganaatti (KMNO₄-A
• Vesi (h₂JOMPIKUMPI)
• Hiilidioksidi (CO₂-A
• Ammoniakki (NH₃-A

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
3. Wikipedia. (2021). Epäorgaaninen yhdiste. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (27. elokuuta 2020). Ero orgaanisen ja epäorgaanisen välillä. Toipunut: Admingco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Epäorgaaniset kemikaalit. Toipunut: Marquard-Bahls.com