Neutralointireaktio

Eräs Neutralointireaktio Se tapahtuu happaman ja emäksisen lajin välillä kvantitatiivisella tavalla. Yleensä tuotetaan tämän tyyppisissä reaktioissa vesipitoisessa väliainevedessä ja suolaa (ionisia lajeja, jotka koostuvat kationista, jotka eroavat H: stä⁺ ja erilainen anioni^- tai o^2-) Seuraavan yhtälön mukaan: happo + emäkset → suola + vesi.

Neutralointireaktiossa elektrolyytteillä on esiintyvyys, jotka ovat niitä aineita, jotka vedessä liuennettaessa tuottavat liuoksen, joka mahdollistaa sähkönjohtavuuden. Happoja, emäksiä ja suoloja pidetään elektrolyytteinä.

Tällä tavoin vahvat elektrolyyttit ovat niitä lajeja, jotka ovat täysin dissosioituneita nivel -ioneissaan, kun ne ovat liuoksessa, kun taas heikot elektrolyyttit ovat vain osittain ionisoituja (niillä on vähemmän kykyä suorittaa sähkövirta; eli ne eivät ole hyviä ajajia, kuten sellaisia vahvoina elektrolyytteinä).

Ominaisuudet

Ensinnäkin on korostettava, että jos neutralointireaktio alkaa yhtä suurilla määrillä happoa ja emäksiä (moolissa), kun tämä reaktio päättyy vain yksi suola; eli happoa tai emästä ei ole jäljellä olevia määriä.

Lisäksi happo-emäsreaktioiden erittäin tärkeä ominaisuus on pH, mikä osoittaa, kuinka hapan tai emäksinen se on liuos. Tämä määritetään H -ionien määrän perusteella⁺ jotka löytyvät mittausratkaisuista.

Toisaalta happamuudesta ja emäksisyydestä on useita käsitteitä riippuen otettujen parametreista. Konsepti, joka erottuu, on Brønsted ja Lowry, joka pitää happoa lajina, joka pystyy luovuttamaan protoneja (H⁺) ja pohja, kuten laji, joka pystyy hyväksymään ne.

Se voi palvella sinua: Strontium: historia, rakenne, ominaisuudet, reaktiot ja käyttötarkoitukset

Happo-emäs aste

Tutkitaan asianmukaisesti ja kvantitatiivisesti hapon ja emäksen välisen neutraloinnin reaktiota, jota käytetään titraus (tai arviointi).

Happo-emäsasteet koostuvat hapon tai emäksen konsentraation määrittämisestä, joka on tarpeen tietyn määrän emäksen tai tunnetun pitoisuushappon neutraloimiseksi.

Käytännössä kuvioliuos on lisättävä vähitellen (jonka pitoisuus tiedetään tarkalleen) liuokseen, jonka pitoisuutta ei tunneta, kunnes vastaavuuspiste on saavutettu, missä yksi lajista on neutraloinut kokonaan toisen.

Vastaavuuspiste havaitaan indikaattorin väkivaltaisella värimuutoksella, joka on lisätty tuntemattomaan pitoisuusliuokseen, kun molempien liuosten välinen kemiallinen reaktio on saatu päätökseen.

Esimerkiksi fosforihapon neutraloinnin tapauksessa (H₃Poikki₄) Jokaiselle haposta ilmenee protonille vastaavuuspiste; Eli tulee olemaan kolme ekvivalenssipistettä ja havaitaan kolme värimuutosta.

Neutralointireaktion tuotteet

Vahvan hapon reaktioissa, joissa on vahva emäksistä, suoritetaan lajin täydellinen neutralointi, kuten suolahapon ja bariumhydroksidin välisessä reaktiossa:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(AC) + 2H₂Tai (l)

Joten H -ioneja ei luoda⁺ tai tai oh^- Ylimääräinen, mikä tarkoittaa, että neutraloitujen vahvojen elektrolyyttiliuojen pH liittyy luontaisesti sen reagenssien happaan luonteeseen.

Päinvastoin, neutraloinnin yhteydessä heikon ja vahvan elektrolyytin (vahva happo + heikko emäs tai heikko happo + vahva emäs) välillä saadaan heikon elektrolyytin osittainen dissosiaatio ja happojen dissosiaatiovakio näkyy (k_-llatai pohja (k_{b -}) heikko, nettoreaktion happo- tai emäksisen luonteen määrittäminen laskemalla pH.

Se voi palvella sinua: syklobutaani: rakenne, ominaisuudet, käytöt ja synteesi

Esimerkiksi syanhydric -hapon ja natriumhydroksidin välillä on reaktio:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Tai (l)

Tässä reaktiossa heikko elektrolyytti ei ole merkittävästi ionisoitu liuoksessa, joten netto -ioniyhtälö esitetään seuraavasti:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(AC) + H₂Tai (l)

Tämä saadaan sen jälkeen, kun on kirjoitettu reaktio voimakkaiden elektrolyyttien kanssa sen dissosioituneessa muodossa (Na⁺(AC) + OH^-(ac) reagenssien puolella ja na⁺(AC) + CN^-(AC) tuotteiden sivulla), missä vain natriumioni on katsoja.

Lopuksi, heikon hapon ja heikon emäksen välisen reaktion tapauksessa tällaista neutralointia ei tapahdu. Tämä johtuu siitä, että molemmat elektrolyyttit dissosioituvat osittain, mikä johtaa odotettuun veteen ja suolaan.

Esimerkit

Vahva happo + vahva emäs

Seuraavan yhtälön mukaan reaktio rikkihapon ja kaliumhydroksidin välillä vesipitoisessa väliaineessa: Seuraavan yhtälön mukaan:

H₂Sw₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂Sw₄(AC) + 2H₂Tai (l)

Voidaan nähdä, että sekä happo että hydroksidi ovat vahvoja elektrolyyttejä; Siksi ne on täysin ionisoitu liuoksessa. Tämän liuoksen pH riippuu voimakkaasta elektrolyytistä, joka on suurempi osuus.

Vahva happo + heikko emäs

Typpihapon neutralointi ammoniakin kanssa johtaa ammoniumin yhdistenitraattiin, kuten alla on esitetty:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄EI₃(AC)

Tässä tapauksessa suolan vieressä tuotettua vettä ei havaita, koska sitä olisi esitettävä seuraavasti:

Voi palvella sinua: Piilakontruro (Si3N4): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄EI₃(AC) + H₂Tai (l)

Jotta vettä voidaan havaita reaktion tuotteena. Tässä tapauksessa liuoksessa on olennaisesti hapan pH.

Heikko happo + vahva emäs

Sitten esitetään etikkahapon ja natriumhydroksidin välinen reaktio:

CH₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Tai (l)

Koska etikkahappo on heikko elektrolyytti, joka on osittain dissosiaatio, mikä johtaa natrium- ja vesiasetaattiin, jonka liuoksessa on emäksinen pH.

Heikko happo + heikko emäs

Lopuksi ja kuten edellä todettiin, heikko emäs ei voi neutraloida heikkoa happoa; Ei myöskään tapahdu päinvastoin. Molemmat lajit hydrolysoidaan vesiliuoksessa ja liuoksen pH riippuu hapon ja emäksen "voimasta".

Viitteet

1. Wikipedia. (S.F.-A. Neutralointi (kemia). Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
3. Raymond, K. W -. (2009). Yleinen orgaaninen ja biologinen kemia. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä